-
Постов
12 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные depechist
-
-
Ой, да. Спасибо за помощь, теперь поняла как решить задачу))
-
-
-
-
Подскажите пожалуйста константу диссоциации сульфаниловой кислоты C6H7NO3S
-
Появился вопрос,идет ли разделение на платные и бюджетные группы?И еще слышал,что преподы лучше "относятся" к учащимся кто на платном,это правдо?
Заранее спасибо.
Я учусь в харьковском Фарме. У нас разделяют бюджетников и платников.Насчет "отношения" преподов, то конечно от платников требуют меньше, но всё зависит от препода. Я на платном, но уровень группы ниже плинтуса и отношение преподов как к тупым недоумкам, а это напрягает.Подумывая о переходе к бюджетникам.
axis12 а куда вы поступили?
-
Hg2Cl2 + 2(NH3•H2O) = Hg(NH2)Cl↓ + Hg↓ + NH4Cl + 2H2O
Спасибо. Я ботаню над тестами, аммиак один из вариантов :ar:
-
Подскажите пожалуйста реагент для обнаружения Hg2+ в осадке Hg2Cl2
-
2KMnO4 + Na2SO3 + 2NaOH = K2MnO4 + Na2MnO4 + Na2SO4 + H2O
MnO4 - +1e- = MnO4 2- | 2 - восстановление
SO3 2- + 2OH- - 2e- = SO4 2- + H2O | 1 - окисление
-------------------------------------------------------------
2MnO4 - +SO3 2- + 2OH- = 2MnO4 2- + SO4 2- + H2O
Вданном случае сульфит - Восстановитель
-
Спасибо большое за столь быстрый ответ!!!
-
Подскажите пожалуйста, тартратная кислота это винная?
Задача на гидролиз
в Решение заданий
Опубликовано
В растворах фторид натрия подвергается гидролизу по аниону:
F- + H2O= HF + OH-Kp=[HF]*[OH-]/[F-]*[H2O]
Концентрацию молекул воды можно считать практически постоянной, поэтому,умножаем обе части на [H2O]:
Kp[H2O]=[HF]*[OH-]/[F-]=Kг
[H+]*[OH-]=KH2O
[OH-]=KH2O/[H+]
Подставим значение [OH-] в уравнение:
Kг=KH2O*[HF]/[H+]*[F-]=KH20/KHF
Степень гидролиза соли:
h=√Кг/cNaF
CNaF=(32,5*10-3)*0,5*102=16,25*10-1