Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Пантерка Я

Пользователи
  • Публикации

    26
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя Пантерка Я

  1. Уважаемые, Химики!!! Не могу разобраться. Нужно рассчитать 1.Основные характеристики (коэффициенты) Х произв. для толуола: Красх., Кпревр, Кпол, Ксел. 2. Материальный баланс для производства толуола. 3. Энергетический баланс (тепловой) для пр-ва толуола. Необходимо выбрать один из методов производстав толуола и рассчитать данные. Вообще не представляю как все это рассчитывать :blink:
  2. MnCl2 + H2SO4 + НNO3 + Н2O = ? наверное будет главным продуктом MnSO4
  3. продолжение метода... Содержимое стакана охлаждают, разбавляют водой до объема 50—60 см3 и кипятят. При необходимости раствор фильтруют, а фильтр с осадком промы¬вают горячим раствором хлорной кислоты (1:500) и отбрасывают. Раствор или фильтрат охлаждают, переносят в мерную колбу вместимостью 100 см3, долива¬ют водой до метки и перемешивают (основной раствор). В зависимости от массовой доли марганца в коническую колбу вместимостью 250 см3 отбирают аликвотную часть основного раствора и добавляют смесь кислот и воды в количестве, указанном в табл. б. Содержимое колбы кипятят, доливают 10 с
  4. При добавлении молибденовокислого аммония должен получиться фосфорномолибденовый комплекс. Точно не знаю какой, но предполагаю... Н3РО4 + (NH4)6Mo7O24 = Н3[Р(Мо12О40)] Не знаю какие будут побочные продукты выделяться при данной реакции...
  5. в той теме Вы мне сказали что двуокись марганца это MnO2, а не MnO(OH)!!!!!!!!!!!
  6. 1. Навеску стали или чугуна в зависимости от массовой доли фосфора (табл. 2) помещают в колбу ИЛИ стакан вместимостью 100 см3 и растворяют при нагревании в 20-30 см3 горячей азот¬ной кислоты (1:1). 3Fe3P + 41HNO3 = 9Fe(NO3)3 + 3H3PO4 + 14NO + 16H2O После полного растворения навески прибавляют по каплям рас¬твор марганцовокислого калия до выпадения бурого осадка диок¬сида марганца (2-4 см3) и кипятят 2-3 мин. 3PO33- + 2MnO4- + H2O = 2MnO2 + 2OH- + 3PO43- Затем к раствору приливают по каплям раствор азотистокислого натрия до растворения осадка и полного просветления раствора и
  7. Помогите написать реакцию :( :( :( К раствору двуокиси марганца приливают по каплям раствор азотистокислого натрия до растворения осадка и полного просветления раствора и кипятят до удаления оксидов азота. MnO2 + NаNO2 = ?
  8. Навеска пробы в зависимости от концентрации марганца. Я на практике не выполняла этот метод, так что навеску можно взять любую. Массовая доля марганца, % Масса навески стали, г от 0,005 до 0,05 вкл. 2 св. 0,5 до 2,0 вкл. 1 св. 2,0 до 4,0 вкл. 0,5 то есть масса навески от 0,5 до 2,0 г.
  9. Смесь кислот для растворения: к 550 см3 воды приливают 90 см3 серной кислоты при перемешивании, охлаждают и прили¬вают 260 см3 азотной кислоты. кислоты 1:1. вроде так=)
  10. Смесь кислот это H2SO4 + 2HNO3. Mn + H2SO4 + 2HNO3 = MnSO4 + 2NO2 + 2H2O данную реакцию я нашла. Только, я думаю, что эта реакция не верна для данной методики.
  11. Уважаемые Химики!=) Помогитеразобраться с реакциями :( [ b]Пробу растворяют в 50 см3 смеси кислот при умеренном нагревании и после растворения добавляют по каплям 2 см3 азотной кислоты и выпаривают до небольшого объема, не допуская выделения сернокислых солей. Затем добавляют 20 см3 хлорной кислоты и осторожно выпаривают до появления паров хлорной кислоты, после чего выдерживают в этом состоянии в течение 10 мин.[/b] 1. Знаю, что Mn + H2SO4 + 2HNO3 = MnSO4 + 2NO2 + 2H2O. :) Но в данном методе не сказано, что нагревание происходит до прекращения выделения окислов азот
  12. Я в книжке нашла :( :( :( Я че-то не могу найти эту реакцию :( :( :( Окисление глюкозы то есть, а вот чтобы двуокисью марганца нет :unsure: Что за репакции сложные :blink: Где их искать то :unsure:
  13. Как раз, когда я выполняла данный метод, использовала раствор сахара!
  14. Написанные вами реакции неверны, да и что-то вы в названиях запутались. В названиях я не запуталась, все по методике. Вот наверно в методичке ошиблись :( , которую мне дали на производстве. Хотя там у них должно быть все точно...Странно...Я даже перепроверила щас названия веществ=(
  15. Методика называется"Определение массовой доли фосфора в сталях углеродистых и низколегированных при контроле технологических процессов. Колориметрический метод". Методика точно правильно. Реакции сама писала. И остановилась на реакции MnO(OH) + КNO3 =. И то не знаю выше написанные реакции верны или нет!=(
  16. Изучала на производстве методику и не могу разобраться с некоторыми реакциями.=( Можете подсказать что-нибудь!!!! Вот методика: Выполнение измерений Навеску пробы (ИСО, ω(Р)=0,020 %) 0,5 г помещают в колбу вместимостью 250 см3, приливают 20 см3 азотной кислоты 1:1, нагревают до полного растворения навески. P + 5HNO3 = H3PO4 +5NO2 +H2O После растворения навески небольшими порциями приливают 5 см3 раствора марганцовистокислого калия, продолжают нагревать до выпадения бурого осадка гидрата двуокиси марганца. H3PO4 + К2МnO4 = MnO(OH) В кипящий раствор прибавляют по каплям раств
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика