Пантерка Я

Уважаемые, Химики!!! Не могу разобраться. Нужно рассчитать 1.Основные характеристики (коэффициенты) Х произв. для толуола: Красх., Кпревр, Кпол, Ксел. 2. Материальный баланс для производства толуола. 3. Энергетический баланс (тепловой) для пр-ва толуола. Необходимо выбрать один из методов производстав толуола и рассчитать данные. Вообще не представляю как все это рассчитывать :blink:

MnCl2 + H2SO4 + НNO3 + Н2O = ? наверное будет главным продуктом MnSO4

продолжение метода... Содержимое стакана охлаждают, разбавляют водой до объема 50—60 см3 и кипятят. При необходимости раствор фильтруют, а фильтр с осадком промы¬вают горячим раствором хлорной кислоты (1:500) и отбрасывают. Раствор или фильтрат охлаждают, переносят в мерную колбу вместимостью 100 см3, долива¬ют водой до метки и перемешивают (основной раствор). В зависимости от массовой доли марганца в коническую колбу вместимостью 250 см3 отбирают аликвотную часть основного раствора и добавляют смесь кислот и воды в количестве, указанном в табл. б. Содержимое колбы кипятят, доливают 10 см3 раствора йоднокислого калия или натрия и продолжают кипятить раствор в течение 2 мин после чего раствор оставляют на 10 мин при температуре 90 °С. Раствор охлаждают до комнатной температуры, переносят в мерную колбу вместимостью 100 см3 предварительно промытую водой, не содержащей восстановителей, доливают этой же водой до метки и перемешивают. Измеряют оптическую плотность раствора на спектрофотометре при длине волны 530-545 нм. Раствором сравнения служит вода. Раствор в колбе обесцве¬чивают, добавляя несколько капель раствора азотистокислого натрия, затем, промыв кювету этим раствором, определяют его оптическую плотность в этой же кювете. Значение оптической плотности обесцвеченного раствора вычитают из значения оптической плотности раствора пробы.

реакция обмена... реакция обмена

А какие тогда будут продукты реакции? MnSO4 + НСl = ?????

При добавлении молибденовокислого аммония должен получиться фосфорномолибденовый комплекс. Точно не знаю какой, но предполагаю... Н3РО4 + (NH4)6Mo7O24 = Н3[Р(Мо12О40)] Не знаю какие будут побочные продукты выделяться при данной реакции...

не внимательна :blink:

:aa: cпасибо!

в той теме Вы мне сказали что двуокись марганца это MnO2, а не MnO(OH)!!!!!!!!!!!

В старой теме нет данной реакции!!!

1. Навеску стали или чугуна в зависимости от массовой доли фосфора (табл. 2) помещают в колбу ИЛИ стакан вместимостью 100 см3 и растворяют при нагревании в 20-30 см3 горячей азот¬ной кислоты (1:1). 3Fe3P + 41HNO3 = 9Fe(NO3)3 + 3H3PO4 + 14NO + 16H2O После полного растворения навески прибавляют по каплям рас¬твор марганцовокислого калия до выпадения бурого осадка диок¬сида марганца (2-4 см3) и кипятят 2-3 мин. 3PO33- + 2MnO4- + H2O = 2MnO2 + 2OH- + 3PO43- Затем к раствору приливают по каплям раствор азотистокислого натрия до растворения осадка и полного просветления раствора и кипятят до удале¬ния оксидов азота. MnO2 + NaNO2 = Раствор выпаривают досуха, прибавляют 10 см3 соляной кисло¬ты и снова выпаривают досуха. К сухому остатку приливают 15 см3 соляной кислоты и нагревают до растворения солей, прибавляют 20-30 см3 воды, охлаждают и переводят раствор в мерную колбу вместимостью 100 см3, раствор доливают до метки водой и переме¬шивают. Если образуется осадок (графит, кремниевая кислота), его от¬деляют, отфильтровывая раствор на фильтр средней плотности с небольшим количеством фильтробумажной массы. Осадок на филь¬тре промывают 5-6 раз горячим раствором соляной кислоты (5:95) и 3-4 раза горячей водой. Фильтр с осадком отбрасывают, если массовая доля кремния в пробе не превышает 1 %. При массовой доле кремния выше 1 % фильтр с осадком поме¬щают в платиновый тигель, высушивают, озоляют и прокаливают при 800-900 оС. Осадок смачивают 2-3 каплями воды, добавля¬ют 3-5 капель серной кислоты (1:4), 3-5 см3 фтористоводород¬ной кислоты и осторожно выпаривают содержимое тигля досуха. Осадок в тигле сплавляют с 1-2 г углекислого натрия при 1000-1100 °С в течение 10-15 мин. Плав выщелачивают водой и от¬фильтровывают на фильтр средней плотности. Тигель обмывают водой и присоединяют фильтрат к основному раствору. Раствор выпаривают до объема 50-60 см8, переносят в мерную колбу вме¬стимостью 100 см3 доливают до метки водой и перемешивают. Примечание. Операцию удаления кремния можно проводить, исполь¬зуя стеклоуглеродный тигель. Для этого каемку стали или чугуна помешают в стеклоуглеродный тигель и растворяют при нагревании в 20-30 см3 горячей азотной кислоты (1:1) и 5 см3 фтористоводородной кислоты. Раствор выпаривают до состояния влажных солей, после чего приливают 5 см3 азотной кислоты (1:1), 20 см3 воды и кипятят раствор до полного удаления оксидов азота, да¬лее анализ продолжают, как указано выше. Если массовая доля мышьяка в анализируемом образце более чем в два раза превышает массовую долю фосфора, то его удаля¬ют в виде бромида. При массовой доле фосфора менее 0,01 % уда¬ляют любое количество мышьяка. Для этого раствор после окисле¬ния фосфора выпаривают досуха. Сухой остаток растворяют в 10 см3 соляной кислоты и снова выпаривают досуха. Затем сухой остаток растворяют в 10 см3 соляной кислоты, прибавляют 10 см3 раствора бромистого аммония и выпаривают раствор досуха. Об¬работку соляной кислотой проводят три раза. К сухому остатку приливают 15 см3 соляной кислоты и нагревают до растворения солей, прибавляют 20-40 см3 воды. Раствор охлаждают, переводят в мерную колбу вместимостью 100 см3, доливают до метки водой и перемешивают.

