x.750

Ищу хороший задачник по органике для вуза, чем сложнее, тем лучше! Есть у кого такой на примете?

В учебниках органики вещества делятся на ациклические и циклические, при этом только циклические делятся на карбоциклические и гетероциклические. Возьмем к примеру диметилсульфид - ациклическое соединение с гетероатомом. По номенклатуре среди ациклических соединений нет подраздела гетеросоединений, но можно ли его назвать гетероациклическим? Прогуглил слово "гетероациклические" - всего 3 результата :unsure: Вот теперь думаю это действительно такой ряд есть или это просто самодеятельность?

По описанию плагин Chemistry Add-in for Word (или просто Chem4Word) наимощнейший плагин к MS Word, который позволят составлять и редактировать органические формулы любой сложности: Официальный сайт здесь: http://www.educationlabs.com/projects/ChemistryAdd-in/Pages/default.aspx При скачивании архива с инсталлятором внутри два файла - Setup.exe и управляемый этим файлом пакет .msi. При установке плагина в панель инструментов Microsoft Office добавляется еще одна вкладка Chemistry: У меня XP SP3 и MS Office 2010 (14). После установки ничего похожего с панелью инструментов не произошло. Может быть кто нибудь пользуется этим плагином и знает секрет его установки?

Kc = Kp(RT)Δn Для реакций, в которых участвуют газообразные вещества в отношение закона действующих масс по умолчанию записывают концентрацию в моль/л для растворенных веществ и давление в атм для газов. Тогда эта K будет какой? Концентрационной или барометрической? Объясните пожалуйста, зачем формула написанная выше нужна?

А может быть что перепутали местами агрегатные состояния - там где твёрдый хлорид аммония должен быть раствор и наоборот...?

Не, ну одно дело задачи, где действительно могут написать всё что угодно, а другое - конкретный пример из учебника... :unsure:

Необходимо рассчитать энтальпию реакции образования раствора хлорида аммония при взаимодействии газообразного аммиака с соляной кислотой (ΔHx), если известны реакции: ΔH1 - образование твёрдого хлорида аммония из газзобразного аммиака и хлороводорода ΔH2 - образование раствора хлорида аммония ΔH3 - образование раствора кислоты Энтальпийная диаграмма всех этих процессов: , и сумарный вывод: ΔHx = ΔH1 + ΔH2 - ΔH3. Всё бы ничего, но разве растворение твёрдого хлорида аммония это экзотермический процесс? Проведём простые расчеты: ΔHr (NH4Cl(тв) --> NH4Cl(р)) = ΔH(NH4+(р)) + ΔH(Cl-(р)) - NH4Cl(тв) = (-132,4) + (-167,2) - (-314,2) = 14,6 кДж. Выходит это эндотермический процесс и на энергетической диаграмме раствор хлорида аммония должен находится между твёрдым хлоридом аммония и (NH3(г) + HCl(р)), а энтальпия процесса тогда будет равна: ΔHx = ΔH1 - ΔH2 - ΔH3. Это неточности учебника или я туплю? РС Радикал глючит, прикрепил катринку к посту

Нашел только фрагмент книги (на прикреплённом файле) хотелось бы всю... fragment_8858.pdf

Или порекомендуйте ей замену. Книга выпущена тиражом всего 1000 штук, так что вряд ли её найдешь :unsure: ОГЛАВЛЕНИЕ Сборника задач по неорганической химии" авторов "Е.И. Ардашникова, Г.Н. Мазо, М.Е. Тамм Предисловие 3 Список обозначений 4 Глава 1. Начала химической термодинамики 5 1.1. Энергетика химических и фазовых превращений 5 1.2. Направление процессов в физико-химических системах 9 1.3. Фазовые равновесия и фазовые диаграммы 16 1.4. Равновесия в окислительно-восстановительных реакциях 22 1.5. Равновесия в растворах 28 Глава 2. Основы химической кинетики и механизмы химических реакций 34 Глава 3. Строение атома и Периодический закон Д.И.Менделеева 37 Глава 4. Химическая связь и строение вещества 39 4.1. Химическая связь 39 4.2. Основные представления о строении твердого тела 42 4.3. Комплексные соединения 44 Глава 5. Водород 48 Глава 6. Химия элементов 1-й группы 51 Глава 7. Химия элементов 2-й группы 57 Глава 8. Химия элементов 13-й группы 64 Глава 9. Химия элементов 14-й группы 70 Глава 10. Химия элементов 15-й группы 78 Глава 11. Химия элементов 16-й группы 87 Глава 12. Химия элементов 17-й группы 96 Глава 13. Химия элементов 18-й группы 106 Глава 14. Химия элементов 4-й группы 108 Глава 15. Химия элементов 5-й группы 115 Глава 16. Химия элементов 6-й группы 119 Глава 17. Химия элементов 7-й группы 125 Глава 18. Химия элементов 8-й —10-й групп 132 Глава 19. Химия элементов 11-й группы 141 Глава 20. Химия элементов 12-й группы 146 Глава 21. Химия элементов 3-й группы. Лантаноиды. Актиноиды 150 Ответы 154 Контрольные работы 158 Решения контрольных работ 167 Экзаменационные работы 183 Решения экзаменационных работ 188 План семинарских занятий 196 Список литературы 206

Ищу "Сборник задач по неорганической химии" авторов "Е.И. Ардашникова, Г.Н. Мазо, М.Е. Тамм". Помогите пожалуйста найти, везде ссылки левые на pdf.exe архивы :(

Но ведь их линии не совпадают, а значит энегрия Гиббса не достигнет 0 ни при какой температуре?

Пересечение линий восстановителей в температуре ~750 К говорит о степени окисления углерода? Т.е. при восстановлении оксидов металлов углеродом до температуры 750К в продуктах реакции будет углекислый газ, а при T > 750К - угарный газ. Я верно рассуждаю?

Вот они: Хочу прояснить несколько моментов, связанных с этой диаграммой: 1. Если линии параллельны и не пересекаются, то это значит что процесс никак невозможен? Например судя по таблице оксид никеля и оксид алюминия невозможно восстановить угарным газом. Что то мне не кажется такой процесс невозможным... :unsure: 2. Привлекло внимание пересечении линий процесса C-->CO и линии оксида меди в самом начале температурной шкалы. Это что получается, что при температуре 50К возможно самопроизвольное восстановление меди из его оксида углеродом? Или я не до конца допонимаю эту диаграмму???

При отсутствии других видов работ энергия Гиббса тратится только на работу по перераспределению масс: ΔG = ΣμiΔni. Объясните пожалуйста значение Δni, ведь это же не изменение количества вещества в ходе реакции?

ustam, маленько опоздали... я уже сам допер до этого...

Нашел вот такое: Но ведь dU + PdV = dH, а dH = TdS только в состоянии равновесия, которое не имеет к этому ни какого отношения...?

Наткнулся на такую формулу: Возникло два вопроса: 1. Почему изменение энтропии в интервале температур от T1 до T2 равно теплоёмкость/температуру? 2. На какую температуру делить теплоёмкость, если она (температура) меняется от T1 до T2 ?