Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

depechist

Пользователи
  • Постов

    12
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные depechist

  1. В растворах фторид натрия подвергается гидролизу по аниону:

    F- + H2O= HF + OH-Kp=[HF]*[OH-]/[F-]*[H2O]

    Концентрацию молекул воды можно считать практически постоянной, поэтому,умножаем обе части на [H2O]:

     

    Kp[H2O]=[HF]*[OH-]/[F-]=Kг

    [H+]*[OH-]=KH2O

    [OH-]=KH2O/[H+]

    Подставим значение [OH-] в уравнение:

    Kг=KH2O*[HF]/[H+]*[F-]=KH20/KHF

    Степень гидролиза соли:

    h=√Кг/cNaF

    CNaF=(32,5*10-3)*0,5*102=16,25*10-1

  2. Появился вопрос,идет ли разделение на платные и бюджетные группы?И еще слышал,что преподы лучше "относятся" к учащимся кто на платном,это правдо?

    Заранее спасибо.

    Я учусь в харьковском Фарме. У нас разделяют бюджетников и платников.Насчет "отношения" преподов, то конечно от платников требуют меньше, но всё зависит от препода. Я на платном, но уровень группы ниже плинтуса и отношение преподов как к тупым недоумкам, а это напрягает.Подумывая о переходе к бюджетникам.

    axis12 а куда вы поступили?

  3. 2KMnO4 + Na2SO3 + 2NaOH = K2MnO4 + Na2MnO4 + Na2SO4 + H2O

    MnO4 - +1e- = MnO4 2- | 2 - восстановление

    SO3 2- + 2OH- - 2e- = SO4 2- + H2O | 1 - окисление

    -------------------------------------------------------------

    2MnO4 - +SO3 2- + 2OH- = 2MnO4 2- + SO4 2- + H2O

    Вданном случае сульфит - Восстановитель

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика