Leuchtkäfer

Хм, немного не в тему, но раз уж на то пошло - может кто-либо подсказать эффективную методику синтеза рубрена (тетрафенилнафтацена)? Обычно синтезируют из фенилацетилена и бензофенона с последующей конденсацией двух молекул полупродукта. Так вот на последней стадии выход довольно грустный. Есть ли альтернатива? http://www.lambdasyn.org/synfiles/rubren.htm P.S. Да и тионилхлорид на дороге не валяется.

Посмотрите книгу "Препаративная химия органических люминофоров" Красовицкий, Афанасиади - это если через магнийорганику из антрахинона. Через литийорганику тоже можно . Получение через кросс-сочетание (Соногаширы) было описано на сайте versuchschemie.de, который, похоже, более не работает. Но если нужно, могу покопаться в компе.

Солодовникова почитайте. И Такео Шимицу (он правда на английском).

Лень искать пруфы, но насколько помню, на свинцовой основе диоксид толком не работает - то ли отслаивается, то ли основа разрушается. Может быть в том же Джафарове об этом что-то сказано. Помню ещё, что на старом форуме пиротека кто-то довольно успешно наносил диоксид свинца на кафельную плитку - сначала химически, окисляя плюмбит натрия гипохлоритом или персульфатом, а затем наращивая электрохимически.

Попробуйте с флуоресцеином, если есть возможность достать. Самый воспроизводимый и яркий, на мой взгляд.

В электролитических конденсаторах этой дряни точно нет, она не электролит ни разу Использовалась в некоторых типах масляных конденсаторов (и вроде в трансформаторах) в качестве диэлектрика. Запрещена к использованию уже больше тридцати лет. P.S. И никакой вытяжной шкаф не спасёт от последствий для здоровья - если где-нибудь найдёте, оставьте где нашли.

Не сомневаясь в правильности всего остального, по цитируемому предложению вопрос - так ли это? Насколько я понимаю, если комплекс -жёлтого цвета, значит основное поглощение в синей области спектра и светофильтр нужен синий или фиолетовый. С уважением.

Белые светодиоды - это всё-таки синие светодиоды с люминофором, обладающим широким спектром излучения с максимумом в жёлтой области спектра. У антистоксовых люминофоров были проблемы с величиной квантового выхода, поскольку для переизлучения видимого кванта требуется так или иначе возбуждение двумя ИК - квантами и чисто вероятностно это более маловероятный процесс. В том же Казанкине описаны материалы на основе оксидов и оксисульфидов лантана и иттрия, активированных во-первых эрбием, а во-вторых - иттербием или тулием. Первый активатор в целом позволяет получить эффект антистоксовой люминесценции, второй активатор к тому же отвечает за цвет свечения - иттербий даёт, в зависимости от концентрации, красное или зелёное излучение, тулий - синее.

В случае антистоксовых речь идёт о более сложных процессах, вроде двухфотонного поглощения. Из старых источников могу назвать книгу Казанкин - "Неорганические люминофоры", там немного, но общую картину можно получить. Сейчас немало исследований на эту тему, в том числе описаны материалы на основе квантовых точек. Но это проще искать в научных статьях.

Скорее всего отношение действительно не то. И лимонная кислота сгорает, восстанавливая оксиды азота до азота. Эффект реакции будет экзотермическим, что облегчит разложение и сделает его более полным.

Спросите на этом форуме у химонавта, может ещё осталось.

Что-то пока никто не отписался, вставлю свои пять копеек Поверхность наверняка окисляется, только слой оксидной плёнки будет не толще, чем на алюминии. Компактный металл достаточно устойчив. Если сильно долбануть напильником, то и сталь искрит, а если "нежно", то даже ферроцерий удаётся точить в небольших количествах. Но это лотерея или русская рулетка - вы можете наточить немало, когда внезапно искранёт и всё, что наточили загорится... Да и трудоёмко это, лучше уж порошок циркония купить - он наверняка дешевле слитков или кристаллов иодидного циркония. Циркониевый порошок (по крайней мере тот, что продаётся), увлажняют небольшим количеством воды и так хранят.

Если применять "водопроводную" аналогию к электричеству, то амперы - это, пожалуй, объёмная скорость потока. Лучше всего Вам для работы взять блок питания от старого компьютера. Он даёт дискретные напряжения 5 В, 12 В, часто также 3,3 В, при токах до единиц и десятков ампер. Если разбираетесь в электронике - можно даже переделать его, сделав регулируемым. Если не уверены в своих силах - на выход для регулировки силы тока можно подсоединить реостат или набор мощных резисторов (однако в этом случае ток будет не стабилизированным, а вся избыточная мощность превращаться в тепло).

Вам требуется само вещество или же важен сам его синтез? В первом случае наверное лучше купить, у того же Антразохрома, например. Во втором случае Вам придётся работать с сероуглеродом - веществом чертовски пожароопасным и губительно действующим на нервную систему. Конкретной методики не предлагаю, но по факту: https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%94%D0%B8%D1%8D%D1%82%D0%B8%D0%BB%D0%B4%D0%B8%D1%82%D0%B8%D0%BE%D0%BA%D0%B0%D1%80%D0%B1%D0%B0%D0%BC%D0%B0%D1%82_%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8F

Вот на этом сайте есть нужна Вам информация: http://chemlight.ucoz.ru/load/internet/set/cinksulfidnyj_ljuminofor_dlitelnogo_poslesvechenija/3-1-0-17 (Там же Вы найдёте и методики очистки реактивов)

Увы, это вряд ли станиоль, скорее всего просто анодированный алюминий с оксидной плёнкой такого цвета. Попробуйте расплавьте этот серый металл - олово должно плавиться намного легче алюминия.

