Vanderbilt
-
Постов
16 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Vanderbilt
-
-
При производстве 1 тонны алюминия электролизом боксита было израсходовано 0,8 т угольных электродов. Во сколько раз это превышает теоретический расход, если считать, что на аноде образуется CO?
Какое уравнение электролиза в этой задаче?
-
SO4?
SO3+2HI=I2+SO2+H2O
Точно?
-
SO3+HI=SO4+I2+H2O
Продукты реакции верны?
-
SO3+HI=SO4+I2+H2O
Продукты реакции верны?
-
1.
а)Измельчение может повлиять на скорость реакции.
Пример: окисление стружки цинка или кусочка цинка соляной кислотой - реакция будет проходить быстрее со стружкой цинка, так как площадь соприкосновения реагирующих веществ будет больше, нежели с кусочком данного металла.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
б)Предположу, что серная кислота выступает в роли катализатора.
2.
Так как идет увеличение объема газов в 2 раза, следовательно их концентрации будут уменьшаться в 2 раза:
[N2]=[H2]=0.5моль/л/2=0.25моль/л
При увеличении объема газов скорость реакции понижается.
Спасибо
-
1.
а)Измельчение может повлиять на скорость реакции.
Пример: окисление стружки цинка или кусочка цинка соляной кислотой - реакция будет проходить быстрее со стружкой цинка, так как площадь соприкосновения реагирующих веществ будет больше, нежели с кусочком данного металла.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
б)Предположу, что серная кислота выступает в роли катализатора.
2.
Так как идет увеличение объема газов в 2 раза, следовательно их концентрации будут уменьшаться в 2 раза:
[N2]=[H2]=0.5моль/л/2=0.25моль/л
При увеличении объема газов скорость реакции понижается.
Спасибо
-
-
2FeCl3+3K2S=Fe2S3+6KCl
Fe2S3+3H2O=Fe(OH)3↓+H2S↑
Так что ли?
Да, так, спасибо.
-
-
ну, Вы исправили Cl3 на Cl2
CuCO3 + 2H(+) + 2Cl(-)= Cu(2+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
Большое Спасибо.
-
-
Для начала уровнять надо.
CuCO3+2HCL→CuCL3+H2O+CO2.
-
Напишите, пожалуйста ,в ионном виде уравнение CuCO3+HCL→CuCL3+H2O+CO2.
-
Господа Химики, подскажите какие-нибудь реакции ионного обмена ,вследствие которых ,образуется "эффектный" осадок, интересный для исследования.
-
В одном литре раствора одноосновной кислоты обнаружено 0,03 Н+, определить степень диссоциации, если на нейтрализацию 40 мл расходуется 0,4 г NaOH.
В одном литре раствора кислоты ρ=1,3 г/мл обнаружено 4,6 г иона гидроксония. На нейтрализацию 50 мл этого раствора израсходовано 0,8 г NaOH/ Определить процентную концентрацию сульфат ионов в этом растворе. Если диссоциация по первой ступени протекает на 75%.
Пожалуйста, помогите решить и объясните вторую.
Электролиз
в Решение заданий
Опубликовано
Напишите, пожалуйста, подробное уравнение.