naumovairina

а как на счет гидразина? я уже писала(вопрос - какой обем газов выйдет при испльзовании гидразина вместо воды.) мой ответ в 2 раза больше, или нет??? а 2-ая задача? не знаю какие формулы там надо использовать ибо не понимаб сути задачи. концентрации найдены верно?

брома 0.5*0.3 = 0.15 хлора 0.5*0.5 = 0.25? тогда в 1л 45г солей причем анионов 0.1*127 + 0.15*8 + 0.25*35.5 = 33.575г(вместе анионов 0.5 моль) а метала 11.425г( тоже 0.5моль???) ?? значит если метал 1-валентен 11.425г/0.5моль получиться натрий??

сначала AgI 8.3·10-17 так как требуеться самая маленькая концентрация реагентов. потом AgBr 5.3·10-13 и AgCl 1.78·10-10 ?

?

зависит от ПР.

время когда были оттитрованы ионы хлора, йода, брома? лучше расскажите механизм, как там все происходит, а то я не понимаю что титруют, ионы или метал тоже, какие реакции происходят?

а дальше как? не знаю совсем..

тогда I = 0.0056л*96500Кл/моль / 5.6л / 600с = 0.161 А ??

из условия задачи. не выходит.и как решить?

по кислороду I = 0.0056л*1003.6Кл/моль / 5.6л / 600с = 0.00167Кл/(моль*с) ?

А что такое Vэ? силу тока можно определить по той же формуле? I = V*F/(Vэ*t) обьем эквивалента?

первая на сколько я понимаю на титрование пошла некоторое количество електричества, которое использовали для разложения воды. как-то по закону Фарадэя думаю надо решить, но я подставляла и не выходит. время дано что определить концентрацию йонов галогенов так как и количество обем газа.. на второй вопрос задачи думаю ответ ясен, но я не уверена. ражложение воды - 2H2O = 2H2 + O2? а гидразина N2H4 = N2 + 2H2, выходит в 2 раза больше газов да? дельше не знаю.. вторая нашла в интернете такое вот. думаю надо вертеться, но не выходит... Растворимость газов в жидкостях существенно зависит от температуры; количественно данная зависимость определяется уравнением Клапейрона – Клаузиуса (здесь X – мольная доля газа в растворе, λ – тепловой эффект растворения 1 моля газа в его насыщенном растворе): x1/x2 = λ/R * (1/T2 - 1/T1)// думаю так, вроде... нигде не могу найти значение λ

теперь тема помещена в нужное место. я так и не нашла ответа на заданые вопросы. жду помогите решить, заранеее спасибо.

Здравствуйте, есть вопросы, ищу ответов. разные подходы к задаче заканчивались провалом. думаю, что здесь мне помогут. заранеее большое спасибо. Первая Раствор, что содержит смесь хлорида, бромида и йодида неизвестного метала, был оттетрирован в кулонометрической комерке с серебряным анодом. Для определения количества електрики, что пошла на титрование, был использован водородно-кислородный кулонометр, основанный на электрохимическом разложении воды. Кривая титрования имеет три прыжка. Точки эквивалентности соответствуют времени титрования 2,0; 5,0 и 10,0 мин. Суммарный объем газа, образовавшегося в кулонометри, равняется 16,8 см3 (н.у.). Постоянная Фарадея F = 9,65 • 104 Кл / моль. 1). Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах, водородно-кислородного кулонометру; 2). Какой суммарный объем газа образовался бы при использовании азотно-водородной кулонометру, основанного на электрохимическом разложении водного раствора гидразина? Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах; 3). Рассчитайте концентрации ионов Сl-, Вr-и I-в растворе (моль / л), если объем аликвоты составил 2,0 мл. Определите катион, входящий в состав всех трех солей, если для приготовления раствора израсходовано 4,5 г соли на 100,0 мл раствора; 4). Определите силу тока кулонометрического титрования. Вторая При стандартных условиях вода объемом 1 л находится в равновесии с газовой фазой, содержащей 0,21 об.% Кислорода и 0,03% об. Углекислого газа. В таблице приведена растворимость газов в воде при различных температурах. Примите, что газовать фаза образует идеальный раствор. Растворимость ((α), м3 газу/м3 воды) Температура, ° C 0 10 20 40 60 - температуры СО2 1,7130 1,1940 0,8780 0,5300 0,3590 - растворимость при даной Т. О2 0,0489 0,0380 0,0310 0,0231 0,0195 1). Определите графическим методом растворимость О2 и СО2 в воде при 100 ° C. 2). Рассчитайте количество вещества газов О2 и СО2, оставшиеся в воде объемом 1 л после ее кипячения при 100 ° C.