Samka
-
Постов
278 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Samka
-
-
-
29.10.2022 в 00:20, Samka сказал:
Задача в том чтоб сохранить в растворе окислитель - гипобромит натрия и добавить что-то которое растворит бромид серебра
А если более точно, то на поверхности серебра образуется слой бромида серебра и он не растворяется в экспериментальном растворе
29.10.2022 в 00:24, yatcheh сказал:Так может объединить бренды в виде гипобромита серебра? Взять окись серебра с бромом.
Дело в том что имеется раствор в котором должно растворятся серебро а оно пассивируется из-за плёнки бромида
-
29.10.2022 в 00:18, yatcheh сказал:
А в чём сверьхзадача, если это не секрет?
Задача в том чтоб сохранить в растворе окислитель - гипобромит натрия и добавить что-то которое растворит бромид серебра
-
28.10.2022 в 21:59, Аль де Баран сказал:
Бромидами, тиосульфатами, цианидами, тиоцианатами ЩМ... Аналогичными солями аммония менее желательно. Комплексы получатся, но из-за щелочной среды будет выделяться аммиак и портить настроение. Если же снизить рН ниже 7, то при наличии в растворе достаточного количества бромат-ионов можно попытаться сделать вот такую интересную штуку. Но это теоретически, для этого надо сильно постараться, ибо на практике вряд ли у вас сами собой возникнут подходящие условия. Кстати, а почему вы не захотели подействовать на свой раствор тиосульфатом? Гипобромит убьётся тиосульфатом, получится бромид и сульфат натрия, на это уйдёт часть реактива. Но после этого уже ничто не помешает тиосульфату закомплексовать AgBr. Для убийства гипобромита вместо тиосульфата можно взять сульфит натрия, результат будет тот же (бромид и сульфат натрия). Сульфит также образует растворимые комплексы с ионами серебра, вот только я не уверен, сможет ли он растворить конкретно AgBr. Надо искать значения констант нестойкости и ПР, чтобы сравнить. Или же прямое указание на сей счёт в химии элементов.
К сожалению гипобромит нельзя "убивать" он должен постоянно существовать в растворе и поэтому сульфит и тиосульфат не подходят, пробовали использовать трилон Б но он тоже не связывает бромид серебра(
-
28.10.2022 в 12:30, Аль де Баран сказал:
Если нагреть раствор до 70-90°С и выдержать некоторое время, то гипобромит натрия диспропорционирует (аналогично гипохлориту): 3NaBrO (t) = 2NaBr + NaBrO3. Серебро хоть и образует с бромат-ионом малорастворимую соль AgBrO3, но ПР AgBr << ПР AgBrO3, так что с осадком AgBr ничего не случится. Можно переводить его в раствор различными комплексообразователями.
Спасибо! А какими именно комплексообразователями можно перевести в раствор?
-
28.10.2022 в 00:16, Аль де Баран сказал:
Состав раствора опишите подробнее. Что за окислительная среда?
Гидроокись натрия, гипобромит натрия и на дне осадок бромида серебра
-
Всех приветствую! Может кто подскажет или даст идею как перевести бромистое серебро в раствор(в виде комплекса или в другое растворимое состояние) в щелочном растворе, аммиак, цианид и тиосульфат натрия не подходят так как среда окислительная и эти все вещества разрушаются
-
-
15.10.2022 в 22:30, Paul_S сказал:
(CH2CO)2NBr + 2KJ + H+ = (CH2CO)2NH + K+ + KBr + J2
Бромсукцинимид будет окислять иодид в любом протонном растворителе. И иодсукцинимид будет с иодидом сопропорционировать в протонной среде. В случае серебра это прокатывает, т.к. иодид прочно связывается в AgJ.
Буду делать на днях, отпишусь и узнаем кто прав из вас?
-
1
-
-
15.10.2022 в 01:46, yatcheh сказал:
Нужно только чтобы бромистый калий был растворим ещё хуже. А это скорее всего так и будет. Тут главное - не торопиться, помешать при умеренном нагревании подольше эту смесь. Как минимум - несколько часов.
Спасибо большое!
-
15.10.2022 в 01:33, yatcheh сказал:
Берите больше. Чем больше - тем лучше. И не в воде, конечно.
Хорошо ? В ледяной уксусной кислоте N-бромсукцинимид отлично растворим а вот йодистый калий плохо растворим
-
15.10.2022 в 01:28, yatcheh сказал:
Тут нужен избыток иодида, кратный.
Спасибо! По уравнению реакции выходит на 0,4 грамма N-бромсукцинимида нужно 0,375 граммов йодида калия. Или всё же взять больше йодида калия?
