Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

yuDu6a6auka

Пользователи
  • Постов

    2
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Достижения yuDu6a6auka

Newbie

Newbie (1/14)

  • First Post
  • Week One Done
  • One Month Later
  • One Year In
  • Conversation Starter

Последние значки

0

Репутация

  1. Зная теплоты сгорания и энтропии реагентов и продуктов,рассчитайте константу равновесия К реакции при стандартных условиях: <center> С2Н5ОН = СН3СНО + H2 (1) (2) (3) В-во 1 2 3 дельта H кДж\моль -1368 -1193 -285.8 энтропия при 25градусов Дж\моль К 160.67 264.2 69.95</center> Я разделил энтальпию продукта на произведение энтальпий реагентов: -1368:(-1193 x (-285,8))=0,004. Помогите,пожалуйста,с решением этой задачи.Правильно ли я сделал расчет константы или нет?С нетерпением буду ждать ответ.Или хотя бы укажите правильное направление к решению задачи.
  2. В химии я полный 0,поэтому прошу кое-что объяснить папок в химии =)в интернете искал инфу про устройство и принцип работы батареек,авт. аккумуляторов.Инфу нашел,но написанно уж шипко умно.Поэтому если не сложно ответьте мне плиз: 1) отрицательно заряженные частицы электролита движутся к аноду,а положительные к катоду.Вопрос: движутся только электроны или прямо в-во "осядет" на электродах? 2)В аккумуляторах : поясните,что значит восстановитель на катоде,а окислитель на аноде.Анод ведь положительно заряжен по определению и если на нем окислтель-значит он был бы нейтрально заряженным,как тогда он будет восстанавливаться электролитом? 3)Объясните пож может ли окислительно-восст. реакция протекать в акк. если клемы без нагрузки? А если это возможно на пальцах плиз объясните принцип работы аккумулятора и/или солевой батарейки.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика