Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Katerina Samotaeva

Пользователи
  • Публикации

    45
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя Katerina Samotaeva

  1. Сколько грамм однозамещенного фосфата натрия надо добавить к 250 мл 0,15 М раствора едкого натрия, чтобы получить раствор с pH=7?
  2. KMnO4+NH2OH+H2SO4 -> извините. ошибка
  3. Что образуется при взаимодействии: PbO2+MnSO4+H2SO4 -> KMbO4+NH2OH+H2SO4 -> WF6+KF ->
  4. в конце все таки ошибка, там актиний а вот ванадий ,все так и есть
  5. претензии к автору учебника. это идет подгруппа скандия,лантаноды и актиноды
  6. Как изменяются основные свойства и растворимость в воде следующих гидроксидов: Sc(OH)3-V(OH)3-La(OH)3-Ag(OH)3
  7. Образец SO3 массой 0,831 г поместили в сосуд объемом 1,00 л и нагрели до 1100 К. Разложение SO3 приводит к образованию SO2 и О2 по уравнению 2SO3(г.) ↔ 2SO2(г.) + О2(г.) При равновесии полное давление в сосуде составляет 1,300 атм. Найдите значения констант равновесия Кр и Кс для данной реакции при 1100 К.
  8. 1.Как можно получить MoCl5 из MoO3; K2[MoOCl5] из MoO3? 2.Какие продукты образуются при электролизе растворов KMnO4; Cr2(SO4)3; MnSO4; K2CrO4?
  9. Осуществите следующие превращения: Bi -->KBiO2 SbCl3 -->(NH4)3SbS4 NaAsO2 -->As Bi(NO3)3 -->BiCl3
  10. Составьте уравнения реакций, протекающих при смешивании равных объемов концентрированных (указано) или разбавленных водных растворов следующих веществ в заданном порядке: KI + HNO3 + KMnO4 = … KMnO4(конц) + KI + HNO3(конц) + t = … KMnO4(конц) + HNO3(конц) + KI + t = …
  11. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций. Подберите коэффициенты ионно электронным методом. а) CaOCl2+NaBr+H2O →... б) Sb+KClO4+H2SO4 →... в) MgI2+H2O2+H2SO4 →... г) H2C2O4+KClO3 →... д) SO2+NaIO3+H2O →...
  12. Какова структура соединений F2, Cl2, BrCl, KCl, K2BeF4, IClO4, IF7, Cl2O. Что произойдет при растворении этих веществ в воде? Как изменяется сила кислот и окислительно-восстановительная активность HClO3, HBrO3, HIO3, HClO4, HBrO4, H5IO6?
  13. Рассмотрите зависимость атомного радиуса энергии ионизации и сродства к электрону атомов галогенов от их атомного номера. Почему с увеличением атомного номера элемента энергия ионизации уменьшается не монотонно и сродство к электрону вначале увеличивается, а потом уменьшается?
  14. 1)Состав двух соединений железа (III) выражается формулами KFe(SO4)2 и K3Fe(CN)6.Как при помощи радонид-иона CNS- определить к какому классу относится каждое соединение? 2)Как объяснить близость значений энергии диссоциации и межядерного расстояния для молекул N2и СO.Чем определяется их высокая прочность? 3)Какую геометрическую конфигурацию имеет комплексный ион при значении координационного числа комплексообразователя 2,4,6.Укажите соответствующие типы гибридизации орбиталей. 4)Запишите уравнение согласно которому сумма произведения энергии подуровней после расщепления в октаэдрическом по
  15. При электролизе раствора хлорида калия был получен раствор гидроксида калия с концентрацией KOH 56 г/л. За это же время в медном кулонометре выделилось 20,2 г меди. Выход по току при электролизе KCl равен 73,6%. Определите объем полученного раствора KOH.Дайте подробную схему электролиза раствора KCl на угольных электродах.
  16. Katerina Samotaeva

    ЭДС цепи

    а в ответе 0,48*10-29 моль/л
  17. Гальваническая цепь составлена железом,погруженным в раствор его соли с концентрацией ионов Fe2+, равной 0,001 моль/л, и медью, погруженной в раствор ее соли. Какой концентрации должен быть раствор соли меди, чтобы ЭДС цепи стала равной нулю?
  18. Какую массу кремния можно получить при восстановлении магнием 30 г оксид кремния (IV) содержащего 4% примесей
  19. Katerina Samotaeva

    овр

    1)Сколько граммом KNO2 можно окислить в присутствии H2SO4 30 мл 0,09 н раствора KMnO4? 2)Какая часть эквивалентов содержится: а)в 100 мл 5% раствора K2CrO4 (ρ=1,04); б) в 100 мл 5,7% раствора K2Cr2O7 (ρ=1,04)
  20. Вычислите массовую долю K2SO4 и его коэффициент растворимости, если при 0°С 50 г раствора содержат 3,44 г сульфата калия.
  21. Для того чтобы увеличить в 216 и 256 раз скорость реакции синтеза NH3, во сколько раз надо повысить в первом случае концентрацию H2,а во втором давление? Как изменится скорость реакции при увеличении давления в 10 раз?
  22. Для того чтобы увеличить в 216 и 256 раз скорость реакции синтеза NH3, во сколько раз надо повысить в первом случае концентрацию H2, а во втором давление? Как изменится скорость реакции при увеличении давления в 10 раз?
  23. Katerina Samotaeva

    константы

    спасибо. а вот в условии 75 % это что?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика