а(Ox) и а(Red) это активности соответственно окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции...активности даны по задаче уже так?
стандартный потенциал серебра+железа=1,5678В
а как тогда потом можно найти константу равновесия через потенциаЛ?по какой формуле?
я не понимаю..объясните пожайлуста как я смогу решить эту задачу.мне надо найти константу равновесия..зачем мне тогда Е?
для серебра будет 0,7978..мы просто складываем Е0=1,5678 В
стандартный электродный потенциал мне нужен и для серебра и для железа?
E=E0 + RT/nF *ln a(Ox)/a(red)
E=0,77+ 8,31*298/96485 *ln a(Ag)/a(Fe2+)
а железо 3+куда?
железо 3+ будет к окислителю относится...значит а(Ag)*а(Fe3+)/а(Fe2=)
так?
можно рассчитать по этой формуле?
lgK=-G/2,3RT
G(Ag+)=77,11
G(Fe2+)=-276,48
G(Fe3+)=-84,94
общую находим так?G(Ag+)+ G(Fe2+)- G(Fe3+)
правильно или нет?
Осуществима ли в водном растворе при 298К реакция по уравнению Ag +Fe3+= Fe2+ + Ag+ , если а Ag+ =1, а Fe3+= 0,1, а Fe2+=0,01? Чему равна константа равновесия этой реакции при 298К?
напишите пожайлуста хотя бы по какой формуле можно расчитать?