Zo0m4er

никто не знает?

помогите пожалуйста... я первую уже смог решить... хотя бы третью помогите

1) Какая масса растворенного вещества содержится в указанном объеме растворов: 50мл 1М H2SO4 2) Дана CH3COOH молярная концентрация = 4,4, плотность раствора — 1,0326. Нужно найти — моляльную, нормальную, процентную концентрацию и титр. 3) Сколько миллилитров воды надо добавить к 500мл 0,524М р-ра BaCl2, чтобы получить 0,25М раствор. помогите пожалуйста решить... очень прошу

Подскажите хоть что ткое водяной газ и как с ним задачи решать?

Помогите решить задачу про сжигание водяного газа... Я вобще не знаю что это такое водяной газ, обнаружил только что это CO+H2 знал бы что это может и попробовал решить Найдите количество теплоты выделяющееся При сжигании 22л водяного газа(один объем водорода и один объем CO), взятого при температуре 20 градусов цельсия и давлении 98 кПа.

Определите M эквивалента двухвалентного металла, если 14,2г оксида этого металла образуют 30,2 г сульфата металла. Вот мое решение- х = Мэкв металла, значит х+16 - М экв оксида, х+96 - Мэкв сульфата. 14,2/30,2=(x+16)/(x+96); х=55 г/моль подскажите, я правильно сделал? или надо брать не x+16 а x+8?

Определите формулу вещества, состоящего из C, H, O, зная, что при сжигании 0,145*10-3кг его получено 0,33*10-3кг CO2 и 0,135*10-3 кг H2O. Относительная плотность пара этого вещества равна 29. Мое решение: Мrвещества=1*29=29г/моль n( C )=n(CO2)=0,33*10-3/44=0,0075*10-3 моль m( C )=12*0,0075*10-3=0,09*10-3 также для H n(H)=0,0075*10-3 m(H) = 1*0,0075*10-3=0,0075*10-3 подскажите что мне дальше делать?

ну пожалуйста...

нужно вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента основания в реакции: Pb(OH)2+HCl=PbOHCl+H20 f=1 так как гидроксогруппа изменилась только одна? а значит молярная масса будет равна молекулярной? то есть 241.2? я прав или нет, подскажите

я думал вы поможете(( а оказывается...

уже облазил весь инет блин и не могу составить графические формулы.... из 7 соединений 4 сделал остались тока B2O3, KHCr2O7 и Mg(HSO4)2. Помогите составить для них графические формулы, пожалуйста.

Опыт 10. Взаимодействие солей. К раствору BaCl2 прилить равные по объему раствор K2S04. Что наблюдается? Написать уравнение реакции. Опыт 11 Взаимодействие кислоты и соли. К раствору нитрата свинца (II) прибавить разбавленную соляную кислоту. Что наблюдается? Проделать аналогичный опыт, смешав растворы соли бария и разбавленной серной кислоты. Опыт 13. Действие щелочей на растворимые соли. К раствору соли кобальта прилить немного щелочи. Выпадет синий осадок основной соли. Содержимое пробирки нагреть. Основная соль превратится в гид-роксид Со(ОН)2 розового цвета. Составить уравнения реакций.

вот черт... только что узнал. что там оказывается не 4 опыта а 14... Опыт 5. Взаимодействие ангидрида с водой, в пробирку с водой прилить синий лакмус и пропустить С02 из аппарата Киппа. Отметить изменение окраски индикатора. Написать уравнения реакции получения кислоты. Опыт 6. Горение серы на воздухе и гидратация сернистого газа, в химический стакан вместимостью 700-1000 мл налить около 50 мл дистиллированной воды. В железной ложечке для сжигания веществ нагреть небольшое количество серы до ее воспламенения, затем внести горящую серу в стакан, не касаясь стенок и воды, и накрыть стакан бумажным фильтром. После прекращения горения серы ложечку убрать и, быстро закрыв стакан бумагой, взболтать содержимое. Прибавить в раствор 2-3 капли индикатора - синего лакмуса. Что наблюдается? Написать уравнение реакции и сделать выводы. Опыт 7. Взаимодействие солей с кислотами, а. Положить в пробирку немного кристаллического ацетата натрия и прилить разбавленной серной кислоты. Отметить запах образующегося продукта, написать уравнение реакции. б. Как в предыдущем опыте, провести опыт с сульфитом натрия. в. К нескольким кристалликам хлорида натрия прилить 2-3 капли концентрированной серной кислоты и нагреть пробирку. К отверстию пробирки поднести смоченную водой синюю лакмусовую бумажку. Написать уравнение реакций. г. К 1-2 мл раствора силиката натрия прилить по каплям 12%-ную соляную кислоту. Встряхнуть пробирку. Что выпадает в осадок? Опыт 8. Взаимодействие кислот с металлами. В отдельные пробирки с кислотами положить небольшие количества металлов (цинка, железа, меди). Для опытов взять разбавленные и концентрированные растворы серной, соляной и азотной кислот. Написать уравнения реакций.

Препод сказал что в сумме уравнений должно получится более 30 штук... неужели правда?

опыт 1. Получение раствора гидроксида кальция. Небольшой кусочек мела СаСОз захватить тигельными щипцами и прокаливать 3-5 мин, охладить, поместить в фарфоровую чашку или пробирку и, смочив несколькими каплями воды, наблюдать за изменениями. После этого прибавить 2-3 капли раствора фенолфталеина и сделать вывод о характере раствора. Написать уравнения реакций, происходящих при прокаливании СаСОз и растворении продукта прокаливания. Опыт 2. Взаимодействие основного оксида с водой» К небольшому количеству оксида магния в пробирке прилить дистиллированной воды и взболтать. Прибавить к реакционной смеси 2-3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдается? Написать уравнения реакции. Опыт 3. Получение нерастворимых в воде гидроксидов. В две пробирки налить по 1-2 мл раствора солей FeCl3 и CuSO4 и прибавить приблизительно равный объем раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Испытать в воде, кислоте и щелочи растворимость полученных осадков. Написать уравнения реакций. пыт 4. Получение амфотерных гидроксидов и изучение их свойств. В три пробирки налить по 2-3 мл раствора солей ZnCl2, AlCl3, СгСl3 и прибавить в каждую по каплям раствор гидроксида аммония до образования амфотерных осадков. Содержимое каждой пробирки разлить в две пробирки, в одну из них прибавить разбавленную кислоту, а в другую - раствор гидроксида натрия. Что наблюдается? Написать уравнения реакций.

Уважаемые химики, у меня завтра состоится лабораторная работа в универе по химии, хотя учусь на программиста) И прошу у вас помощи в составлении уравнений реакции для опытов. задания в прилогаемом скриншоте.. пожалуйста помогите.