sing2402

давай пока забудем наверное про эту чушь и помоги пожалуйста найти мл раствора

Сколько мл р-ра нужно для приготовления 600 мл р-ра с нормальностью 0,5 моль/л. Дано: H3PO4 масса вещества = 80 г масса воды = 420 г плотность раствора = 1,088 г/мл массовая доля 9% нормальность = 0,5 моль/л Помогите пожалуйста. Я только нашел то что масса раствора 500 г. и объем раствора 459,55 мл. А также Мэ = 32,6 г/моль. На этом мои исследования кончились

Смешали 400 мл 0,6н раствора NaOH и 600 мл 0,3М CuSO4. Какие вещества будут находиться в растворе и какова реакция среды раствора?

Ну это активный металл будет, факт)

Я его могу в трех видах записать, но тут не понятно какой активности металл, поэтому даже не знаю тут с чего и начать

подскажите алгоритм решения) с чего начать тут нужно?

Да я и не спорю) вот сижу готовлюсь. Завтра писать, а это прошлогодний вариант, вот залип...

Навеску неизвестного металла 2-й группы ПСХЭ массой 13г обработли изб. разб. азотной кислоты. К полученному раствор добавили изб. горячего раствора щелочи, в результате выделилось 1,12л газа. Какой металл растворили в азотной кислоте?

Возможно, раз дается такое задание!

Приведите пример соли, из которой действием соляной кислоты можно выделить осадок гидроксида металла, содержащегося в соли. Напишите уравнения возможных реакций и дайте название соли по международной номенклатуре

а вот про донор и акцептор помогите, я там ниче не нашел по этому вопросу(

1) Определить: а) координационные числа комплексообразователей, б) тип комплексных соединений: катионный, анионный, неэлектролит K[Au(CN)2] , [PtSO4(NH3)5]Br2 2) указать донор и акцептор в комплексных ионах солей, представленных выше

кто-нибудь поможет??

Сколько мл исходного раствора нужно для приготовления V1 мл раствора с нормальностью N1 ? Сколько мл воды нужно для этого? растворенное вещество: NH4Cl масса вещества m1 = 40г масса H2O = 210г ρ1 = 1,046 г/мл С1 = 12% N1 = 0,8 моль/л V1 = 300 мл Помогите пожалуйста!

Итак, мне дана соль: сульфат аммония - (NH4)2SO4 Она образована слабым основанием NH4OH и сильной кислотой H2SO4. (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- Гидролиз данной соли идет по катиону. Но вот как он идет, я не понимаю. Помогите пожалуйста

1. Вычислить эквивалент и эквивалентную массу металла: Mn(NO3)2 2. Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента соединения: Mn(NO3)2 3. Чему равен эквивалент кислоты, основания и соли в нижеприведенной реакции: Ca(OH)2 + HNO3 --> CaOHNO3 + H2O

1. Вычислить эквивалент и эквивалентную массу металла: Mn(NO3)2 2. Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента соединения: Mn(NO3)2 3. Чему равен эквивалент кислоты, основания и соли в нижеприведенной реакции: Ca(OH)2 + HNO3 --> CaOHNO3 + H2O

спасибо.

Скажите пожалуйста, в чем отличие гидрофильных поверхностей от гидрофобных

Написать строение мицеллы коллоидного раствора, полученного по реакции: ZnCl2(изб.) + Na2S --> ZnS + 2NaCl

ну вот ещё я щас пойду на кухню и буду у мамы соль ды соду воровать)может быть поможете уже с другими вариантами ответов.у меня время поджимает(

затрудняюсь что-то

так она не пойдет) ахаха ребят ссори)ошибся

блок Б я пока не трогал.позже начну решать

9-3, 10-4, 11-3, 12-2, 13-3, 14-4, 15-3, 16-2, 17-?, 18-2, 19-2, 20-3, 21-?, 22-?, 23-3, 24-2, 25-1, 26-?, 27-3, 28-?....много неправильно думаю.сильно не ругайте