Здравствуйте, товарищи!
Прошу помощи в плане составления полуреакций. Волнует важэный вопрос, как определить, до какой степени окисления будет окисляться/восстанавливаться анион/катион в ОВР, т.е. какой именно оксид будет получаться или элемент с некой другой степенью окисления. Понимаю, что зависит от силы кислоты или основания (кстати, а по какому параметру определяется сила кислоты/основания? бывают слабые, сильные и очень сильные, но какова методика определения этой "силы"?), но всеравно не понимаю почему именно до такой степени окисления элемент доходит, а не до другой. Преподаватель заикнулась, что нужно смотреть стандартный электродный потенциал, ну я посмотрел, скажем, он отрицательный (левее водорода), ну а дальше-то что с него?
вот пример дан из методы:
MnO4- + 5e -> Mn2+ (pH<7)
+ 3e -> MnO2 (pH=7)
+ 1e -> MnO42- (pH>7)
более о марганцевых анионах ни слова. и вот переходим к примеру задач:
MnO2 + KI + H2SO4 ->
вижу, что Mn4+ окислитель, значит он будет восстанавливаться до Mn2+? т.е. пример, тот что выше с MnO4- применим и тут? т.е. прдуктом полуреакции будут являться те же элементы/оксиды при приведенных значениях рН? в общем я не понял, объясните пожалуйста, что откуда берется.