[Найти степень электролитической диссоциации]

HClO₂ = H⁺ + ClO₂^-. В результате диссоциации образуется два иона (1H⁺ и 1ClO₂^-), т.е. n=2

[Найти степень электролитической диссоциации]

α = (i-1)/(n-1), где n-это число ионов, которое образуется при диссоциации, для HClO₂ n=2

[Диссоциация]

альфа - это степень диссоциации, по условию 0,2

[Рассчитайте эквивалент азота в его высшем оксиде]

Э(N) = 1/5

[Диссоциация]

К_д (HNO₂) = 6.2 *10^-4

 

К_д = С *  α².  Выражаем концентрацию,подставляем и вот он ответ

[смесь иодида магния и иодида цинка]

Была исходная смесь MgI₂ и ZnI₂. Пусть их химические количества равны соответственно х и у моль. Массы тогда 278х и 319у.

 

После прокаливания смесь MgBr₂ и ZnBr_2. Согласно уравнениям реакции их будет х и у моль. А массы 184х и 225у.

 

 Так как масса сухого остатка оказалась в 1,445 раза меньше массы исходной смеси, то 1,445 (184х + 225у) = 278х + 319у. 

 

Находим соотношение х и у, т.е. моль исходных веществ и т.д.

 

 

[смесь иодида магния и иодида цинка]

и еще тогда вопросы:

MgI2+Br2=MgBr2+I2

ZnI2+Br2=ZnBr2+I2

 

что значит выпарили?

обычно выпаривают воду,а ее тут нет,получается,иод выпарили

 

Почему же воды нет? Добавляли то раствор брома в воде. После выпаривания остаются только соли MgBr2 и ZnBr2. Их разложение не надо.

[Расчёты по химическим уравнениям]

Ну, реакцию я составила, не была уверена что дальше делать)))Спасибо)))

 

я нашла кол-во вещ-ва Н2S, затем ищу его массу???

 

Нашли количество в-ва сероводорода, затем по уравнению реакции количество вещества CuS (будет столько же), затем его массу. Это будет масса теоретическая. По условию дана масса практическая. Находите выход = m_практ./m_{теорет.}

[смесь иодида магния и иодида цинка]

И с хлорной водой не всегда пишут +Cl2+H2O, может быть просто Cl2. Зависит от того нужна  вода в реакции или нет

[Какова средняя относительная молекулярная]

Подскажите пожалуйста как можно решить эти задачи, читаю учебник но все равно не могу понять решения?

 

Какова средняя относительная молекулярная  масса газовой смеси, состоящей из оксида углерода II и водорода если объемные доли этих газов соответственно равны 47,2 и 58,8 %?

 

М (газовой смеси) = M(CO) * φ(CO) +  M(H₂) * φ(H₂)

[растворимость сульфидов]

Смотрим в справочнике значения произведения растворимости (ПР) этих веществ. Менее растворим тот сульфид, у которого значение ПР меньше

[найти часть от исходной массы вещества, вступившего в реакцию]

концентрированная серная кислота действует на хлорид натрия, в результате 73г хлороводорода + 33г не прореагировавшего хлорида натрия.

 

H2SO4+NaCl=HCl + NaHSO4

n(HCl)=2 моль   => n(NaCl)=2 моль  =>  м(NaCl)=117г-----<исходная масса

 

117 г - это прореагировало NaCl. До реакции было 117 + 33 = 150 г.  117/150 *100% = 78%

 

 

 

[смесь иодида магния и иодида цинка]

первый вариант

[Рассчитайте константу равновесия]

С=n/V (в литрах);  n=m/M

[Непойму , что имеет ввиду Глинка под количеством вещества.]

Понятие "молекула" применимо к веществам молекулярного строения, а "формульная единица" используется для веществ немолекулярного строения. Это группа атомов, которая составляет простейшую формулу вещества  немолекулярного строения. Например, NaCl, SiO₂

[реактив раствор I2 + NaOH?]

разные вещества, например некоторые спирты,кетоны, почитайте про иодоформную пробу

[реакция NaOH c P2O5]

Исходя из заданного соотношения будет две соли: 5NaOH + P₂O₅ = Na₂HPO₄ + Na₃PO₄ + 2H₂O

 

 

[органическая химия]

Один алкен С_xH_2x, другой С_уH_2у. В общем виде их молярная масса 12х+2х и 12у+2у, или 14х и 14 у. Их отношение равно 0,4: 14х/14у = 0,4. у=2,5х. Перебираем варианты: х=2, у = 5; х= 4, у =10 и т.д.

[Реакция перманганата с перекисью. Помогите объяснить]

У вашей дипломницы такие получаются коэффициенты, как бы исходя из того , что не только перекись окисляется, но и перманганат и окисляется, и восстанавливается (за счет марганца и кислорода) 

 

Для этой реакции вообще могут быть разные варианты коэффициентов, например 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 7H₂O₂ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 6O₂ + 10H₂O.

 

Просто к уравнению реакции 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5H₂O₂ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5O₂ + 8H₂O можно добавить сколько угодно уравнений 2H₂O₂ = 2H₂O+ O₂ 

 

 

[Определение формулы]

Может, прокаливание приводит к уменьшению степени окисления элемента, образоваться может простое вещество или другой оксид, и выделится кислород

[Электронный потенциал]

сможете объяснить,что нужно сделать со вторым?

просто подобрать коэффициенты и определить окислитель и восстановитель?или что?

 

Просто подобрать коэффициенты

[реакция]

Реакция Fe³⁺ + Na₂H₂Y=NaFeY+2H⁺ + Na⁺

[Задача на эквивалент(ошибка)]

А как это вы интересно через объем, давление и температуру для хлора находите молярную массу металла? 

 

Через записанную вами первую формулу надо найти массу хлора. А затем можно через закон эквивалентов найти эквивалентную массу металла, получается 39

 

 

[Главные и орбитальные квантовые числа]

Для олова n=5, l=1; для хлора n=3, l=1; 

[жесткость воды]

Жесткость можно найти по формуле: Ж = С (трилона) * V (трилона) * 1000 / V (H₂О) 

 

В вашем условии 17,60 раствора комплексона - это мл? Если так, то не хватает концентрации раствора трилона Б