[Перманганат плюс диоксид Mn - возможна ли реакция]

Такая реакция с удовольствием идет в растворе, но в обратном направлении… Так что вряд ли вы сможете получить манганат из диоксида и перманганата. Если нужен манганат, то лучше восстанавливать перманганат в щелочной среде каким-нибудь мягким восстановителем…

Спасибо, понятно. Нет, получать манганат нам не нужно. Наоборот, не можем понять, откуда он берётся в растущей (во времени) концентрации в вышеописанной системе.

[Подбор кислотостойской полимерной сетки]

Дмитрий Л, спасибо! Полимерный корпус уже есть. Старая сетка на нём разрушилась, и её надо заменить, но не знали, на что: Оборудование - буржуйское. Будем думать, где можно купить.

[Подбор кислотостойской полимерной сетки]

Доброе утро. На работе возникла проблема - подобрать для замены кислотостойкую полимерную сетку для ремонта фильтра. Среда - крепкая соляная кислота плюс хлорид меди. Температура - 50-60°С Какой полимер для этого лучше подходит? На ум пока приходит только полипропилен.

 

И, уже совсем практический вопрос, может кто-нибудь знает, где такую сетку можно достать/приобрести? Средний диаметр отверстий - ≈ 0,9-1 мм, средний размер полимерной нити - ≈ 0,7-0,9 мм. Поисковик в основном выдаёт фильтры для водоснабжения/канализации. Спасибо!

[Перманганат плюс диоксид Mn - возможна ли реакция]

Доброе утро. Возник такой вопрос. В водной щелочной среде (pH ≈ 12) растворены перманганат калия, манганат калия. В качестве осадка присутствует и диоксид марганца. Возможна ли при нагревании до 60-80 °С реакция перманганата с диоксидом марганца по уравнению:

 

MnO2 + 2KMnO4 + 4KOH = 3K2MnO4 + 2H2O.

 

Что-то не припоминаю такую.

Спасибо

[Диэтилдитиокарбамат натрия с уксусной кислотой]

Добрый вечер! Вопрос по близкой теме. Есть ли какие либо особенности приготовления водного 0,25%-ного раствора диэтилдитиокарбамата натрия? Может быть хранить его в холоде надо, или срок хранения небольшой? Не разлагается ли он с выпадением осадка? Или же таково качество исходного соединения? Лаборанты нашей заводской аналитической лаборатории попросили спросить - у них почему-то в бутыли с раствором образуется небольшой осадок, который может помешать при фотоколориметрии.

 

Спасибо.

[Чем лучше мыть стекляную посуду?]

Как вариант - солянка с добавлением обычного сахара в качестве восстановителя. Лучше, конечно, с концентрацией порядка 1н, а не 0,1.

Спасибо! Это интересно. Про сахар как-то не подумал.

 

А зачем мыть кюветы фиксаналом, Вам его готовить что ли не лень? Тем более чем концентрированее кислота, тем быстрее отмоется.. Мойте уж конц солянкой из бутылки, тем более мыть надо нечасто.

Обсудив варианты, на таком варианте и остановились. Концентрированная солянку регулярно получаем. Хотим даже попробовать разбавить её водой 1:3.

[Чем лучше мыть стекляную посуду?]

Разбавленная кислота (H2SO4, HCl, CH3COOH) + 3%-ная Н2О2. От MnO2 отмывает очень быстро (тем более, что это всего лишь налет). По мере снижения концентрации в моющий раствор добавляется или кислота , или Н2О2

Спасибо! Способ неплох, описан и в книге Воскресенского "Техника лабораторных работ" (уже скачал и посмотрел). Завтра поспрашиваю, однако, вроде бы в ходе плановых анализов H2O2 у нас не используется, а ради только мытья посуды вряд ли станут заказывать, предложат обходиться тем, что есть.

 

Пока остановился на том, что стоит попробовать вариант смеси (в р-ре) щавелевой кислоты с соляной. У нас есть и 0,1н солянка, и концентрированная. Или только соляной.

 

Перекись ни к чему. Все отлично отмывается разбавленными кислотами, и даже без механического воздействия.

Странно. Давайте обратимся собственно к химии. Будет ли какая-то реакция скажем, разбавленной серной кислоты с MnO2? Или уксусной. Сильно сомневаюсь. С HCl должна иметь место ОВР с восстановлением Mn4+ до растворимой формы Mn2+, вопрос в концентрации. Хорошо бы подошла 0,1н. Буду пробовать, когда появится посуда с видимым налётом MnO2.

 

Осадок MnO2 на стекле кислотой не всегда отмоешь (тем более - разбавленной) - особенно, если какая-то органика была в ходу. Перекись - восстановитель. Я отмывал посуду щавелькой (даже и без кислот хорошо работает). Проблема была только с пористым фарфором - приходилось кипятить.

К счастью, фарфоровой посуды в планируемой методике анализа не предполагается. Теоретически, никакой органики вместе с MnO2 на стекле и кюветах оседать не должно.

[Чем лучше мыть стекляную посуду?]

Попробую здесь написать, чтобы не открывать новую тему.

 

Здравствуйте. Возник вопрос по мытью лабораторной посуды. На работе внедряем методики количественного анализа растворов, содержащих перманганат, манганат и едкую щелочь. При разбавлении растворов (для фотоколориметрии и титрования) довольно быстро происходит разложение марганцевокислых солей с выпадением MnO₂. Как понимаете, кюветы для фотоколориметра должны быть всегда идеально чистыми, без налёта, тереть их нельзя.

 

Насколько помню химию, хромовая смесь для отмывки кювет и посуды от MnO₂ не подойдет. Как варианты, вспомнил, что растворить это вещество можно либо соляной кислотой, либо водным раствором серной и щавелевой кислот.

 

Мне нужно составить инструкцию для лаборантов по проведению анализов. Подскажите рекомендуемые концентрации веществ для растворов, используемых для отмывки и время отмывки. Подойдет ли 0,1н соляная кислота (целью также является минимизация количества используемых растворов, лаборанты и так загружены, а 0,1н HCl активно используется в нашей лаборатории и готовится регулярно). Сколько времени в ней выдерживать кюветы? Каковы рекомендуемые концентрации H₂SO₄ и H₂C₂O₄?

 

Спасибо.