Fischer

да, всё получилось) спасибо. а можно еще один вопросик напоследок.я решила не уверена в правильности2Hg + 2Ag+ = 2Ag + Hg2 2+ определить направление возможного самопроизвольного протекания реакции при таких конц. с Ag+= 10-4 M. cHg2 2+= 10-1M я определила по реакции, что электрод с серебром - катод, а с ртутью - анод. нашла потенциалы Есеребро= 0,8 + 0,0591/2 (нужно ли здесь на 2 е делить?) * lg 10-4= 0,74B - катод Eртути= 0,27+ 0,0591/2 * lg 10-1= 0,24B- анод ЭДС положительная, значит прямая реакция самопроизвольная. Так?

спасибо) а можно еще вопрос по одной задаче. гальванический элемент составлен из водородного электрода опущенного в HCl (0,01М) и окислительно-восстановительного электрода, на котором протекает реакция Cr2O72- + 14H+ + 6е= 2Cr3+ + 7H2O c(Cr3+) = 0,1M c(Cr2O72-) = 0,01M pH=5 коэффициент активности за 1. определить ЭДС я не понимаю, получается, то в гальваническом элементе два водородных электрода, один из которых вставлен в редокс-электрод. Зачем? это видимо 2-ой тип ов системы? если да, тогда я знаю как решать) правда что такое коэффициент активности?

да я понимаю, просто в пример его брала. а откуда 0,6156 вот это число? я именно его не сомгла найти и взяла стандартный потенциал Hg/Hg2(2=)

Дан электрод Hg,Hg2SO4/SO42- (a=0,015) Не могу понять как рассчитать потенциал. в учебнике дана формула для каломельного электрода, но в формуле отсутствует деление на 2 е, а так же не понятно чему равен стандартный потенциал - откуда его брать? в таблицах не дан... или мы можем его принять за стандартный потенциал процесса Hg/Hg+? но тогда все равно не понятно, куда они дели два электрона ведь процесс вроде так будет записан Hg2 (2+) +2е = 2Hg или тут Hg (+) +е = Hg и поэтому мы не учитываем одни электрон? где-то в интернете дается еще какая-то растворимость. Вообщем запуталась. Помогите пожалуйста.

Рассчитать отношение активностей Fe 3+ и Fe 2+, если потенциал платинового электрода, опущенного в раствор FeCl3 и FeCl2 равен 0,783 В при 298 К. Не понимаю что подразумевается под потенциалом платинового электрода, он как сереброхлоридный используется для сравнения? но тогда нам нужно ЭДС системы. или потенциал платинового электрода = редокс - потенциалу (по уравнению Нернста)? я не много не понимаю, помогите пожалуйста

Смешано 4,03 г водорода и 32 г кислорода. их удельные теплоемкости соответственно равны 14,3 и 0,912 Дж/гК. Определить потери теплоты при охлаждении этой смеси на 20 градусов при постоянном объеме. пробовала по формуле нахождения теплоемкости обычной через теплоту, массу и изменение температуры. но тут со смесью газов, надо сложить? запуталась. а еще этот изохорный процесс. Помогите пожалуйста решить

S-Na2SO3-Na2S2O3-Na2SO4 NaHSO4-Na2S2O8-Na2SO4 Na2SO3-Na2S2O8-Na2S4O6 Помогите пожалуйста составить уравнения, я не могу понять эти переходы, вообще никаких мыслей( Заранее спасибо.

извините, может немного сумбурно) да, возможно, просто немного смутило.

Задача по общей химии, решила, но немного не сходится с ответом, хотелось бы проверить правильность. Сколько г аммония хлорида следует добавить к 0,5 л 0,05М раствора аммиака, чтобы понизить рН раствора на 1. NH3 + H2O = NH4+ + OH- NH4Cl = NH4+ + Cl- [OH-] раствора аммиака = корень из Кв*0,05 М = 0,00095 М понижение рН на 1 => понижение [OH-] на 0,1 => 0,000095 М 0.000095 = Кв* ([NH3]/ [NH4+]) [NH4+] = 0,00947 М = с(NH4Cl) n (NH4Cl) = с(NH4Cl)*0,5л m (NH4Cl) = 0,253г а в ответах есть вариант 0.24, 1, 1,02, 2,04 Проверьте пожалуйста, заранее спасибо.

Вы не могли бы мне объяснить пожалуйста, почему ортобораты в растворе обычно не образуются? Я не совсем понимаю гидролиз и роль иона B(OH)4-, и почему тогда NaBH4 гидролизируется на H2 и Na3BO3?

