Дана реакция:
........................................................CO2(газ)+ NH4(газ) -> CO(NH2)2(пр) + H2O(газ)
Энтальпия образования(кДж/моль): -393,51 -45,94 -333,17 -241,81
........................Энтропия(Дж/моль*К): 213,66 192,66 104,4 188,72
1)Уравнять реакцию
2)Экзо- или эндотермическая реакция? Какое кол-во теплоты выделится или поглотится при образовании 1 кг любого продукта?
3)Как меняется степень беспорядочности в ходе реакции? Возможна ли данная реакция в изолированной системе? (при стандартных условиях)
4)Возможна ли данная реакция в открытой и закрытой системах при t0= 250С и 1000К? При какой температуре больше выделяется энергии?
5)Укажите фактор, способствующий протеканию реакций(энтальпийный или энтропийный?) Возможно ли самопроизвольное протекание реакции?
6)Запишите выражение кинетической и термодинамической констант равновесия. Покажите взаимосвязь между ними.
7)Рассчитайте числовое значение констант равновесия при t= 250С и 100К. При какой температуре полнее протекает реакция?
8)Укажите условия, при которых равновесие смещается в прямом направленнии.
Понимаю что дофига, но пожалуйста помогите
