alex0602

1)Во сколько раз возрастет растворимость гидроксида свинца(2), если к литру насыщенного раствора, содержащего 0,1 моля NH4ОН , добавить 0,535 г хлорида аммония? 2) Определить начальную концентрацию моль/л муравьиной кисло­- ты, необходимую для растворения в 1 л 0,1 моля карбоната железа (II). 3)Найти начальную и равновесную концентрации нитрита натрия (моль/л), необходимые для полного растворения 0,02 моля хромата серебра в 500 мл раствора (без учета ионной силы раствора). 4)Выпадет ли осадок фосфата серебра при сливании 30 мл 0,027н раствора AgNO3 и 60 мл 0,9 н раствора Nа3PO4 при pH = 2?

у меня FeCl3 почему то не сходится ,пять с лишним процентов получается

это то я понял значит...(64x-1.27)/32=n(FeCl2) m(FeCl2)=n(FeCl2)*127=..запутался что-то я

Медную пластинку известной массы поместили в стакан с 150 г 8% раствора FeCl3,Через некоторое время её вынули из раствора,промыли,просушили и снова взвесили.Её масса изменилась на 1,27 г Определите кач.состав и кол состав раствора после реакции. вот реакция..Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 n(FeCl3)=0,074 mol ни одного осадка значит масса только уменьшилась и ничего не прибавилось.... а что дальше?

масса раствора сходится аа..всё нашёл ошибку..спасибо!

Cu+2AgNO3=2Ag(os)+Cu(NO3)2 m(AgNO3)=20g n(AgNO3)=20/170=0,118 mol n(Cu)=5/64=0,078 mol 0,078>0,118/2=>Cu в избытке 0,019 моль Cu остаётся...а куда 1,5 г ..а масса(Cu(NO3)2=12,774 g я помню 5-64x+108x=1,5..вроде так

Медную пластинку массой 5 г поместили в 200 г 10% раствора AgNO3.Через некоторое время пластинку вынули из раствора ,промыли просушили и снова взвесили.Её масса изменилась на 1,5 г.Определите масс. долю всех веществ в растворе после реакции. Напомните пожалуйста как решать данный тип задач.

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2Na(+)+2OH(-)+2H(+)+SO4(2-)=2Na(+)+SO4(2-)+2H2O одинаковые слагаемые уничтожаются остаётся..2OH(-)+2H(+)=2H2O 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 3Na(+)+3OH(-)+Fe(3+)+3Cl(-)=Fe(OH)3(ос)+3Na(+)+3Cl(-) получается Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3 нууу..как то так

22,8*0,015/171 сначала находите массу чистого гидроксида бария умножаем массу р-ра на массовую долю, потом находим кол-во(делим на 171)

ладно ,надо будет об этом узнать. а третья ...я беру 100 г KMnO4?(например)

похоже на то..но так написано...не знаю даже массу смеси никак не выразить ..нужно второе уравнение

может 7,84 г

всё понял спасибо!)...а вот первая и третья. в первой одно из уравнений 0,5(x+y)=0,9 а второе? третью вообще не знаю как решать...

нахожу V(O2)=0,21*1173,3=246,393л 44x+28y=216 а масса смеси 67,2*72/22,4?? второе 5x+3y=11??

1)При растворении смеси натрия и лития в 2 л воды выделилось 56 л газа.Определите массовую долю каждого из в-в в полученном растворе и массу самого раствора. 2)При полном сгорании 67,2 л смеси пропана и этена расходовалось 1173,3 л воздуха.Определите объёмную долю каждого из газов в исходной смеси. 3)Через раствор KMnO4 пропускали хлороводород до полного обесцвечивания раствора,После реакции раствор выпарили и получили смесь солей.Определите массовую мольную долю каждой соли в смеси.

спасибо!!!

Смесь хрома, алюминия и меди обработали соляной кислотой, при этом выделилось 8,96 л газа (при н.у.). Масса не растворившегося остатка составила 12,7 г. Его отфильтровали, полученный раствор обработали избытком гидроксида натрия и хлорной водой, а затем добавили хлорид бария. Выпало 25,3 г осадка. Определить количественный состав смеси. я так пробовал решать... Cr+2HCl=CrCl2+2H 2Al+6HCl =2AlCl3+3H2 Cu не реагирует===>осадок m(Cu)=12.7г а вот дальше проблема..не знаю..правильно или нет CrCl2+NaOH+Cl2=Na2CrO4+NaCl+NaClO3+H20..где-то напортачил в этой реакции знаю точно

Спасибо большое!!!)

.у меня вопрос о сульфаниловой кислоте.Как физические и химические свойства этого соединения согласуются с его структурой?..искал..но исчерпывающей информации не нашёл....только о преимуществе кислотных свойств поскольку существует в виде цвиттер-иона

объясните как решить задачи... 1)При нагревании 300 г 10%-ного р-ра поваренной соли массовая доля соли увеличилась в 1,5 раза.Масса испарившейся при этом воды равна.. 2)При добавлении 50%-ного раствора азотной кислоты к 800 г 25%-ного р-ра этой кислоты.. был получен р-р с массовой долей кислоты 33.33%.Масса 50%-ного раствора равна..

Как строение хим. соединения связано с проявлением амфотерности?Дайте аргументированный ответ,приведя соответствующие примеры орг. и неорг. амфотерных соединений. про неорг вроде..что связь между Ме и О2 незначительно отличается от прочности связи между О2 и Н2(объяснение явления амфотерности)

Аминокислоты-амфотерные органические соединения.Докажите это на основании физических и химических свойств.В чём основное отличие орг. и неорг. амфотерных соединений?А в чём по своему химическому поведению они похожи? про катионы водорода я знаю...а ещё что..

что нужно сделать,чтобы получить из метана ..C6H4N(CH3)2SO3H

спасибо!!!)

В трёх пробирках находятся смеси..а)толуол и метанол б)метанол и этиленгликоль в)метанол и хлороформ. используя ещё только одно вещество,определите содержимое каждой пробирки