Леша гальваник

А зачем Вам мерить мультиметром сопротивление электролита? Просто замерьте напряжение на рабочем токе при работающей ванне - иногда выручает, если КЗ вдруг в ванне или амперметр заглючил (было и такое - плохой контакт на шунте) - несоответствие вольты-амперы сразу видно.

Просто он должен быть кондуктометром, а не омметром.

Не отвечают электролиты закону Ома в прямом его понимании (хотя прямая резистивная составляющая там, естественно, тоже есть). Но, если мерять сопротивление переменным током (пару килогерц хватит, 0,1-0,5В тоже) - все в порядке.

tars, я эти шарики вживую видел - никаких видимых следов металла на поверхности нет (впрочем хром или алюминий вполне нетрудно было бы снять). С виду - обычные прозрачные стеклянные шарики размером примерно как Вам нужно.

Термическим синтезом надежно получится только в вакууме в кварцевой ампуле. Печи не нужно - обычная газово-кислородная сварочная горелка, щиток, шток, приваренный к ампуле и гоняете пламенем серу с цинком из конца в конец ампулы. Как гоняться перестали - состукиваете весь полученый сульфид в один конец ампулы, греете этот порошочек опять же пламенем градусов до 900-1000, чтоб отогнать остатки серы и цинка. Все - охлаждаете и разбиваете ампулу. В муфельной печи оно конечно погомогеннее получается, но расплавить все равно в кварце не удастся. А действительно, почему не хотить "мокрые" методы пробовать?

К дорожникам зайдите (ДРСУ, ДЭУ, РайДУ) еще лет 5-7 назад стеклянные шарики в краску для дорожной разметки добавляли точно, добавляют ли сейчас - не знаю.

С другой стороны, Mn2O7 - крайне неустойчивый оксид; титан, так вообще бинарных соединений с кислородом образует штук 15.

Это если электроотрицательность по Полингу смотреть, а если по Милликену, то у хлора она выше, за счет высокого сродства к электрону. Имхо, неучет как иминимум энергии кристаллической решетки - один из тех факторов, который делает электронейтральность очень относительной характеристикой неметалла. Тут как с рядом напряжений металлов - если откинуть перенапряжение, то цинк и кадмий, казалось бы, принципиально нельзя получить на катоде в водном растворе, но ведь можно же.

Сера и от фирм, торгующих химреактивами, даже категории осч не особо чистая - битумов много. Лучший, но и самый неприятный способ очистки перекристаллизация в сероуглероде. Относительно неплохо - 3-4-кратная перегонка в вакууме (2/3-3/4 отгоняем, в остатке коричневая воскообразная субстанция).

Хлорное это железо (FeCl3), хлоридом двухвалентного железа реально плату травить затруднительно.

После отвердения лодочку удержит точно, а если жестковат, так цена позволяет и пару литров засиликонить...

Зато силикон может и подойти... и по консистенции, и по температурам, и по цене...

Уже увидел - по температуре не вариант((

Гель/золь (желатиновый) не вариант?

Может есть смысл посмотреть в сторону ртути и возможной герметизации аппарата...

Карбонат щелочного металла. Хотя, если не искать легких путей, углекислоту и щелочь тоже можно.

В ионном сократите 4 воды, а молекулярное неплохо бы по зарядам уравновесить...

Для 25% растворов (электролит хромирования) форму хрома дают именно как H2CrO4. З.Ы. аж расстроился - как можно было так провтыкать изменение плотности - тупею(((

CrO3 + H2O=H2CrO4 В полтора раза - это на 5%. 275*0,05=13,75г хромовой кислоты Мол.маса CrO3=100 Мол.масса H2CrO4=118 Ответ: 100*13,75/118=11,65 г Гы... а посчитал-то неправильно))

Скорее, через один или по подгруппам - в иттриевой диспрозий и гольмий существенно дешевле европия.. эрбий и иттербий - дешевле тулия и лютеция

Задуть в пробирке углекислотой у ближайшего сварщика с полуавтоматом и залепить пластилином. Проверял на мышьяке и лантане - таки реально не окисляются.

Ca(HCO3)2 + 2C17H35COONa = (C17H35СOO)2Ca + 2NaHCo3 для стеарата примерно так.

С "классическим" мылом - с образованием осадка смеси солей типа стеарата кальция.

1) В таких случаях давлением пренебрегают. Потому: Число фаз + Число степеней свободы = Число компонентов +1 (впрочем, мне не очень нравится правило фаз Гиббса в принципе). 2) Общее число компонентов - 3 (MgO, SiO2, 2MgO*SiO2) Число реакций между ними: 1 MgO + SiO2 = 2MgO*SiO2? 3-1=2 - Независимое число компонентов - 2 - MgO и SiO2

Не прикрепляется рисунок((