ой-ой, извините, моя невнимательность на такой ерунде запоролась)спасибо

Ba(CN)2 + H2SO4 = 2 HCN + BaSO4 n (HCN) = 0,05 моль (если решать как обычно по уравнению реакции) с ( HCN) = 0,05 М HCN + H2O = CN- + H3O+ [H3O+] = корень из Ка (HCN) * c(HCN) Ka(HCN) = 1*10-9 (или 7*10-10 смотря в каких источниках) pH = - lg [H3O+]

Рассчитать pH раствора, полученного взаимодействием 18,9 г бария цианида с 1 л 0,1 М раствором серной кислоты. (объем полученного раствора принять за 1 л)Я не понимаю, зачем нам даны две величины? ведь и цианида бария и серной кислоты 0,1 моль, то есть высчитывать количество HCN мы можем по любому веществу? или тут есть подвох. У меня получается значение 5,2, а в ответах 4,8

Какая минимальная масса гидрооксида калия необходима для образования осадка меди гидрооксида при действии на 200 мл раствора сульфата меди 0,01М. Помогите пожалуйста, я решила, но у меня получилась минимальная масса необходимая для начала осаждения, а не для образования, может это одно и то же? Cu(OH)2 тв = Cu2+ aq + 2OH-aq Ks = 5*10-20 чтобы выпал осадок Пс должно быть больше Ks Пс = 0,01Ь+0,2л + c(OH-)^2 больше 5*10-20 c(OH-) = 2?2*10-8 n(OH-) = n(KOH) = 4*10-9 m(KOH) = 2?24*0-7 - начало осаждения, если будет больше, то выпадет осадок, а как тогда число определнное записать? которое для начала осаждения? Заранее спасибо

да, у меня так же получилось. спасибо

просто у меня в тесте вопрос с одним вариантом ответа. а что наиболее вероятнее и быстрее осадится?

Какой ион можно осадить реактивом натрий карбоната. Са2+, Mg2+, Ba2+? Того у кого константа растворимости ниже? Заранее спасибо.

аа.. или здесь можно найти по уравнению - фактор эквивалентности - потом нормальную концентрацию. а потом уже Пс?

Что будет результатом смешивания двух равных объемов растворов Ca(NO3)2 с эквивалента = 0,2 моль\л + Na2SO4 с эквивалента = 0,02 моль\л. Что при этом образуется: насыщенный, ненасыщенный раствори или осадок. Помогите пожалуйста. Эквивалент тут на решение влияет? Надо делить на 2 (два равных объема)? Ks = 9,1 *10-8 Пс = с (экв Ca2+) * с (экв SO4) - так? или надо как обычно еще на два делить? Заранее спасибо.

[Co(NO2)6]3- почему парамагнитен, если ион [Co(NH3)6]3+ диамагнитен? когда спариваются ионы при возбуждении, а когда нет?

Ребят помогите пожалуйста. Задание - определить пространственную форму, электронную конфигурацию и тип гибридизации комплексного иона: [Co(NO2)6]3-, [Cr(C2O4)3]3-, [AuCl4]-, [Fe(CN)6]4-. И еще задание используя метод валентных связей укажите диамагнитный комплекс. Я не совсем понимаю, как можно указать электронную конфигурацию комплексного иона и не понимаю, как определить магнитные свойства комплексного иона. Заранее спасибо.

а еще возник вопрсов вот по этому маленькому заданию. Объясните сходство предельных водородных соединений углерода и кремния CH4; SiH4, и резкое различие в свойствах их оксидов CO2 SiO2

и кстати хтела еще спросить, почему электронодонорные свойства РН3 значительно слабее по сравнению с NH3? с чем это связано, почему фосфор с меньшей охотой предоставляет электронную пару?

спасибо) а с уменьшением электроотрицательности атома (то есть с уменьшением энергии ионизации) прочность связи уменьшается, радиус увеличивается? поэтому кислотные свойства еще возрастают? а почему, если радиус атома растет, уменьшаются основные свойства гидридов?

1) Объясните более отрицательное значение дельта G образования KCl по сравнению с NaCl/ 2) Объясните изменение основных свойств соединений в ряду NH3 - PH3 - AsH3, исходя из строения атомов. 3)Объясните изменение кислотных свойств в ряду водородных соединений HF- HCl - HBr - HI 4) Почему вода - жидкость, а H2S - газ. 5)Почему HF смешивается с водой во всех отношениях Ребят помогите пожалуйста разобраться, окончательно запуталась. Понимаю, что вопросы не сложные, но в голове вообще каша. Заранее спасибо.