Fischer
-
Постов
121 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Fischer
-
-
Добрый день. Вы не могли бы мне пожалуйста объяснить зависимость периода индукции последовательной реакции от отношения констант скорости к1/к2 (какая константа должна быть больше, чтобы период индукции был больше). Заранее благодарна
-
Бензол и хлорбензол неограниченно растворимы друг в друге, их смесь подчиняется законам идеальных растворов. Построить диаграммы Рбензол, Рхлорбензол, Робщ=f(состав), tкип=f(состав) последующим данным:
t кип 132 120 100 80,4
Рхлорб 1013 724,4 390,24 -
Рбенз - 2983,4 1787,7 1013
рассчитать парциальные давления и общее давление пара при 100 градусах и молярной доле бензола, равной 0,8. Каков состав смеси, закипающей при 110 градусах под атмосферным давлением. чему равна при этом молярная доля бензола в парах?
Помогите пожалуйста, разобраться какие нужно диаграммы рисовать а то диаграммы кипения вроде рисуются при постоянном давлении и наоборот - не могу понять как их в зависимости объединить.
-
1
-
-
аа ясно, спасибо. тогда масса йода в воде = 2,5-2,46=0,04г. с(йода) в 1л воды= 0,000157М . такая разница из-за погрешностей?Естественно, это масса в 250 мл амилола, то есть: 10*0,25 = 2,5 грамма.
Из закона распределения она и выводится
-
эмм правда у меня с ответом не сходится...m1 = m0*K*V1 / (K*V1 + V2), m0 это 10 г? или мы должны домножить 10 на 0,25 л? а эта формула откуда то выводится? просто нам её не давали( ответ: 1,684*10-4
-
спасибо. а К - это что? коэффициент распределения?А причем тут формула расчета коэффициента распределения?
И зачем пересчитывать массу на концентрацию? При экстракции можно пользоваться и массами веществ, чем и удобен закон распределения:
m1 = m0*K*V1 / (K*V1 + V2)
m1 - масса йода, которая останется в спирте, V1 - объем спирта, V2 - объем воды.
-
Вычислить какая будет концентрация иода в воде при смешении 250 см3 амилового спирта C5H12O содержащего 10 г йода в 1 л, с 1 л воды. коэффициент распределения =230.
с(йода) в исходном спирте = 0,039М, значит по формуле коэф распределения
D=(0,039-c(aq))/c(aq)=230
так? тогда зачем нам дан объем спирта? Помогите пожалуйста разобраться...
-
а. понятно. спасибо большое. мы можем принять объем за 1л? и по нему рассчитать...Если давление взяли в Па, то концентрация будет моль/м3
Но лучше перевести давление в кПа.
А объем раствора вам и не нужен для расчета массовой доли.
я приняла объем за 1л, получилось 0,92 % спасибо большое)Да
Только у меня почему-то 9,2 %, где-то десятку теряю (
-
то есть С=0,157моль/л?на метр кубический
-
-
Какова массовая доля % физиологического раствора NaCl применяемого для подкожного вливания, если этот раствор изотоничен крови П=8,1*10^5 H/m2 при 37 градусах. степень диссоциации=1 плотность раствора =1. Ответ 0,92 %
Помогите пожалуйста. я считаю по формуле П=iCRT, концентрация получается гигантской..
-
Определите температурный коэффициент давления насыщенного пара dP/dT над жидким толуолом при 305 К, пользуясь справочными данными.
теплоту испарения можно по справочнику посчитать = 37990 Дж/моль. ответ 290 Па/K
объем не дан, поэтому наверное пользуемся формулой dlnP/dT=дельта H/RT^2
но давление нам же тоже не дано, поэтому как перейти на dP/dT? помогите пожалуйста.
-
-
Рассчитать изменение внутренней энергии при испарении 2 моль метанола при давлении 101,3 кПа и Т=50 градусов. Ср=Ср298
Не могу понять какое уравнение использовать для нахождения теплоты... дельта Н= nCp* дельта Т? но у нас нету изменения температуры...
или уравнение Кирхгова - то есть как фазовый переход...Меня смущает постоянная температура. Помогите пожалуйста решить. Запуталась.
Удалите пожалуйста одну из тем - небольшой глюк.
-
Рассчитать изменение внутренней энергии при испарении 2 моль метанола при давлении 101,3 кПа и Т=50 градусов. Ср=Ср298
Не могу понять какое уравнение использовать для нахождения теплоты... дельта Н= nCp* дельта Т? но у нас нету изменения температуры...
