WeirdCarbon

Ba(HSO3)2 ----> Ba(OH)2 + 2SO2 В смысле вот так?

А возможно ли термическое разложение этой соли для получения SO2?

Ba(HSO3)2 -> SO2 Везде искал,ничего по данному поводу не нашел. Каким образом осуществить это превращение?

Ag->AgNO3->Ag->CH3COOAg->(AgOH->Ag2O)->AgNO3 Особенно интересует Ag->CH3COOAg - идей по данной реакции нет абсолютно никаких =(

А я разве говорил,что это соль?! Я говорю,может бы надо найти массовую долю и той,и той соли,что получились в растворе?

Просто в задаче говорится - не солИ ,а солЕЙ

Или же надо найти массовую долю и той,и той?

Газ,полученный при сгорании 12,8 г серы,пропустили через 60,15 мл 30%-го раствора гидроксида натрия (ρ = 1,33 г/мл).Вычислите массовые доли солей,образовавшихся в растворе. S + O2 -> SO2 SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H20 SO2 + NaOH -> NaHSO3 По какой из этих двух реакций нужно решать задачу?

спасибо!

Спасибо огромное! Только можно уточнить - а почему продукт разб.кислоты именно NH4NO3,ведь в теории могут быть и NO2 и NO и.т.д.?

(NH4)2S + HNO3(разб.) -> ?

PH3 + 4H2O - 8e = PO43- + 8H+ φ0= - 0.123 В - этот Так в чем же дело? Почему фосфор приобретает именно +5 степень окисления? Полное уравнение - PH3 + 8AgNO3 + 4H2O -> 8Ag + H3PO4 + 8HNO3

Прошу прощения,но как азотная кислота (которой в исходных продуктах и нету) может окислять фософор,если единственный окислитель в реакции Ag(+1)?

PH3 + AgNO3 + ... -> Ag + ... + HNO3 1|P(-3)- 8e ->P(+5) 8|Ag(+1) + 1e ->Ag(0) Объясните пожалуйста,почему фосфор становится из (-3) в (+5),а не скажем в (0)или (+3)?

Все получилось! Спасибо! :-) Благодарю!

Fe2O3 + NaNO3 + NaOH ->Na2FeO4 + NaNO2 + ...

Большое спасибо!

H2O2 + KMnO4 + H2O = O2 + MnO2 + ...

Я в курсе,что P4O10 существует,просто там написано следующее: Общие Систематическое наименование Оксид фосфора(V) Химическая формула P2O5 Отн. молек. масса 283.889 а. е. м. Молярная масса 283.889 г/моль Можно и ошибиться

Прошу прощения,вы правы. В чертовой Википедии написана эта мол.масса не для P2O5,а для P4O10. Благодарю.

Уже все было сделано,но ответ получался на 4,5 меньше,чем нужно. W(H3PO4)=m(H3PO4)/m(р-ра) m(H3PO4)=m(исх)+m(доб) m(исх)=872,1 г Находим добавленную массу P2O5+3H20 -> 2H3PO4 v(P2O)= 71г/284г/моль=0,25 моль 0,25 * 2 = 0,5 моль m(H3PO4)= 98 г/моль*0,5моль=49г m(доб)= 49 г m(H3PO4)= 49 г + 872,1 г = 921,1г W(H3PO4)= 921,1 г/1097 г = 83,9% Так объясните - что не так?

Спасибо конечно,но ответ то я и сам знаю. Хотелось бы увидеть ход решения.

Вычислите массовую долю фосфорной кислоты в растворе,полученном при растворении 71 г фосфорного ангидрида в 1026 г 85% раствора фосфорной кислоты

31,6%

Хорошо.А где её найти?Что за справочник?