Ksenia!

Здравствуйте. Условия задачи таковы: Рассчитать равновесный состав газовой фазы, образующейся в результате диссоциации H2O при р=1, для температуры 1500 К. Определить ее кислородный потенциал. Установить какими свойствами (окислительными или восстановительными) обладает данная газовая фаза при заданной температуре по отношению к заданному металлу и его оксиду. Металл, оксид - Co, CoO/

Смешивают 15,0 см3 ацетона (11,85 г (0,2043 моль); ρ=0,79 г/см3) и 25 см3 разбавленного (ω=5%) раствора NaOH . В полученный раствор при перемешиваии внесли по каплям 96 г (0,6 моль) брома. После внесения всего брома и полного обесцвечивания смеси, выделяются тяжелые капли бромоформа (ρ(CHBr3)=2.89 г/см3), который промыли водой до отрицательной реакции на бромид-ион и высушили кристаллами безводного хлорида кальция. После перегонки выход бромоформа составил 20 % от теоретического. Какова масса (г) полученного бромоформа?

Используя малоновый эфир в качестве исходного соединения, синтезируйте изокапроновую(y -метилвалериановую) кислоту

2. дегидрирвание бутана СН3-СН2-СН2-СН3 - (Сr2O3,Al2O3,600° ) (-H2)→СН3-СН2-СН=СН2 - (-H2)→CH2=CH-CH=CH2

1. CH3-CH(Сl)-CH2-CH2-CH3 по правилу Марковникова: при присоеднении галогенводрода к алкену вдород присоеденится к более гидрированному атому углерода, а галоген-к менее. в вашем случае одинаковое кол-во водорода у двойной связи, поэтому без разницы

1. СН2(ОН)-СН2-СН2-СН2-СН2(ОН), петанол -1,5 2. СН2(ОН)-СН2-СН2-СН(ОН)-СН3, петанол -1,4 3. СН2(ОН)-СН2-СН(ОН)-СН2-СН3, петанол -1,3 4. СН2(ОН)-СН(ОН)-СН2-СН2-СН3, петанол -1,2 5. СН3-СН(ОН)-СН(ОН)-СН2-СН3, петанол -2,3 6. СН3-СН(ОН)-СН2-СН(ОН)-СН3, петанол -2,4 Может конечно еще какие-то есть, но я больше не знаю)

http://norgchem.prof...1&groupId=19807 в вашем случае рибит и ксилит являются оптическими изомерами

Ну а как тогда, подскажите, пожалуйста

CH3-CH(OH)-CH2-CH3+[O] → CH3-C(=O)-CH2-CH3 + H2O C4H9OH + +[O] →CH3-CH2-CH2-COOH+ H2O

ЭДС цепи: φ=φ0(Ni) - φ(хлорсереб)=-0,230-0,642=-0,872 Ур-ие Нернста φ(Ni)=φ0(Ni2+/Ni0)+(0.059/2)*lgC(Ni) lgC(Ni)=(-0.872+0.230)*2/0.059=-21.76 C(Ni)=1.727*10-22

1.φ=0.2438+0.230=0.4738 lgC=0.4738*2/0.059=16.06 правильно? а дальше как? подскажите пожалуйста!

При потенциометрическом измерении потенциал никелевого электрода ( ф0(Ni2+/Ni0)=-0.230В), опущенного в насыщенный раствор Ni(OH)2 , измеренного при 20 0С относительно хлорсеребряного электрода (в нсыщенном растворе KCl ф0(Ag+/AgCl)= 0.2438В ) равен 0,642 В. Вычислите произведение растворимости Ni(OH)2

Сx =Сст * Ах /А ст+х = 0.003* 0.25/(0.53-0.25) = 0.0027 масса ванадия при взятой навеске m=0,0027 *250 /100=0,00675 следовательно массовая доля ванадия w = 0,00675*100%/0,7468 правильно, скажите пожалуйста!?

как вариант, но тем не менее ход решения аналогичен же?!

скорей всего опечатка в методичке! наверное 250 см3!

3. СН≡С-СН(СН3)-СН3 + Н2= СН2=СН-СН(СН3)-СН3 +Н2= СН3-СН2-СН(СН3)-СН3 катализатором является Ni,Pt, t

1. СН2=С(СН3)-СН3 по правилу Зайцева

навеску стали массой 0,7468 г, растворили в колбе вместимостью 50 см3. Две пробы по 50 см3 поместили в колбы вместимостью 100 см3. В одну колбу добавили раствр, содержащий 0,003 г ванадия. В обе колбы прилили пероксид водорода и довели водой до метки. Вычислить массовую долю ванадия в стали если Аx=0,25, Аx+ст = 0,53. Помогите пожалуйста!

решение: т.к. при А619 Тi нет, то по графику находим объем ванадия при А619! V=1.45 см^3 отсюда m(V)= C(V) * M(V)* V(V)=0.2*10-3 * 50.9415 * 1.45= 0.01477 ω (V) = m(V) * 100% / m (навески) * 10 = 0,01477*100 / 0,3*10 =0,47 подскажите пожалуйста, правильно?

навеску стали m=0.3 г, не содержащую ванадий и титан, растворили в азотной кислоте. В шесть мерных колб на 50,0 см3 поместили одинаковые аликвоты полученного раствора, добавили 0,5; 1,0; 1,5 см3 раствора, содержащего 0,2 мг/см3 титана (IV) или ванадия (V), пероксид водорода и довели до метки. Измерили оптические плотности олученных растворов при 400 нм для титана (IV) и ванадия (V) и при 400 и 619 нм для ванадия (V). Получили следующие величины для построения градуировочного графика: V V,см^3 0,5 1 1,5 А400 0,165 0,34 0,51 А619 0,06 0,12 0,18 Ti V,см^3 0,5 1 1,5 А400 0,29 0,575 0,86 А619 0 0 0 исследуемый раствор А400 = 0,9, А619=0,18 из навески стали m г после соответствующей обработки приготовили 100,0 см3. Аликвоту 10,0 см3 отобрали в колбу вместимостью 50,0 см3, добавили растворы Н2О2, НNО3 и довели до метки водой. Измерили оптическую плотность при 400 и 619 нм относительно аликвоты исследуемой смеси, не содержащей Н2О2. Вычислить массовую долю (%) ванадия и титана в стали.

ΔH0298 = ΣΔH0f298 (конечн) - ΣΔH0f298 (исходн) ΔH0298 = 3 ΔH0f298 (CO2) + 2 ΔH0f298 (Fe) -ΔH0f298 (Fe2O3) - 3 ΔH0f298 (CO) ΔH0f298 (Fe2O3) = 3 ΔH0f298 (CO2) + 2 ΔH0f298 (Fe) - 3 ΔH0f298 (CO) - ΔH0298 ΔH0f298 (Fe2O3) = 3* (- 394,0) -3* (- 110,6) + 28,4 ΔH0f298 (Fe2O3) = - 3* 394,0 + 3* 110,6 +28,4

Записать уравнение р-ции протолиза NH4Cl. расчитать рН и степень протолиза в заданных растворах и расчитать эти величины с учетом изменения концентрации псле заданного разбавления. Исходная концентрация 0,2 моль/дм3, исходный обЪем65 см3, обЪем раствора после разавления 250 см3. Решение NH4Cl=NH4+ + Cl- NH4+ + 2Н2О = NH4ОН + Н3О+ [Н3О+]2=Kп*С(NH4Cl) рН=-lg[Н3О+] Подскажите пожалуйста, как и что дальше?

спасибо огромное!

спасибо большое!)

не поняла, почему удвоилась часть?