или уравнение Кирхгова - то есть как фазовый переход.. Или просто через теплоту парообразования? Она нам просто не дана..Меня смущает постоянная температура. Помогите пожалуйста решить. Запуталась.
-
help please.
-
проверьте пожалуйста.
-
1) Константа равновесия CO+H2O=CO2+H2 970К равна 1. Возможно ли самопроизвольное протекание процесса, если введены след количества 0,5 CO, H2O-0,05, CO2-0,2, H2-0,25.
делала по изотерме дельта G=RTlnПр/Кр
Пр= 0,2*0,25/0,5*0,05=2
дельтаG больше 0 = процесс не протекает самопроизвольно в прямом направлении.
2)Для реакции N2O4=2NO2 при 55 град Кр=1,38*10^5 Н/м2 (Па) сколько моль N2O4 следует поместить в емкость 10л чтобы концентрация NO2 была 0,1М
n(NO2) = 1 моль
Кр= 1^2/х=1,38*10^5
х=7,3*10-6 моль
Проверьте пожалуйста задачи. А то я сильно сомневаюсь.
-
В результате расширения 20 кг водорода при 300К, объем газа увеличился в 1000 раз. вычислить изменение энергии гиббса, считая водород - идеальным газом.
я решала и у меня получилось, что энергия гиббса равна 0, что очень наврятли. дельта G=дельта H-Т*дельтаS
я не могу понять каким образом выразить энтальпию. H=U+pV, но ведь при Т постоянное - дельта U=0, тогда получается, что вся теплота идет на совершение работы... тогда как найти V1 при 300К? или надо считать как для изотермического процесса через натуральный логарифм? вообщем запуталась, помогите пожалуйста
-
Рассчитайте изменение энтропии при смешении 5 кг воды при 80 оС с 10 кг воды при 20 оС. Удельную теплоемкость воды принять равной: Cp(H2O) = 4.184 Дж/(г. К). получилось в итоге 2250 дж/К. Не сходится с ответом помогите пожалуйста.
Исходила из того, что 5 кг воды охлаждаются до средней Т=323К. а 10 кг воды нагревались до 323К.
-
Добрый вечер. не могли бы вы мне объяснить, почему происходит возникновение разности потенциалов на границе металл-металл и в каком случае разность потенциалов цепи из металлов будет равна нулю. в интернете и в учебнике все шиворот-навыворот. Заранее спасибо
-
поясните пожалуйста хотя бы просто формулу выше, правильно ли я думаю, что делится на константу растворимости, которую мы по ЭДС находим...
-
вообщем вопрос только первый остался совсем не выясненным. одни догадки. если есть возможность, объясните пожалуйста.
-
Еще раз добрый вечер. В методички разобрана задача. и всё казалось бы превосходно. Но мне смущает одно но. реакция
2Fe2+ + AsO43- +2H+= 2Fe3+ + AsO33- + H2O но в схеме гальванического элемента катодом оказалось железо, а анодом арсенат (хотя по реакции с точностью наоборот).
даны стандартные потенциалы для обоих полуреакций 0,77 для железа и 0,63 для мышьяка.
Найти ЭДС и Е Гиббса не сложно, и я начала считать как по реакции - получила отрицательную ЭДС и положительную Е Гиббса, то есть реакция идет в обратном направлении. Но в решении написано, что всё наоборот, чтобы ЭДС получилась положительная. Меня интересует как определить когда нужно записывать схему элемента по прямой, а когда по обратной реакции...
Надеюсь нормально объяснила)
-
спасибо большое. теперь все абсолютно ясно.расчеты не смотрел, но смысл верный
Органика. Сопряжения. Смещение электронной плотности.
в Решение заданий
Опубликовано
Добрый вечер. Помогите пожалуйста прояснить некоторые вопросы по органике.
1) В молекуле пропеналя ПП-сопряжение, но будет ли кислород давать электроны? то есть будет ли связь3-х центровая или 4-х центровая?
2) Расположите в порядке увеличения электронной плотности в бензольном кольце: фенол, бензол, 4-гидрокси-4-нитробензолсульфоновая кислота.
В данном случае +М-эффект будет превалировать над -I- индуктивным? и тогда будет бензол-фенол-бензолсульфоновая кислота?
3) Какие электронные эффекты проявляют одинаковые функц группы в соединениях: пара-хлорфенол и 2-гидрокси-2-метил-1-трихлорпропан (не уверена в правильности названия).
Просто возник вопрос будет ли индуктивный эффект превалировать над мезомерным в первом соединении (так же как и во втором) в случае хлора? (вычитала в учебнике, что галогены исключение)
Заранее спасибо