WeirdCarbon
-
Постов
28 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные WeirdCarbon
-
-
-
Ba(HSO3)2 -> SO2
Везде искал,ничего по данному поводу не нашел.
Каким образом осуществить это превращение?
-
Ag->AgNO3->Ag->CH3COOAg->(AgOH->Ag2O)->AgNO3
Особенно интересует Ag->CH3COOAg - идей по данной реакции нет абсолютно никаких =(
-
-
нет не надо
Просто в задаче говорится - не солИ ,а солЕЙ
-
-
Газ,полученный при сгорании 12,8 г серы,пропустили через 60,15 мл 30%-го раствора гидроксида натрия (ρ = 1,33 г/мл).Вычислите массовые доли солей,образовавшихся в растворе.
S + O2 -> SO2
SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H20
SO2 + NaOH -> NaHSO3
По какой из этих двух реакций нужно решать задачу?
-
-
4(NH4)2S + 10HNO3 = 4S + 9NH4NO3 + 3H2O
Спасибо огромное!
Только можно уточнить - а почему продукт разб.кислоты именно NH4NO3,ведь в теории могут быть и NO2 и NO и.т.д.?
-
(NH4)2S + HNO3(разб.) -> ?
-
Да, я не то уравнение посмотрел. тут протекает обычный процесс окисления
PH3 + 4H2O - 8e = PO43- + 8H+ φ0= - 0.123 В
А процесс восстановления до элементарного фосфора
PH3 - 3e = Pбел + 3H+ φ0= - 0.063 В
При постоянстве потенциала окислителя, какой процесс предпочтительнее?
PH3 + 4H2O - 8e = PO43- + 8H+ φ0= - 0.123 В - этот
Так в чем же дело?
Почему фосфор приобретает именно +5 степень окисления?
Полное уравнение - PH3 + 8AgNO3 + 4H2O -> 8Ag + H3PO4 + 8HNO3
-
Изначально он и окисляется до элементарного фосфора, который в свою очередь окисляет азотная кислота, до Р5+
Прошу прощения,но как азотная кислота (которой в исходных продуктах и нету) может окислять фософор,если единственный окислитель в реакции Ag(+1)?
-
PH3 + AgNO3 + ... -> Ag + ... + HNO3
1|P(-3)- 8e ->P(+5)
8|Ag(+1) + 1e ->Ag(0)
Объясните пожалуйста,почему фосфор становится из (-3) в (+5),а не скажем в (0)или (+3)?
-
Воды только в продуктах не хватает. Или вам ещё и уравнять надо? Каким методом?
Все получилось!
Спасибо! :-)
Fe2O3+NaNO3+NaOH->Na2FeO4+NaNO2+H2O
2Fe(3+)-6e=2Fe(6+)|1|
N(5+)+2e=N(3+)|3|
Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O
Благодарю!
-
Fe2O3 + NaNO3 + NaOH ->Na2FeO4 + NaNO2 + ...
-
3H2O2 + 2KMnO4 = 3O2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O
Большое спасибо!
-
H2O2 + KMnO4 + H2O = O2 + MnO2 + ...
-
Все дело в том, что фосфорный ангидрид существует в форме димера, (Р4О10), а Р2О5 это его стехиометрическая формула.
Так что насчет формулы, вики на этот раз права, а насчет вашего высказывания, тут я солидарен с вами солидарен.
Я в курсе,что P4O10 существует,просто там написано следующее:
Общие
Систематическое наименование Оксид фосфора(V)
Химическая формула P2O5
Отн. молек. масса 283.889 а. е. м.
Молярная масса 283.889 г/моль
Можно и ошибиться
-
Скажите, а откуда вы такое значение молярной массы Р2О5 получили?
Прошу прощения,вы правы.
В чертовой Википедии написана эта мол.масса не для P2O5,а для P4O10.
Благодарю.
-
Уже все было сделано,но ответ получался на 4,5 меньше,чем нужно.
W(H3PO4)=m(H3PO4)/m(р-ра)
m(H3PO4)=m(исх)+m(доб)
m(исх)=872,1 г
Находим добавленную массу
P2O5+3H20 -> 2H3PO4
v(P2O)= 71г/284г/моль=0,25 моль
0,25 * 2 = 0,5 моль
m(H3PO4)= 98 г/моль*0,5моль=49г
m(доб)= 49 г
m(H3PO4)= 49 г + 872,1 г = 921,1г
W(H3PO4)= 921,1 г/1097 г = 83,9%
Так объясните - что не так?
-
88,43%
Спасибо конечно,но ответ то я и сам знаю.
Хотелось бы увидеть ход решения.
-
Вычислите массовую долю фосфорной кислоты в растворе,полученном при растворении 71 г фосфорного ангидрида в 1026 г 85% раствора фосфорной кислоты
-
Какой там ответ?
31,6%
-
В условии сказано: раствор упарили вдвое (по объему).
Следовательно, надо знать исходный объем, а его можно установить, лишь зная плотность.
Хорошо.А где её найти?Что за справочник?
Реакция
в Решение заданий
Опубликовано
Ba(HSO3)2 ----> Ba(OH)2 + 2SO2
В смысле вот так?