-
Всех приветствую ?Есть методика получения N-йодсукцинимида через сукциимид его серебрянную соль и далее обмена с элементарным йодом. В выше описанной методике применяется достаточно дорогой реактив нитрат серебра из которого нужно ещё получить оксид серебра (I) и смешать его с сукцинимидом. Есть в наличии N-бромсукцинимид в достаточном количестве и задумка такая: а что если смешать его в стехиометрическом количестве с йодидом калия в ледяной уксусной кислоте и нагреть? В водной среде такой номер у меня не прокатил
-
-
Всех приветствую! Известно что при действии гипобромита калия на ацетамид и дальнейшем нагреванием полученного раствора с щелочью образуется - метиламин а что будет если вместо ацетамида взять - диамид малоновой кислоты и двойной избыток гипобромита с учётом того что две амидные группы?
-
13.09.2022 в 00:47, mirs сказал:
Нет возможности кислоту добавить совсем, или нет возможности кислоту добавить во время процесса?
Может вам нужен буферный раствор на pH примерно 3.. Какая нибудь многоосновная кислота. И чтобы не окислялась.
Фосфорная например или борная.
Нет возможности добавить во время процесса. А кстати ацетатный буферный раствор вроде бы есть pH ~ 3? Ну скорее всего нитрат железа перейдёт в ацетат железа (III)
13.09.2022 в 00:36, aversun сказал:Спасибо! Нужно будет проверить, главное чтоб комплекс был растворим в воде
-
Приветствую участников форума! Тут вопрос больше к профессионалам ну может новички идеи какие нибудь подкинут ?
Водный раствор содержит ~ 1% нитрата железа(III), рН раствора на уровне 2,8-3 в таких условиях он идеальный окислитель, далее в результате реакции с другим веществом pH раствора поднимается до 4-6 и нитрат железа(III) разваливается в водном растворе до гидроксида железа(III) ну и самое печальное раствор теряет окислительные свойства в результате связывания в гидроокись, ну и кислоту нет возможности добавить в исходный раствор. Были попытки нитрат железа(III) при той же концентрации связать в комплекс с трилоном Б, также с цитратом натрия и оксалатом калия получившейся комплексы устойчивы в широком интервале pH от 4 до 7,5 но имеют большой минус - не проявляют окислительные свойства сравнимые с нитратом железа(III). Собственно посоветуйте как можно добиться устойчивости в широком интервале pH (3-7,5) и равной окислительной способности подобной нитрату железа(III)
-
05.08.2022 в 12:01, Alex Ferrum сказал:
А почему так думаете? Это ваши выводы или вы где-то прочитали, можете сообщить где можно прочесть эту информацию?
Почитайте про нитроуксусную кислоту "нитроуксусная кислота" http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=6257 Если она неустойчива при температуре и тут вывод уже напрашивается сам за себя
-
14.07.2022 в 15:44, Arkadiy сказал:
Спасибо за ответ!
-
08.07.2022 в 20:04, Arkadiy сказал:
Разные. Какие вас интересуют, может договоримся, у меня лаборатория фармсинтеза.
Здравствуйте Аркадий, сколько будет стоить заказ у вас синтеза моноамида ЭДТА в количестве 25-30 грамм?
-
04.07.2022 в 01:49, ununeniy сказал:
Подумал, какие можно получить продукты (желательно полезные), например растворители какие либо хлорированные если взять колбу, положить парафин, расплавить, и в жидком виде хлорирвать конденсируя продукты что летят, и потом и их разогнать(зная температуры кипения того что там может быть) и получить собственно что либо полезное, может кто то так делал? Расскажите если знаете, конечно я ещё почитаю литературу об этом, обычно делаю это до того как спрашивать, но может кто знает книгу прям по этой теме.
Хлоралканы и подобные токсичны, лучше сделать каталитический крекинг парафина и получить легкие углеводороды)
-
-
03.07.2022 в 00:36, yatcheh сказал:
Теоретически - с теоретическим, поскольку реакция практически необратима. Проблемы будут только технического порядка - салицилка имеет скверное свойство возгоняться...
А если нагреть салициловую кислоту в хинолине в присутствии порошка меди? С бензойной кислотой выход бензола отличный)
-
Всех приветствую! Кто-нибудь знает как связаться с автором поста кроме лички на этом сайте? Написал 3 дня назад до сих пор нет ответа
Как растворить бромистое серебро в щелочном растворе?
в Неорганическая химия
Опубликовано
Имеется экспериментальный раствор который потенциально можно использовать для выщелачивания БМ из руд, дело в том что 79 элемент в природе редко встречается в чистом виде а всегда в его составе имеется серебро и медь, так вот в одной руде серебра 28% и оно создаёт плёнку не давая 79 элементу переходить в раствор) Поэтому нужно сохранить гипобромит натрия и добавить что-то что позволит перейти БМ в раствор...