В люминофоре на задней поверхности стекла. В советских цветных кинескопах его общее количество (включая и синий с зелёным, которые тогда не содержали РЗЭ, и алюминиевое напыление на зёрнах люминофора), примерно половина спичечного коробка. Вряд ли игра стоит свеч.

Только что-то на этом пути я пока успеха не достиг - европиевый комплекс не пожелал кристаллизоваться, а с медным я пожадничал, заменив избыток пиридина ацетонитрилом, как итог - количество тиоцианата меди при нагревании существенно не уменьшилось, стало быть и реакция не пошла (ибо продукт должен в полярной органике растворяться).

Я соврал, с иодидом меди - не то: http://woelen.homescience.net/science/chem/exps/fluorescent_copper/index.html Триболюминесцентный - с тиоцианатом меди (I). Рецепт есть здесь: Кое-что можно найти вот здесь: http://www.freepatentsonline.com/result.html?sort=relevance&srch=top&query_txt=Triboluminescent+materials&submit=&patents=on В частности: EXAMPLES Triboluminescent Material Preparation Europium Compound—(Eu(DBM)4[TEA]) Chemicals: Europium(III) chloride (>99.9%, Aldrich), Dibenzoylmethane (1,3-diphenyl-1,3-propandione, >98%, Aldrich), triethylamine (>99%, Aldrich), Anhydrous ethanol (>99%, Aldrich) Procedure I. 15.67 g (0.155 mole) of triethylamine (TEA) and 34.7 g (0.155 mole) Dibenzoylmethane (DBM) was added into 1200 ml of anhydrous ethanol.—Solution A II. The solution was heated at 60° C. on a hot plate to dissolve the chemicals. III. 10.0 g (0.0387 mole) of Europium(III) chloride (Eu) was added into 200 ml of anhydrous ethanol and heated to dissolve the chemical.—Solution B IV. Solution B having Eu was added into Solution A very slowly while stirring. The yellow color was developed due to the reaction. V. The mixed solution was stirred for a few minute after adding the solution on a controlled hot plate at 60° C. VI. The hot mixture was very slowly cooled down at room temperature for 48 hours. During cooling down the yellow crystal structure was developed which is the triboluminescent material. VII. After 48 hours, the crystal structure was filtered using filter paper and washed with fresh anhydrous ethanol. It was dried in a vacuum for 3 hours. VIII. The triboluminescent property was checked by hitting the dried crystal material with small hammer. It gave a bright red light by hitting even in sunlight environment. Manganese Compound—(Mn(Ph3PO)2Br2) Chemicals: Manganese(II) bromide (>99.9% Aldrich), Triphenylphosphine oxide (>98%, Aldrich), Anhydrous ethanol (>99%, Aldrich) Procedure: I. 100 g (0.35 mole) of triphenylphosphine oxide was added into 1000 ml of anhydrous ethanol and heated on a hot plate to dissolve it.—Solution A II. 34.4 g (0.16 mole) of manganese(II) bromide was added into 500 ml of anhydrous ethanol and heated on a hot plate to dissolve it.—Solution B III. Solution B was very slowly added into Solution A while stirring. The pink color of Solution B was changed to a strong orange color during mixing due to the reaction. IV. After mixing, it placed at room temperature for cooling. As soon as it started to cool down, the crystal structure developed and sank to bottom of the flask. V. After 48 hours, the crystal structure with a faint green color was filtered using filter paper and washed with fresh anhydrous ethanol. It was dried in a vacuum for 3 hours. VI. The triboluminescent property was checked by hitting the dried crystal material with small hammer. It gave a bright green light by hitting even in sunlight environment. P.S. В случае комплекса меди, использовать другой растворитель кроме самого пиридина вряд ли получится.

Это комплекс европия с дибензоилметаном и триэтиламином. Получается при взаимодействии этих веществ в спиртовом растворе. Имеет оранжево-красную флуоресценцию в УФ-лучах, кристаллы при раздавливании дают довольно яркие вспышки света (насколько я понимаю, намного ярче сахара). Есть ещё подобные вещества других цветов свечения - комплекс иодида меди (I) с пиридином и трифенилфосфином и комплекс бромида марганца (II) с трифенилфосфиноксидом.

Честно говоря, похоже на обычную страшилку. В частности, не приведено ссылок на исследования, подтверждающие описанные факты. Винилхлорид - не такое вещество, чтобы существовать в готовом продукте в заметных количествах. При комнатной температуре ПВХ не склонен к деполимеризации. На мой взгляд, если там действительно используются спирты, то основной вред здоровью (весьма незначительный) будет именно от них.

Разве что антивещество способно уничтожить структуру любого вещества

Свинец, если если он там и есть, попросту не растворится в электролите, поскольку батарейка солевая, а не щелочная. А красновато-коричневый цвет может говорить о том, что это таки ржавчина - верхний и нижний контакты у батарейки железные, вытекший электролит способствует их быстрой коррозии.

Лантан способен поглотить большое количество водорода, в то же время довольно легко может его отдавать. По-видимому, в сильнощелочном электролите аккумулятора он достаточно устойчив. В дешёвые аккумуляторы, насколько помню, вместо лантана могут пихать мишметалл. В том тонкодисперсном состоянии, что в аккумуляторной массе, он будет достаточно пирофорным. Подробнее: http://www.cobasys.com/pdf/tutorial/InsideNimhBattery/inside_nimh_battery_technology.html

Насколько я помню, при использовании хлората вместо бромата требуется добавлять дополнительный катализатор - окись ванадия. С броматом же всё и так проходит идеально. (А с хромпиком из гидрохинона мне не удалось получить хинон - либо хингидрон, либо смола, хоть и проводил по готовой методике).