Tabletka89

ПРОВЕРЬТЕ, ПОЖАЛУЙСТА, ПРАВИЛЬНОСТЬ ОТВЕТОВ!!!! 1.Реакция называется фотохимической, если... :unsure: а)молекула исходного вещества должна активтроваться, поглащая фотон б)она протекает под действием излучения только в видимой области спектра в)она ускоряется при облучении г)продукты реакции разлагаются под действием излучения 2.Максимальная скорость ферментативной реакции зависит от- а)концентрации субстрата б)атмосферного давления в)pH среды :unsure: г)температуры д)концентрации ферментов 3.Свободными радикалами называются а)одинаковые группы атомов, входящие в состав разных молекул б) ионы,участвующие в обмене реакции :unsure: в) любые частицы, ускоряющие протекание реакции г) частицы, имеющие неспаренные электроны 4. Период полупревращения реакции 2 порядка в растворе зависит от а)температуры :unsure: б) концентрации реагирующих веществ в) концентрации только одного из реагирующих вещ-в г) атмосферного давления д)объема раствора 5. От каких факторов зависит скорость ферментативной реакции? а) pH раствора б) концентрации ферментов в) концентрации субстрата при условии c(S)>>Kм :unsure: г) концентрации субстрата при условии c(S)<Kм д) атмосферного давления 6.Скорость гомогенной каталитической реакции в растворе зависит от а)природы катализатора :unsure: б)концентрации катализатора в)площади поверхности катализатора г)атмосферного давления д)температуры 7.Температурный коэф скорости реакции в растворе зависит от а)способа выражения температуры б)концентрации реагирующих веществ в)катализатора :unsure: г)температуры д)атмосферного давления 8.Мгновенная (истинная) скорость реакции изменяется а)промежутком времени, за который концентрация уменьшится в 2 раза :unsure: б)первой производной концентрации по времени в)отношением изменения концентрации к соответствующему промежутку времени г)изменением концентрации за 1 час д)концентрацией исходного вещества после окончания реакции 9.Скорость хим реакции между веществом в растворе и твердым вещ-ом зависит от- :unsure: а) концентрации вещества в растворе б) атмосферного давления :unsure: в)перемешивания г) величены межфазной поверхности д)температуры 10.Порядком кинетического уравнения наз-ся- а)Сумма всех стехиометрических коэфф. в ур-нии хим. реакции :unsure: б)Число частиц, участвующих в элементарном акте реакции :unsure: в)Сумма стехиометричеких коэфф. в левой части ур-я реакции 11.Константа скорости гомогенной хим. реакции в растворе зависит от- :unsure: а)концентрации реагирующ. веществ б)перемешивания в) концентрации катализатора :unsure: г)ТЕМПЕРАТУРЫ д)атмос.давления 12.Константа скорости гомогенной каталитической реакции 1-ого порядка зависит от- :unsure: а)температуры б)концентрации катализатора в)концентрации реагируещего вещества г)давления д)промежутков времени между измерениями 13. Средняя скорость реакции измеряется а)концентрацией продукта после окончания реакции б)промежутком времени, за который концентрация уменьшается в 2 раза в)отношением изменения концентрации к соответствующему промежутку времени :unsure: г)первой производной концентрации по времени д)изменяется концентрация за 1 минуту

Эхххх!!((( Что то ничего больше не выходит совсем!! Помогите!! Объясните! ПоЖаЛуЙсТа!!

В пятой задаче рассчитывала сначала Ea. получилось 188322,98 Дж/моль, а что дальше не знаю!(( оу, оказывается две пятых, я имею в виду вот эту: Задача№5 Условия: Разложение иодоводорода характеризуется следующими константами скорости: 356°С - k=3,02*10^-5 л/(моль*с) 427°С - k=1,16*10^-3 л/(моль*с) Вычислите константу скорости при 400°С

Задача№2 γ(ΔT)= e^Ea/R*(1/T-1/T) γ(ΔT)=e^3,084476= 21,856 это средний температурный коэффиент А Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры в этом интервале?

Может быть в задаче№1 скорость уменьшится в 2 раза и будет равна 0,002?

Привет всем еще раз! ни кто как и я не знает как решать эти задачи,,??

