korneevart

Даже если учесть остатки кислоты при высыхании?

При продолжительной выдержке на воздухе нескольких капель вышеприведённых нитратов заметна разница, чистый нитрат не высыхает, а с вероятными примесями высыхает. Можно ли исходя из этого предполагать в грязном нитрате наличие ионов других металлов или ещё чего-то? Может это такая гидратная форма нитрата, без гигроскопичных свойств?

При медленном выпаривании посинел. По форме кристаллов можно как-то судить о примесях? Если оттенок кристаллов будет отличаться от чистого нитрата, то можно ли думать на примеси?

Там скорее кислота ещё оставалась, присутствовал запах оксидов азота. А по форме кристаллов что-то можно сказать? Если сравнивать их с голубым раствором нитрата, т.е. выкристаллизовывая этот зелёный и голубой раствор нитрата меди?

При разбавлении до 10-20 раз стал только более прозрачным, но по прежнему зелёным. Он должен бы был сразу цвет поменять или нужно время?

При растворении меди с примесями оксидов, возможно нитридов, в азотной кислоте получается насыщенный зелёный раствор. Можно ли предполагать, что такая окраска из-за примесей других металлов? Могут ли примеси с элементами из воздуха привести к такой окраске?

интересует какие бывают соединения меди с серной кислотой в этих условиях, которые потом инертны к кислоте

скорее интересует электрохим. способ, но похоже такого не делали...

медь электротехническая

В электролизной ванне с керамической мебраной(2-3мм), в анодной части появилось голубое вещество. Электролиз вёлся в растворе серной кислоты около 30%, в анодной части плав меди и медный электрод к нему, катод - медь. Плав меди был получен электродуговым способом и кроме меди мог содержать оксиды, возможно и азот. По окончании рН остался сильно кислотным, раствор слабо голубой и нереагирующий голубой порошок с кислотой. Керамика на вид без существенных изменений. Вопрос в голубом порошкообразном соединении.

Существуют ли способы получения губчатых металлов, но с повышенной прочностью? Может какие-то особые добавки в электролит? А также по каким технологиям получают пенометаллы?

после интенсивного взбалтывания и переливания в другой сосуд, осадок растворился, остались только непрореагировавщие кусочки меди

да, при разбавлении позеленел, а ещё выпал белый осадок, это что? это соединение нигде не применяется?

При кипячении чистой меди в соляной кислоте 32% через некоторое время раствор приобрёл тёмно коричневый оттенок и часть меди растворилась. Это раствор трихлоркупрата водорода? Подскажите где можно почитать про его свойства, в поисковиках нет. Спасибо.

спасибо

Есть ли простые способы? Имеется вода такого состава: Катионы мг/дм3 Na++ K+ 2135,60 NH4+ 0,42 Mg2+ 9,72 Ca2+ 14,03 Fe общ. 0,14 Анионы мг/дм3 F- <0,10 Cl- 2392,88 SO42- 24,64 HCO3- 1366,40 CO32- 84,00 NO3- 72,70 NO2- 0,16 Необходимо её разделить по натрию и калию, чтобы в одном объёме был только хлорид натрия, а в другом хлорид калия, не взирая на остальные ионы. Реально?

уже читал, разве нагревание не испортит плёнку на меди?

Что бы Вы посоветовали для создания прозрачного или сеточного электрического контакта на плёнке? Пробовал в растворе NaHCO3, один электрод оксидированный, другой чистая медь, наблюдается слабый фотоэффект, точнее без света есть гальванический эффект, а при освещении он увеличивается примерно в 2 раза. Эффект слабый и через время медный электрод покрывается серым, а оксидированный тоже чем-то покрывается, но медленнее, эффект исчезает. Также приклеивал к оксидированной фольге токопроводящим клеем(какой-то розовый фирменный состав) тонкую проволочку, наблюдался только фоторезистивный эффект, т.е. менялось сопротивление при освещении. Механический контакт тонкой медной проволочки с оксидной плёнкой не давал никаких фотоэффектов, фисировалось лишь различное сопротивление до килоомов в зависимости от толщины плёнки на разных образцах. Будет ли покрываться эта оксидная плёнка никелем в стандартном растворе для никелерования меди? Хочу попробовать поверх оксидной плёнки нанести тончайщий слой металла, так чтобы он был полупрозрачным. Также можно наносить его полосками или ещё как-то... В конечном счёте хотелось бы получить нормальный фотоэлемент, пусть хоть кпд его будет 5%.

возможно, когда растворял купорос и сахар, то слегка подогревал, заметил уже тогда какой-то тёмный осадок, сейчас в этом растворе не могу стабильно получать синий и фиолетовый, но мне не для декора это нужно... заинтерисовало создание фотоэлемента на базе оксида меди 1, пишут, что кпд такого элемента может быть в 4 раза хуже кремниевых, но стоимость должна быть существенно ниже... вот к примеру получение плёнки этого полупроводника не слишком сложная задача по сравнению с кремниевыми технологиями...

хороший способ, только в электролите при приготовлении выпала медь в осадок частично

интересный способ, спасибо, попробую

На поверхности меди необходимо получить плёнку оксида меди 1. Известен способ анодного окисления в растворе сульфаминовой кислоты. Какие ещё можно применить методы для получения плёнки без существенных примесей второго оксида?

понятно, спасибо

гидроксид бария на воздухе быстро реагирует и без пробулькивания, может дело не в количестве углекислоты?

мало углекислоты?