Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Karabas

Пользователи
  • Постов

    51
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Karabas

  1. Четырехвалентный металл массою 1г соединяется с 0,27 г кислорода. Назвать этот металл:

    a)Sn; b)Ti; c)Pb

     

     

    Сколько значений может принимать магнитное квантовое число m при орбитальном числе l = 2

    a)3; b)5; c)6

     

     

    кислотные свойства наиболее выражены у оксида:

    a)CO2; b)Al2O3; c)SO3

    1. Sn

    2. Ответ 5, l=2 соответсвует d орбитали, ml = {-2,-1,0,1,2}

    3. SO3

  2. Помогите, пожалуйста, с решением задач. Хотя бы скажите основные моменты, необходимые для решения.

     

    1. Для энергетических подуровней 4f, 5d, 6s, 6p вычислите суммы главного и орбитального квантовых чисел и, пользуясь правилами Клечковского ,расположите обозначения этих подуровней в порядке заполнения их электронами.

    2. Определите число сигма и пи связей в молекуле гексафторида серы.

    3.Напишите название вещества, вв молекулах которого электронные орбитали центрального атома имеют sp3-гибридизацию: вода, диоксид углерода, фторид бора, хлорид цинка.

    4. Укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома и геометрическую конфигурацию внутренней координационной сферы в тетрацианомеркурате(II) натрия

     

    Решить первый пункт можно, прочитав вот это

  3. т.е. как я поняла δ-шкала не используется решении? спасибо за помощь, просто приходится самой разбираться, а я что-то неочень вникаю.

    В этой задаче можно было и не использовать, так как электроотрицательные группы сдвигают δ в сторону слабого поля, тоесть ясно, что δCHCl3 > δCH2Cl2, т.к у первого 3 хлора, а у второго 2.

  4. Спасибо ) В химии боратов не силен более чем полностью)

     

    А вот почему у аммиака не sp2 ? (расспишу позже електронны пожалуй)

     

    sp2 - это всегда плоский треугольник.

     

    Аммиак не sp2 потому что у него 5 валентных электронов + 3 "берётся" от водорода и образуется 3 связи и ещё остаётся одна неподелённая электронная пара. Можно привести аналогию с метаном, только там вместо неподелённой электроной атом водорода. А вообще, чтобы понять действительно стоит расписать электроны, а чтобы увереннее чувствовать себя в геометрии молекул стоит ещё почитать это

  5. Аммиак, трифторборат - пирамиды , sp2 ( по аналогии с метиловым радикалом и метиловым катионом) http://www.chemistry...sh/link_f18.htm

     

    Аммиак(NH3) - треугольная пирамида sp3

     

    Трифторборат(BF3) - плоский треугольник sp2

  6. Нет, определить геометрию. Но всё равно спасибо, это что-то нужно для расчета дальнейших молекул и ионов)

     

     

     

     

    По поводу формулы- Нам так на лекции дали.

    Вы видимо неправильно списали, имелось ввиду

     

    m = (Число_валентных_электронов - кол_во_связей)/2, а не как вы написали m = Число_валентных_электронов - кол_во_связей/2

  7. АХnEm

     

    m = 0 для PF5

     

    Вы уверены то, что m находится:

    m= 5(число внешн. эл. Р)- что - то/ 2 =

     

    Хотя вообще не понимаю, зачем находить эту m. Задача изобразить правильную геометрию молекулы ?

  8. в муравьиной кислоте соотношение масс элементов Н:С:О = 1:6:16. Плотность паров этого вещества равна 23. Вывести формулу.

    Из соотношений масс выведите соотношение молей.

  9. Здравствуйте уважаемые форумчане ! Я уже несколько месяцев фактически заново изучаю химию , начиная с азов . Итак , пару слов о себе . Еще в школе проявлял интерес к

    химии , делал кое какие успехи . Однако так сложилась судьба , что после школы пошел учиться по другому профилю , в итоге понял что не мое и бросил . Вот пару месяцев назад решил вернуться к любимому предмету . Однако , возникли кое какие проблемы . Я забыл почти половину теории . И как я выше упомянул , начал изучать самостоятельно . Прочитал учебник Ерохина по химии , но чувствую себя неуверенно , плохо понимаю суть химических реакций , не могу запомнить важные химические соединения ( особенно органические ) , проблемы с задачками по химии . И вот вопрос к вам , как построить грамотное и эффективное изучения предмета , охватывая все необходимые аспекты ? Посоветуйте по возможности хорошую на ваш взгляд литературу. Уровень у меня пока начальный ( общеобразовательная школа ) . Подтянуть себя полностью хотелось бы в пределах 2-3х месяцев .

    Если нет проблем с английским, то вот книга не большая страниц 200, но уверен ответит на многие ваши вопросы.

