Был задан ряд однотипных задач, и пока не можем справиться.
Например, вот такая реакция: 2H2(газ)+ O2(газ) = 2H2O
Р-я проходит на поверхности катализатора,и имеет порядок по водороду, равный 0, и порядок по кислороду, равный 0,5 (при условии, что реакция идет в области парциальных давлений водорода и кислорода 2600-8000 Па, соответственно).
Нужно записать кинетическое уравнение для данной реакции.
Видимо, мимо прошло понятие порядка реакции по конкретному в-ву, потому что есть только какое-то осознание общего порядка. И еще непонятно, как конкретно на кинетическое уравнение влияют указанные давления.
Другой ряд задач представлен так:
Температурная зависимость константы скорости реакции разложения пентоксида азота (N2O5) характеризуется следующими экспериментальными данными: (далее идет таблица значений Т и К, 6 пар)
Т,К
К, с-1
273
7,87*10-7
298
3,46*10-5
308
1,35*10-4
318
4,98*10-4
328
1,5*10-3
338
4,87*10-3
Нужно построить график в координатах, позволяющих графическим путем определить энергию активации, а так же определить эту самую энергию.
По какому принципу строить график? и как определить энергию активации - по формуле?