Была исходная смесь MgI2 и ZnI2. Пусть их химические количества равны соответственно х и у моль. Массы тогда 278х и 319у.
После прокаливания смесь MgBr2 и ZnBr2. Согласно уравнениям реакции их будет х и у моль. А массы 184х и 225у.
Так как масса сухого остатка оказалась в 1,445 раза меньше массы исходной смеси, то 1,445 (184х + 225у) = 278х + 319у.
Находим соотношение х и у, т.е. моль исходных веществ и т.д.
Нашли количество в-ва сероводорода, затем по уравнению реакции количество вещества CuS (будет столько же), затем его массу. Это будет масса теоретическая. По условию дана масса практическая. Находите выход = mпракт./mтеорет.
Понятие "молекула" применимо к веществам молекулярного строения, а "формульная единица" используется для веществ немолекулярного строения. Это группа атомов, которая составляет простейшую формулу вещества немолекулярного строения. Например, NaCl, SiO2
Один алкен СxH2x, другой СуH2у. В общем виде их молярная масса 12х+2х и 12у+2у, или 14х и 14 у. Их отношение равно 0,4: 14х/14у = 0,4. у=2,5х. Перебираем варианты: х=2, у = 5; х= 4, у =10 и т.д.
У вашей дипломницы такие получаются коэффициенты, как бы исходя из того , что не только перекись окисляется, но и перманганат и окисляется, и восстанавливается (за счет марганца и кислорода)
Для этой реакции вообще могут быть разные варианты коэффициентов, например 2KMnO4 + 3H2SO4 + 7H2O2 = 2MnSO4 + K2SO4 + 6O2 + 10H2O.
Просто к уравнению реакции 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O можно добавить сколько угодно уравнений 2H2O2 = 2H2O+ O2
А как это вы интересно через объем, давление и температуру для хлора находите молярную массу металла?
Через записанную вами первую формулу надо найти массу хлора. А затем можно через закон эквивалентов найти эквивалентную массу металла, получается 39
Жесткость можно найти по формуле: Ж = С (трилона) * V (трилона) * 1000 / V (H2О)
В вашем условии 17,60 раствора комплексона - это мл? Если так, то не хватает концентрации раствора трилона Б