Karabas

1. Sn 2. Ответ 5, l=2 соответсвует d орбитали, ml = {-2,-1,0,1,2} 3. SO3

Решить первый пункт можно, прочитав вот это

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301&st=40 Посмотрите задачу номер 9.3

Для начала выразите константу равновесия через равновесные концентрации.

В этой задаче можно было и не использовать, так как электроотрицательные группы сдвигают δ в сторону слабого поля, тоесть ясно, что δCHCl3 > δCH2Cl2, т.к у первого 3 хлора, а у второго 2.

Ваши предложения ?

Необязательно все степени окисления кислорода должны быть одинаковые, часть может быть -2 часть -1.

ЭО Si > ЭО Sn

Все верно, кроме H2SnO3, H2SnO3 < H2SiO3

Ваши идеи ?

sp2 - это всегда плоский треугольник. Аммиак не sp2 потому что у него 5 валентных электронов + 3 "берётся" от водорода и образуется 3 связи и ещё остаётся одна неподелённая электронная пара. Можно привести аналогию с метаном, только там вместо неподелённой электроной атом водорода. А вообще, чтобы понять действительно стоит расписать электроны, а чтобы увереннее чувствовать себя в геометрии молекул стоит ещё почитать это

Аммиак(NH3) - треугольная пирамида sp3 Трифторборат(BF3) - плоский треугольник sp2

Вы видимо неправильно списали, имелось ввиду m = (Число_валентных_электронов - кол_во_связей)/2, а не как вы написали m = Число_валентных_электронов - кол_во_связей/2

m = 0 для PF5 Вы уверены то, что m находится: Хотя вообще не понимаю, зачем находить эту m. Задача изобразить правильную геометрию молекулы ?

Верно