К 30 дм3 смеси ,состоящей из пропана и аммиака,добавили 10 дм3 хлороводорода.После приведения новой газовой смеси к первоначальным условиям ее относительная плотность по воздуху составила 0.8.Укажите массовую долю пропана в исходной смеси.(Все объёмы измеряли при Т=20С Р=10^5 Па)
Укажите молярную массу устойчивого орг соединения химическим количеством 0,5 моль,при окислении которого раствором KMnO4, образовались только K2CO3 массой г,KHCO3 массой33.35 г,MnO2 массой 58 г и вода.
Пусть С4Н6=x С3Н6=y С2Н2=z
x n1
2C4H6+11O2=8CO2+6H2O n1=4x
y n2
2C3H6+9O2=6CO2+6H2O n2=3y
z n3
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O n3=2z
n(CO2)=29.12/22.4=1.3моль
4x+3y+2z=1.3 4x+3y+2z=1.3
54x+42y+26z=22 27x+21y+13z=11
А дальше у меня ничего не получается.
При сжигании 22 г смеси бутадиена-1,3,пропена и этина в избытке кислорода образовался СО2 объёмом 29.12 дм3(н.у).Найдите массу вступившего в реакцию кислорода.
К 30 дм3 смеси ,состоящей из пропана и аммиака,добавили 10 дм3 хлороводорода.После приведения новой газовой смеси к первоначальным условиям ее относительная плотность по воздуху составила 0.8.Укажите массовую долю пропана в исходной смеси.(Все объёмы измеряли при Т=20С Р=10^5 Па)
Про две химические реакции известно следующее. При температуре 70 С скорость первой реакции равна 0,16 моль/дм3*с,а скорость второй реакции - 0.09 моль/дм3*с.Температурный коэффицент первой реакции равен 3,а второй реакции -4.Укажите значение температуры,при которой скорости обеих реакций реакций будут одинаковы.
P.S Напишите пожалуйста ход решения.Заранее благодарен.