Alert we

Здравствуйте! очень нужна помощь!раствор карбоната калия разделили на 2 части. К одной из них добавили небольшую массу гидрокарбоната натрия; другую нагрели. Как изменится в этом случае полнота протекания реакции гидролиза в каждом случае? заранее спасибо.

Здравствуйте! Подскажите пожалуйста, что получится в реакции при прокаливании Al(NO3)3+KHCO3= спасибо заранее

Здравствуйте! Помогите мне пожалуйста с задачей! Раствор гидрокарбоната калия объемом 300 мл с концентрацией 0,9 моль/л нагрели до кипения, после испарения всей воды масса сухого остатка составила 20,8 г. К остатку добавили 5,00 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 10 моль/л, а затем воды до объема 150 мл. Вычислите молярные концентрации веществ в полученном растворе. 2KHCO3 --> K2CO3 + CO2 + H2O n(KHCO3) 0.3*0.9=0.27моль прореагировало х моль гидрокарбоната=> 100(0,27+х) + 138 х=20,8г, т.к. сухой остаток составляют карбонат и гидрокарбонат х=0,163, значит осталось (0,27-0,163) моль =0,107 моль KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O n(KOH) =0.005*10=0.05 моль; n гидрокарбоната = n гидроксида, значит тут прореагировало 0,05 моль KHCO3 осталось всего в растворе 0,107-0,05=0,057 моль KHCO3 и 0,163 + 0,05=0,213 моль карбоната скажите, где ошибка? и на какой объем надо делить концентрацию? спасибо заранее

Здравствуйте! Помогите мне пожалуйста с задачей! Раствор гидрокарбоната калия объемом 300 мл с концентрацией 0,9 моль/л нагрели до кипения, после испарения всей воды масса сухого остатка составила 20,8 г. К остатку добавили 5,00 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 10 моль/л, а затем воды до объема 150 мл. Вычислите молярные концентрации веществ в полученном растворе. 2KHCO3 --> K2CO3 + CO2 + H2O n(KHCO3) 0.3*0.9=0.27моль прореагировало х моль гидрокарбоната=> 100(0,27+х) + 138 х=20,8г, т.к. сухой остаток составляют карбонат и гидрокарбонат х=0,163, значит осталось (0,27-0,163) моль =0,107 моль KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O n(KOH) =0.005*10=0.05 моль; n гидрокарбоната = n гидроксида, значит тут прореагировало 0,05 моль KHCO3 осталось всего в растворе 0,107-0,05=0,057 моль KHCO3 и 0,163 + 0,05=0,213 моль карбоната скажите, где ошибка? и на какой объем надо делить концентрацию? спасибо заранее

Здравствуйте! подскажите пожалуйста, как хлорид фосфора (V) взаимодействует с горячим раствором ортофосфорной кислоты. спасибо большое за помощь

ну пожалуйста, подскажите..

Здравствуйте! Подскажите мне, пожалуйста, что у меня неправильно?! Смесь трёх солей натрия, в которой количество вещества гидрофосфат- ионов в 2 раза больше количества вещества фосфат-ионов, но в 3 раза меньше количества вещества дигидрофосфат- ионов, растворили в воде. При обработке раствора избытком разбавленного раствора хлорида бария образовалось 50 г осадка. Вычислите суммарную массу исходных солей? Na2HPO4 + BaCl2 = BaHPO4↓ + 2NaCl 2Na3PO4 + 3BaCl2 = Ba3(PO4)2↓ + 6NaCl n(Na3PO4) = x моль n(Na2HPO4) = 2x моль m(Ba3(PO4)2) = 0.5x моль * 601 г/моль = 300.5x г m(BaHPO4) = 2x моль* 233 г/моль =466 x г 300.5x г + 466х г = 50 х=0,065 моль n(Na3PO4) = 0.065 моль n(Na2HPO4) = 0.13 моль n(NaH2PO4) = 0.39 моль m(Na3PO4) 0.065*164=10.66г m(Na2HPO4) =0.13*142=18.46 г m(NaH2PO4)=0.39*120=46.8г всего масса солей = 10,66+18,46+46,8=75,92 , а в ответах 62,7г .. пожалуйста, помогите. спасибо

спасибо большое

а в ответах почему-то 17%((

спасибо большое) а можете ещё помочь с одной небольшой задачей задачей? 100HNO3 + 40Mg --> 7N2O + 3NH4NO3 + 40Mg(NO3)2 + 44H2O тут нужно посчитать, какая чать азотной кислоты восстановилась в % от исходной массы. спасибо

Здравствуйте! Нитрат марганца (II) разлагается на 2 сложных вещества, атомы в которых имеют одинаковые положительные степени окисления вычислите, во сколько раз масса остатка , полученного после прокаливания нитрата марганца, будет меньше исходной массы соли. Mn(NO3)2 --> MnO2 + 2NO2 Помогите, пожалуйста! заранее спасибо!

спасибо большое

Добрый вечер! Очень нужна ваша помощь! В реактор для синтеза аммиака была помещена азотоводородная смесь с объемным соотношением 1:4. В ходе синтеза давление в реакторе уменьшилось на 15 %.Вычислите обемные доли газов в полученной смеси. Спасибо!

ну пожалуйста, помогите мне со второй задачей..

ну сера не будет c сернистой взаимодействовать, медь тоже, с кислородом вы уже написали, так что вряд ли

2Cu + S = Cu2S (t = 300-400 oC)

и ещё с одной задачкой можете помочь?! В озонаторе реакция синтеза озона из кислород проходит с выходом 7,5 %. Чему равна объемная доля озона в озонированном воздухе после пропускания воздуха через озонатор?

не может быть такого.. это опечатка скорее всего

спасибо огромное

тут ответ 3m г.. как на него выйти не понимаю..

Добрый вечер. одинаковые объемы кислорода и озонированного кислорода, находящиеся при одинаковых условиях , различаются по массе на m г. Чему равна масса озона в озонированном кислороде. заранее спасибо

объемная доля хлора у меня равна 0,512, объемная доля азота 0,488 теперь я могу найти количество вещества хлора : 0,0243 * 0,512 =0,0124 моль а с азотом как быть?

Добрый вечер. какой объем смеси хлора с азотом (давление 98 кПа , температура 5 оС , относительная плотность по водороду 25) следует пропустить через 1 кг насыщенного раствора гидроксида кальция для получения максимально возможной массы хлорной извести (растворимость гидроксида кальция при температуре опыта равна 0,18 г в 100 г воды). 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 100,18 г раствора - 0,18 г гидроксида кальция 1000 г раствора - х г гидрокисда х = 1000*0,18/100,18=1,796 г n (Ca(OH)2) = 1.796/74 =0.0243 моль тут нужно применять уравнение Менделеев- Клапейрона: P*V = n * R *T но тут ещё дана относительная плотность по водороду, т.е. М(Cl2, N2) = 25*2=50г/моль а как всё это связать , я не пойму.. подскажите пожалуйста.. может я неправильно делала?!

ну как я вас поняла,тут в результате получится: 100*(2x+32y/0.913) = (x+y) *8.314*393; 200x+3200y/0.913=3267.4x+3267.4y я правильно вас поняла?

а как вы делали, можете пояснить? у меня тоже 0,727 получилось.. но в ответах почему-то 0,866г/л((