  10. В условиях равновесия реакции H2+Br2=2HBr, дельтаH<0, концентрации реагирующих веществ следующие: [H2]=1г/дм^3,

     

    [br2]= 16 г/дм(3), [HBr]=129,4 г/дм(3).Определите исходные концентрации водорода и брома и константу равновесия реакции.

     

    Решение:

     

    Kр=[HBr]^2/[H2][br2]=(129.4)^2/1*16=1046.5

     

    H2 + Br2 = 2HBr

     

    Б,C 65.7 80.7

     

    Пр,C 64.7 64.7

     

    Р,C 1 16 129.4

     

    C(H2)=65.7 г/дм^3, C(Br2)=80.7 г/дм^3

     

    Б-было

    Пр-прореагировало

    Р-равновесие

     

    В чем ошибка? Подскажите пожалуйста как решать?

    Я так решил на контрольной, мне написали, что у меня неправильно.

     

    Ошибка уже в самом начале, при вычисления константы. Концентрации нужно было перевести в моль/дм^3.

  11. Как вы нашли? Вы сказали, что находится как и К, только в момент времени t.. Какой?

    И вот ещё, что такое R в моей формуле?

     

    Здесь найдёте, что такое R.

     

    Подставьте получившиеся значение парциальных давлений газов в K, получите 0.25

  12. Помогите пожалуйста решить эти задачи... заранее очень признателен и благодарен...

    1)рН некоторого раствора равен 5, рассчитайте концентрацию гидроксид ионов в этом растворе.

    2) При ккакой концентрации уксусная кислота диссоциирована на 30%?

    3) Вычислить рН 0,2%-ного раствора хлорной кислоты с учетом ионной силы раствора. Плотность раствора принять равной 1,003г/мл.

    4) Вычислить степень гидролиза и концентрацию формиат-иона в 2% растворе формиата калия.

    5) Выпадет ли осадок сульфата бария, если к 15 мл 0,02 М раствора нитрата бария прибавить 10 мл 1М раствора сульфата калия?

    6)В 1 литре воды растворяется 1,140 г фторида бария. Вычислите произведение растворимости данной соли.

    Какая математическая связь между pH и [H3O+] ?

  13. Как будет проходить электролиз водного раствора ZnSO4 при использовании инертных электродов? Приведите уравнение диссоциации электролита и поясните возможность участия каждого из образующихся ионов в электродных реакциях. Составьте электронные уравнения процессов,протекаюхих на электродах, вычислите массу веществ,обр.на электродах (сила тока 12 А за 1 ч 15 мин)

     

    Помогите,пожалуйста.заранее благодарю)

    Какие частицы будут в растворе до начала электролиза ?

  14. то есть получается не NH3,а NH4+ ?

    в принципе как решать задачу я понимаю.

    не могу понять 0,1% раствор это то же самое что и 0,1М или нет?

     

    Homka привёл вам правильную реакцию. 0.1% раствор это не то же самое, что 0.1М раствор.

    Вам дано 0.1 = mвещ/Mраствора

    чтобы найти pH нужно найти молярную концентрацию n/V.

  15. Уже вычислил ΔG, ΔH и ΔS. А также температуру при равновесии (ΔG=0). Теперь надо константу эту найти...

     

    Температура, концентрация и давление

     

    Ещё в первом сообщении вы привели формулу:

    -ln(Kp) = ΔG / (R*T)

    Из неё видно, что константа равновесия зависит от температуры, тоесть чтобы найти константу вам нужно знать при какой температуре вам её нужно найти, так же не забывайте, что ΔG зависит от температуры.

     

    Как я понял от вас же только требуется указать факторы влияющие на равновесия. Вы их написали. Теперь осталось найти в какую сторону каждый из этих факторов сдвинет равновесие.

    Вообще полезно помнить Принцип Ле Шателье - Брауна. Вам же нужно определить это по исходя из уравнений.

     

    Давайте начнём с давления:

    Предположем, что парциальные давления всех реагентов и продуктов равны 1, тогда константа равновесия давнной реакции K=1

    Есть такое понятие как коеффициент реакции Qr, находится так же как и K, только отвечает за значение в момент времени t.

    Не трудно понять, если K=Qr, то система находится в равновесии, если K>Qr , то преобладает прямая реакция и если Kr, то обратная.

     

    Уменьшим объём скажем в 2 раза, за объём у нас отвечает формула pV = nRT. T=const,R=const,n=const. значит грубо говоря уменьшив объём смеси, давление каждого газа увеличелось в 2 раза, тоесть стало равно двум. Находим Qr=0.25, K > Qr тоесть преобладает прямая реакция(равновесия сдвинуто вправо)

×
×
  • Создать...