Задача №1 Условия:Концентрация изменяется следующим образом: t, 0 60 120 180 c, 160 140 120 100 Определите период полупревращения в начальный момент и через 3 часа. Задача №2 Условия: Для реакции α-глюкоза→ β-глюкоза известны уравнения Аррениуса: А=3,67*10^14 (c^-1), Еа=79,5 кДЖ/моль. Рассчитать скорость реакции при 0°С и с(глюкоза)- 0,025 моль/л Задача №3 Условия: Реакция А→продукты имеет следующие кинетические характеристики: k=0,0092 1/с(25°С),Еа=36кДЖ/моль. Рассчитайте период полупревращения при 37°С. Решение: это реакция 1 порядка изходя из размерности 1/с. t0,5=0,69/k т.е. t0,5=0,69/0,0092=75 (1/c) попробовала сама!) Так ли вышло?? Задача №4 Условия: Рассчитать скорость реакции при указанных концентрациях веществ. C4H5N+CH3Cl=C5H7NCl+HCl с0, моль/л 0,2 0,15 конст.скорости k=3,1*10^-2 л/(моль*с) Задача№5 Условия: Кислотный гидролиз сахарозы характеризуется энергией активации Еа=107 кДЖ/моль. Рассчитайте средний температурный коэффициент скорости в интервале 10-50°С. Задача№6 Условия: Пестицид диазоксин гидролизуется при 25°С с периоом полупревращения 31ч. Температурный коэф скорости γ=2,5. Рассчитайте период полупревращения при 5°С. Задача№7 Условия: Для реакции В→С+Д известны кинетические хар-ки: t1/2=94 c(40°C), k=8,6*10^-2 (мин^-1)(20°C). Вычислите энергию активации. Задача№8 Условия: Для реакции А→ продукты известна энергия активации Еа=81 кДж/моль и стандартная теплота ΔH°=26 кДж/моль. Найдите энергию активации и стандартную теплоту обратной реакции. Задача№9 Условия: Реакция разложения паров диэтилового эфира без катализатора имеет энергию активации Еа=224 кДж/моль. В присутствии катализатора иода Еа=144 кДж/моль. Рассчитайте отношение констант скорости каталитической и не каталитической реакций при 85°С, считая, что предэкспоненциальный множетель не изменился. Задача№10 Условия: если период полураспада изотопа t0,5=27,7 суток. За сколько суток кол-во изотопа уменьшится в 8 раз? реш-е: 27,7*3=83,1 суток Так ли? Задача№11 Условия: Константа скорости реакции А→продукты 37°С равна 0,543 (с^-1), а при применении катализатора она увеличивается до 9,4*10^6 (л/моль*с). На какую величину уменьшается энергия активации? Предэкспонен.множитель в уравнении Аррениуса не изменившимся. Задача№12 Условия: Рассчитайте период полупревращения реакции А+В→продукты при концентрациях с(А)=с(в)=0,02 моль/л. Константа скорости k=0,0017 л/(моль*с) Задача№13 Условия: Найдите скорость гидролиза этилацетата при 37°С и начальной концентрации 0,04 моль/л, имея следующие данные: k=0,037 1/с при 25°С; энергия активации 43 кДж/моль. Очень буду признательна, если помогут с этими задачами! Где какие формулы, правила и законы применяются, какая последовательность действий и тд!! Заранее всем спасибо!

Задача №1 Условия: Реакция второго порядка 2А→продукты в одном из опытов протекала со скоростью V=0,004 моль/(л*с). Рассчитайте скорость реакции по истечении одного периода полупревращения. Задача№2 Условия: Для реакции гидролиза метилацетата Ea=72 кДж/моль. Рассчитайте средний температурный коэффициент скорости в интервале 15°С-45°С. Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры в этом интервале. Задача№3 Условия: Средний температурный коэффициент скорости спиртового брожения глюкозы γ=2 в интервале 10-30°С. Рассчитайте энергию активации и скорость реакии при 40°С , если при 10°С она составляла 0,0016 моль/л*мин^-1 Задача№4 Условия: Радикальная реакция 2OH*=H2O+O2 имеет константу скорости k=1*10^12 (л*моль^-1)*c^-1. Рассчитайте скорость реакции при концентрации радикалов OH* равной 1*10^-7 моль/л Задача№5 Условия: Разложение иодоводорода характеризуется следующими константами скорости: 356°С - k=3,02*10^-5 л/(моль*с) 427°С - k=1,16*10^-3 л/(моль*с) Вычислите константу скорости при 400°С Задача№5 Условия: При повышении температуры от 12 до 25°С Константа скорости реакции увеличивается в 2,4 раза. Рассчитайте энергию активации и температурный коэффициент скорости. Начала разбираться с кинетикой, но задачи пока не знаю как решать помогите, пожалуйста!