Помогите написать реакцию :( :( :( К раствору двуокиси марганца приливают по каплям раствор азотистокислого натрия до растворения осадка и полного просветления раствора и кипятят до удаления оксидов азота. MnO2 + NаNO2 = ?

Fe + 4НNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O так? MnSO4 + 2НСl = Mn(ClO4)2 + H2SO4 ?????

Навеска пробы в зависимости от концентрации марганца. Я на практике не выполняла этот метод, так что навеску можно взять любую. Массовая доля марганца, % Масса навески стали, г от 0,005 до 0,05 вкл. 2 св. 0,5 до 2,0 вкл. 1 св. 2,0 до 4,0 вкл. 0,5 то есть масса навески от 0,5 до 2,0 г.

Смесь кислот для растворения: к 550 см3 воды приливают 90 см3 серной кислоты при перемешивании, охлаждают и прили¬вают 260 см3 азотной кислоты. кислоты 1:1. вроде так=)

Я знаю, что сталь содержит не только марганец...

Смесь кислот это H2SO4 + 2HNO3. Mn + H2SO4 + 2HNO3 = MnSO4 + 2NO2 + 2H2O данную реакцию я нашла. Только, я думаю, что эта реакция не верна для данной методики.

Уважаемые Химики!=) Помогитеразобраться с реакциями :( [ b]Пробу растворяют в 50 см3 смеси кислот при умеренном нагревании и после растворения добавляют по каплям 2 см3 азотной кислоты и выпаривают до небольшого объема, не допуская выделения сернокислых солей. Затем добавляют 20 см3 хлорной кислоты и осторожно выпаривают до появления паров хлорной кислоты, после чего выдерживают в этом состоянии в течение 10 мин.[/b] 1. Знаю, что Mn + H2SO4 + 2HNO3 = MnSO4 + 2NO2 + 2H2O. :) Но в данном методе не сказано, что нагревание происходит до прекращения выделения окислов азота. Следовательно, реакция будет другой. 2. Не понимаю зачем добавляют далее азотную кислоту, если у нас была до этого смесь кислот.

Я в книжке нашла :( :( :( Я че-то не могу найти эту реакцию :( :( :( Окисление глюкозы то есть, а вот чтобы двуокисью марганца нет :unsure: Что за репакции сложные :blink: Где их искать то :unsure:

Как раз, когда я выполняла данный метод, использовала раствор сахара!

Написанные вами реакции неверны, да и что-то вы в названиях запутались. В названиях я не запуталась, все по методике. Вот наверно в методичке ошиблись :( , которую мне дали на производстве. Хотя там у них должно быть все точно...Странно...Я даже перепроверила щас названия веществ=(

Методика называется"Определение массовой доли фосфора в сталях углеродистых и низколегированных при контроле технологических процессов. Колориметрический метод". Методика точно правильно. Реакции сама писала. И остановилась на реакции MnO(OH) + КNO3 =. И то не знаю выше написанные реакции верны или нет!=(

Изучала на производстве методику и не могу разобраться с некоторыми реакциями.=( Можете подсказать что-нибудь!!!! Вот методика: Выполнение измерений Навеску пробы (ИСО, ω(Р)=0,020 %) 0,5 г помещают в колбу вместимостью 250 см3, приливают 20 см3 азотной кислоты 1:1, нагревают до полного растворения навески. P + 5HNO3 = H3PO4 +5NO2 +H2O После растворения навески небольшими порциями приливают 5 см3 раствора марганцовистокислого калия, продолжают нагревать до выпадения бурого осадка гидрата двуокиси марганца. H3PO4 + К2МnO4 = MnO(OH) В кипящий раствор прибавляют по каплям раствор азотнокислого калия или азотнокислого натрия, или 10 см3 раствора сахара до восстановления двуокиси марганца и полного просветления раствора. MnO(OH) + КNO3 = Колбу с раствором охлаждают, переливают в мерную колбу вместимостью 100 см3, доводят до метки, перемешивают. В пробирку, соответствующую размерам пробиркам эталонной шкалы, отбираю пипеткой 2 см3 анализируемого раствора, приливают 1 см3 молибденовокислого аммония и 2 см3 уксусноэтилового эфира. Закрыв пробирку пробкой, энергичным встряхиванием перемешивают жидкость; дают эфирному слою отделиться и взбалтывают пробирку, после чего прибавляют в пробирку 8-10 капель хлористого олова и легким постукиванием пальцем по верхней части пробирки стараются перемещать (но не взбалтывать) верхний эфирный слой. Сразу же сравнивают окраску испытуемого раствора с эталонными пробирками.