Настасенька

1)Г для изоамилового спирта (r = 0,81 г/см3) на поверхности его водного раствора равна 7´10-10 моль/м2. Рассчитайте толщину адсорбционного слоя и площадь, занимаемую молекулой спирта на поверхности. Ответ представить в м, Å, м2 и Å2. 2) Рассчитайте поверхностный избыток по уравнению Гиббса для 0,1 М раствора н-капро­но­вой кислоты, если её поверхностная активность при 25 0С равна 2,4.

Здравствуйте,помогите пожалуйста расставить коэффициенты методом полуреакции...Может где-то я ошибаюсь и у меня не получается....Буду заранее благодарна H3AsO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 = H3AsO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Задача 1. На испарение некоторого количества воды требуется затратить 10,01 кДж энергии. При этом работа расширения пара составляет 0,32 кДж. Рассчитайте, сколько воды (в молях) подвергается испарению и каково при этом изменение внутренней энергии системы. Ответ: 0,246 моля; 9,69 кДж. Задача 3. Рассчитайте тепловой эффект реакции образования метана из простых веществ при постоянном объёме, если при постоянном давлении он равен -74,85 кДж/моль. Ответ: - 77,327 кДж/моль. Задача 5. Рассчитайте изменение энтропии в процессах: а) нагревания 108 г воды от 20оС до 100оС, б) испарения воды при кипении при 100оС, в) нагревания пара до 120оС и г) суммарное изменение энтропии. Средняя теплоёмкость Ср: жидкой воды 75,31, пара 33,56 Дж/моль·К; теплота испарения воды DНисп 40660 Дж/моль; мольная энтропия So: жидкой воды 69,96, пара 188,74 Дж/моль·К. Ответ: а) 482,98; б) 606,0; в) 1059,14; г) 2148,12 Дж/К. Задача 6. Константа равновесия реакции СН3СООН + С2Н5ОН « СН3СООС2Н5 + Н2О при 25оС равна 4. Рассчитайте равновесный выход этилацетата и воды (в молях), если в реакцию введены1 моль уксусной кислоты и 2 моля этанола. Ответ: по 0,845 моля. Задача 7. Константа равновесия Кр реакции 2HBr « H2 + Br2 при 1100 К равна 1,39´10-3. Рассчитайте равновесный выход продуктов реакции (в молях), если в реакцию вступает 1,5 моля HBr. Ответ: по 0,054 моля. Буду очень признательна,если что - то объясните.

Добрый вечер. 1)Рассчитайте тепловой эффект реакции С2Н5ОН+СН3СООН=СН3СООС2Н5+Н2О+ΔНr С2Н5ОН -1370 кДж/моль СН3СООН -876 кДж/моль СН3СООС2Н5 -2250 кДж/моль Здесь,если я не ошибаюсь,используется з-н Гесса (следствие из него):тепловой эффект реакции равен разности сумм теплот образования продуктов реакции и исходных веществ с учетом их стехеометрических коэффициентов. Получается необходимо найти теплоту образования воды...Как ее найти? Поясните мне пожалуйста.Буду благодарна вам. 2)Как определить теплоту разрушения кристаллической решетки соли,если известна теплота ее растворения?

В пробирку внесли несколько капель раствора дихромата калия и несколько капель 25 % раствора аммиака, смесь нагрели,Составить уравнения реакции и расставить коэффициенты методом полуреакции. K2Cr2O7+NH3= Среда, если я не ошибаюсь, нейтральная.Заранее благодарна.

Здравствуйте! Подскажите,что мне делать? Химию я знаю на отлично (учу с 7 класса),первое пробное написала на 58 из 65 (без подготовки, и то ошибки в части А из-за невнимательности), но при слове ЕГЭ-настоящего мне становит. дурно,считая при этом, что ничего не знаю... ): Как мне подготовиться морально, что делать?

Стоп! Вопрос. Вариант 1:ты написал,что этанол может быть реагирует с калием и медью (здесь медь используется в качестве катализатора???) Извини,если ,может быть,я не правильно прочитала условие (просто от пробного егэ еще не отошла,до сих пор трясусь,поэтому могу сейчас спросить любую глупость).

А ты откуда это задание взял? Если из ЕГЭ, то там ,безусловно,будет 4 вариант ответа. А так вариант 3 также правилен.

Здравствуйте.Я хочу у Вас спросить:1)кто-нибудь знает какие нужны предметы для поступления в этом году?! А то мне сообщили,что в обязательный список экзаменов там ввели физику (помимо русского языка,биологии и химии); 2)и есть ли там олимпиады для абитуриентов,а если есть,то где их искать? Буду очень признательна,если Вы мне ответите на эти вопросы.

Здравствуйте.Помогите мне пожалуйста в следующем:расстановка коэффициентов в данном уравнении.При расстановке у меня не получается уравнять число атомов кислорода.Может в моем пособии ошибка,не знаю. C6H5NO2+(NH4)2S=C6H5NH2+S+NH3+H2O

Спасибо тебе большое очень интересные статьи (особенно про дисперсные красители)!!! Извините меня пожалуйста за такую навязчивость,но у меня есть еще один вопрос:где можно найти статьи о применении дисперсности в лекарственных технологиях?Я знаю,что ее применяют в изготовлении мазей... Буду очень признательна.

Здравствуйте.Помогите мне пожалуйста найти статью об общем применении дисперсных систем.

Советую найти тебе электронные книги следующих авторов: 1)Егоров,2)Лурье. Там эти тема описана очень хорошо и подробно с примерами задач.Удачи.

Здравствуйте!Объясните пожалуйста как решить эти задачи.Заранее спасибо. 1)44,8 л аммиака (н.у) растворили 1 л воды. Массовая доля аммиака в полученном растворе равна…% 2)в 140 г 20% р-ра серной кислоты растворили 10 г оксида серы (VI). Массовая доля серной кислоты в полученном растворе равна…% 3)в 120 г 10% р-ра аммиака растворили 28 л аммиака (н.у.). Массовая доля аммиака в полученном растворе равна…% 4)углекислый газ, выделившейся в результате взаимодействия 30 г карбоната кальция с избытком азотной кислоты, пропустили через 230,8 мл 11,03% раствора едкого кали (плотность 1,10 г/мл).Определите массовые доли солей в полученном растворе. 5)к 290,9 мл 10% раствора сульфата цинка (плотность 1,107 г/мл) прилили 163,7 мл 11,01% р-ра гидроксида натрия (плотность 1,110 г/мл).Определите массовые доли солей в растворе над полученным осадком.

Здравствуйте!Помогите мне пожалуйста.Дайте ссылку,где бы можно было изучить более подробно метод полуреакции.Заранее спасибо!