Леша гальваник
-
Постов
6549 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
33
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Леша гальваник
-
-
Бампер же тоже по чертежам делают, а Solid Works площади считает в один клик. Хотя бывало - приносят пачку сложнопрофильных деталей "на вчера", естественно, никаких чертежей/площадей - тогда определяю площадь цинкованием - ванну свою знаю вроде неплохо - начало "гореть" - чуть сбавил ток - перестало. Все - можно стравить цинк и делать хром - площадь в кв.дм ток/2,5 - а 10% погрешности - особой роли ни для никеля, ни для хрома не играет.
Но вообще без площадей работать существенно труднее....
-
Перенапряжение выделения водорода.
-
б) карбонат натрия и гидроксид натрия
-
Да, сначала соль - потом до литра.
Медь образует дендриты если: много тока(уменьшить, в идеале таки работать по плащади катода), или взвеси в электролите(анодные мешки и фильтрация, заодно и электролит перемешивать будет - защелачивание у катода уберет), или толстые осадки (тут только экраны подбирать, или механически подравнивать и опять меднить).
З.Ы. Ну и подготовка меди перед меднением - декапирование не будет лишним.
-
Подготовить сталь: обезжирить, протравить, и нанести тонкий слой никеля (хлорид никеля 200 г/л, соляная кислота 100 мл/л, ток около 4 А/дм2, 5 мин хватит точно) - потом меднить из кислого электролита. Без никелевого подслоя на стали медь садится контактно что с током, что без.
С алюминием еще хуже - не процинкатируешь - даже никель нормально не сядет.
-
Просто увеличьте количество контактных крючков - "поделите" длинную цепочку крючками на короткие куски.
-
Адгезия... контактная медь очень неплотно сцеплена со сталью (электролит при таком меднении, независимо от того, есть ток или нет - загрязнеятся ионами железа). Можно, пробовать - контактно помеднил - прокрацевал (металлической щеткой), опять помеднил - прокрацевал... адгезия к стали будет чуть повыше, но все равно не очень((( да и толщина слоя там будет небольшой.
-
http://s019.radikal.ru/i640/1204/d9/7fd621dd41eb.jpg - медь по графиту (токами, кстати, немного пережал, но пользуюсь уже год).
-
Ни о каком, забудьте - я ошибся.
З.Ы. впрочем, ошибся не в стальных анодах в щелочной среде.
-
Повторюсь - четко определенная задача - четкий, в меру сил, ответ. Если задача получить кислород с водородом, зачем искать аноды, если можно просто изменить среду (заодно и реостат за бортом оставить - опять же - обратите внимание на характеристики аккумулятора).
-
-
-
Дистиллят в банку, включаете ток, и медленно, с перемешиванием добавляете каустическую соду, глядя на амперметр и характеристики аккумулятора. Электроды сойдут и стальные.
-
Задачу 1 - сокращаем - она входит в задачи 2 или 3 (несущественно проводит вода ток).
В задачах 2 и 3 - неплохо бы уточнить концентрации и масштабы (площади электродов)... чтоб аккумулятор из строя не вывести (кстати, самый ровный источник питания).
-
Почему тяжело ответить на Ваш вопрос: Вы спрашиваете об оборудовании вообще, а оно разное для разных задач.
-
Сшил - убежал, сшил - убежал - так электроны и работают. Металлическая связь - связь которую нельзя рассматривать на двух атомах (впрочем, и остальные типы, в том числе и ковалентную - тоже нежелательно). Электроны тут типа собак, которые пасут коров...
-
Понимаете, химическая связь достаточно тонкая вещь... и нельзя игнорировать разницу в степенях окисления в этом случае.
-
Вообще, если есть тяга к экзотическим мылам, можно таллиевое попробовать сделать. Одновалентный таллий частенько в соединениях ведет себя как щелочной металл.
-
Вероятнее всего барий образует немыльный осадок...
-
Fe + Cu + H2O -> CuH2 + Fe(OH)2
CuH2 на воздухе окисляется: CuH2 + O2 -> CuO + H2O
Любопытное уравнение, но не совсем правильное (степень окисления меди страшная).
Получается подобие акуммулятора, работающего в режиме короткого замыкания. Железо - анод. Медь - катод.
На аноде: Fe -2e -> Fe2+
На катоде: 2Н+ +2е -> Н2
В чистой воде эта реакция, естественно, не пойдет.
Лучше - смесь серной кислоты и соли - кислота растворяет, хлориды - не дают поверхности запассивироваться.
-
Как в полярографии - с пиками, в зависимости от состава чистой ванны и загрязнений (хотя мне вольтамперки электролита снять неначем - ячейка Хулла, ну типа вольтамперка, но только ооочень примерно, впрочем - хватает).
-
Для практики я вариант и написал:
Просто замерьте напряжение на рабочем токе при работающей ванне - иногда выручает, если КЗ вдруг в ванне или амперметр заглючил (было и такое - плохой контакт на шунте) - несоответствие вольты-амперы сразу видно.
Просто долговременно мерить омметром - не вариант вообще, а так - четко знаешь - в элхимобезжиривании падает примерно 7-9 вольт, в цинковании - 2-4 итд...
-
qerik , дело ведь в том, что на переменном токе электролит ведет себя примерно как резистор, а на постоянном токе, собственно ток делится как минимум на две составляющих - резистивная (просто нагрев электролита) и "электролитическая" - сложная, зависящая от природы электродов и электролита, напряжения/плотности тока...
-
А зачем Вам мерить мультиметром сопротивление электролита? Просто замерьте напряжение на рабочем токе при работающей ванне - иногда выручает, если КЗ вдруг в ванне или амперметр заглючил (было и такое - плохой контакт на шунте) - несоответствие вольты-амперы сразу видно.
Удачная попытка вырастить медь электролизом.
в Неорганическая химия
Опубликовано
Начинать нужно с того, сможете ли Вы обеспечить круглогодичную загрузку цеха (в гальванике львиная доля себистоимости - зарплата) - капиталовложения же отбить нужно. Если не сможете - проще делать заказы на других предприятиях.