Shizua

Ну неужели никто не может помочь?(

Подскажите, как решать задачи типа: 1) При увеличении температуры, скорость реакции возросла в x раз. Во сколько раз увеличилась энергия активации? 2) Во сколько раз увеличится скорость при определенной температуре, если катализатор уменьшает энергию активации в x раз? 3) Рассчитать время, за которое концентрация исходного вещества уменьшилась в x раз?

Нужно привести не менее 3х реакций, подтверждающих кислотные свойства H3PO3. Назвать соединения и изобразить их структурные формулы. Ca(PO3)2 и N2O3. Буду очень благодарна, если поможете)

Нет, это я читал. И если бы не было вопросов - тему бы не создавал. Мне бы хотелось немного конкретнее, именно для этих реакций.

Нужно дописать уравнения, пользуясь методом полуреакций (электронно-ионный баланс). 1) Al + H2O + KOH -> H2 + Al(OH)4- 2) Cr(OH)2 + O2 + H2O -> Cr(OH)3 + .... 3) Fe + H2SO4(конц) ->t SO2 + Fe3+ + ... 4) SO2 + HI -> S + ... Вопрос, собственно, такой: что в каждой реакции есть окисилитель, а что - восстановитель?

Ух тыыы... Спасибо большое))))

Иван, спасибо большое. А с другими задачами не поможете? никак самостоятельно не могу дойти...

1. Какие из указанный солей подвергаются гидролизу: KNO2, Na2Se, RbCl, CuBr2, Cr(NO3)2, LiNO3? Напишите уравнение гидролиза по ступеням. Я так понимаю, что по катиону гидролиз не пойдет в KNO2, Na2Se, RbCl, и LiNO3. Пойдет ли в них гидролиз по аниону? И где из этих веществ гидролиза не будет вообще, а где - и по катиону, и по аниону? 2. Рассчитайте константу гидролиза Na2SeO3 (c выводом формул) для каждой ступени. Сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза реализуется преимущественно. Сколько ступеней будет в реакции и как они выглядят? И всегда ли гидролиз по второй сту

Кто-нибудь откликнется на мой зов о помощи?

Очень прошу :((

Очень прошу Вашей помощи, уважаемые химики! 1.) Рассчитать pH 0.003М раствора NaOH 2.) Рассчитать pH раствора HClO4 ; ω=22.32%, плотность = 1.145 г/мл 3.) Рассчитать pH 0.001 раствора H2SO4 с выводом формул. 4.) Рассчитать pH буферного раствора, полученного растворением 6гр CH3COOH и 16гр CH3COONa в 400 мл воды, с выводом формул. Но я буду очень благодарна, если просто, на одном каком-то примере, Вы мне объясните, как вообще это делается. Просто для меня это темный лес, а сделать нужно :(

Помогите, пожалуйста :((

Суть опыта заключалась в том, чтобы определить энтальпию нейтрализации сильной кислоты (HCl) сильным основанием (KOH). При попытке сдать работу, сказали, что ошибка в теоретическом расчете энтальпии. KOH + HCl = KCl +H2O Данные я брала в справочнике, но я не учла, что в реакции взяты растворы. Это ведь влияет на энтальпию? СHCL = 0,4 M CKOH = 6 M Если это влияет на энтальпию, то как вычислить?

Помогите, пожалуйста, очень нужно :(

Был задан ряд однотипных задач, и пока не можем справиться. Например, вот такая реакция: 2H2(газ)+ O2(газ) = 2H2O Р-я проходит на поверхности катализатора,и имеет порядок по водороду, равный 0, и порядок по кислороду, равный 0,5 (при условии, что реакция идет в области парциальных давлений водорода и кислорода 2600-8000 Па, соответственно). Нужно записать кинетическое уравнение для данной реакции. Видимо, мимо прошло понятие порядка реакции по конкретному в-ву, потому что есть только какое-то осознание общего порядка. И еще непонятно, как конкретно на кинетическое уравнение влияют указан