Organik1992

pH+pOH=14 pH=14-12=2 pH=-lg(H+)=-lgCк-ты отсюда выясняем что концентрация кислоты 0,01М В данном случае процесс диссоциации можно назвать ионизацией, т.к. вещества имеют гомеополярную связь. Kион.=Сα2=0,01

А вот так правильно: [Cr(NH3)4(H2O)2]Br3

Ни одна из них

FilIgor прав. Вы сказали: Чтобы приготовить 0.5М раствор нужно: Молярную массу вещества умножить на 0.5, в ответ выходит масса растворенного вещества в одном литре раствора. нужно было еще добавить "что умножить на молярную концентрацию (в данном случае 0,5 моль/л) и на объем раствора. Это только в данном случае объем раствора 1, и получается не нужно было указывать цифру 1, но во всех остальных случаях про объем нужно не забывать (и про то, что объем нужно выражать в л, а не в мл). Это я в общем говорю (в смысле про правильный перевод мл в л).

Я думал C(Ba2+)=0.15 моль/л (ион в растворе, не связанный с осадком) C(Na+) =0,2 моль/л C(Cl-) в NaCl=0.2 моль/л, C(Cl-) не связанный в растворе (оставшийся неизрасх.)=0.3 моль/л в общем, 0,5 моль/л Концентрацию C(SO42-) найти не могу понять - он же весь в осадке, в растворе его нет.

Общая жесткость рассчитывается по формуле Жо=V1*C*1000/V2 Жо - это общая жесткость воды, ммоль/л V1 - объем трилона Б, к-ый пошел на титрование пробы воды, мл C - концентрация трилона Б, моль/л V2 - объем воды, взятой для определения, мл странно, у меня 2,53 ммоль/л получилось

окисл-восст процессы напр. цинк будет окисляться а ионы водорода восстанавливаться

кислотность фенола будет больше так как в аминофеноле аминогруппа проявляет аминогруппа проявляет основные свойства.

Существуют аминокислоты, содержащие в своем составе фенил либо азотсодержащие циклы, напр., гистидин триптофан фенилаланин

если просто взять воду(без щелочи) то получится метилизопропилкетон. Но так как эта реакция нуклеофильного замещения, то нуклеофил от щелочи заместит сначала один галоген а потом другой. Думаю тут возможны два продукта, в случае неполного замещения - 3-хлор,2-метилпентанол-3 и в случае полного - 2-метилдипентанол-3,3

аминокислоты

Даны три соли. Путем их растворения в 100 г воды получился раствор (ρ=1,1 г/см3). Также известно что ω(Hal-)=ω(NH4+)=ω(Na+) и Cm(CH3COO-)=1 моль/л. Cm(CH3COO-)<Cm(K+)<Cm(NO3-). Какие массы солей были взяты для приготовления раствора. Тут же надо рассчитывать путем построения матем.уравнений? Напр., V=(100+x)/1.1 Cm(CH3COO-)=59(100+x)/1.1 и получается дальше нужно тупо отгадывать у какого катиона какой анион в паре?

Если обесцвечивание происходит в органике - это значит что происходит ОВР, например: 3 СН2 = СН2 +2КМnО4+4Н2О=3СН2(ОН)-СН2(ОН) +2КОН+2МnО2 СН2=СН2 + Вr2 = СН2Вr-СН2Вr Если в неорганике, то обычно обесцвечивание раствора сопровождается изменением степени окисления MnO4- в Mn2+ (если по школьному то из Mn7+ в Mn2+)

2NaCl+2H2O (эл.ток) = 2NaOH+Cl2+H2 Угольные электроды (потому что они инертны и вступать в реакцию с веществами из раствора не будут). Из гидроксида алюминия обратно хлорид алюминия вы не получите, так что можно смело вылить образовавшийся белый аморфный осадок с раствором.

1 А 2 А 3 Б 4 В 5 В 6 Б 7 Б 8 В 9 Б(если в долях от единицы) или В(если в %) 10 Б остальное сами

Тем самым пары аммиака поглощаются водой и нет опасности токсического отравления?

Ответьте плиз

При получении аммиака в пробирку куда он направляется нужно накрыть влажной ватой. Зачем? Я думаю что это из-за того чтоб он не улетучился, но думаю вдруг неправильно или надо что-то дополнить. Или для того чтоб появился специфический запах? Получают аммиак при помощи смеси хлорида аммония с гашеной известью при нагревании и наклоненной пробиркой со смесью (чтоб вода стекала). В эту пробирку опущена газоотводная трубка, отверстие которой направляется как раз таки в пробирку-собиратель (она находится вверх дном потому что аммиак легче воздуха) А вот почему влажная вата до меня что-то не доходит. Знаю что влажная красная лакмусовая бумажка окрашивается в синий из-за того что на лакмусовой бумажке раствор аммиака и он дает щелочную среду. И этот опыт вроде никак не связан с хлороводородом (образованием белого дыма).

Почему с помощью солей свинца или серебра нельзя отличить соляную и серную кислоту? Какой реактив нужно использовать? С солями серебра понятно - там оба осадка сульфат и хлорид серебра будут белыми, их не отличить. А вот почему с солями свинца нельзя - ведь хлорид свинца как говорит Википедия бесцветен, а сульфат свинца - белый? Или это только в твердом состоянии они такие? Ответьте, пожалуйста.

лан лан не ругайтесь, я не знал))

Идет обратная реакция, т.к. MnSO4 растворяется в кислоте. Смотрите произведение растворимости.

CH3COONa + (CH3)2CH(CH2)2OH → CH3COOCH2-CH2-CH(CH3)2 + NaOH Запах грушевой эссенции подтвержает образование амилацетата (реакция взаимодействия натриевой соли уксусной кислоты со спиртом - реакция этерификации - образования сложного эфира). Конц. серная кислота выступает в роли катализатора.

Или эти два спина скинуты на разрыхляющую орбиталь чтоб с двух сторон было по одному спину в каждой из трех p-орбитальных ячеек.?

Теперь я не понял как и O2 составлять. Подскажите пожалуйста в разрыхляющей молекулярной орбитали надо же отнимать? Например судя по Вашему рисунку от 4 спинов 2 и получилось 2? Тогда почему в py и pz этого не происходит? Ведь если по этой логике 2-1 = 1 , т.е. должно остаться по одному спину в каждой разрыхляющей ячейке на py и pz

up