Fischer
-
Постов
121 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Fischer
-
-
спасибо) а можно еще вопрос по одной задаче.
гальванический элемент составлен из водородного электрода опущенного в HCl (0,01М) и окислительно-восстановительного электрода, на котором протекает реакция
Cr2O72- + 14H+ + 6е= 2Cr3+ + 7H2O
c(Cr3+) = 0,1M c(Cr2O72-) = 0,01M pH=5
коэффициент активности за 1. определить ЭДС
я не понимаю, получается, то в гальваническом элементе два водородных электрода, один из которых вставлен в редокс-электрод. Зачем? это видимо 2-ой тип ов системы? если да, тогда я знаю как решать) правда что такое коэффициент активности?
-
да я понимаю, просто в пример его брала. а откуда 0,6156 вот это число? я именно его не сомгла найти и взяла стандартный потенциал Hg/Hg2(2=)А причем тут каломельный электрод? У вас же в условии дан ртутьсульфатный электрод, вот для него и берите потенциал.
φ = 0,6156 - 0,0296*lg(aSO42-)
-
Дан электрод Hg,Hg2SO4/SO42- (a=0,015)
Не могу понять как рассчитать потенциал. в учебнике дана формула для каломельного электрода, но в формуле отсутствует деление на 2 е, а так же не понятно чему равен стандартный потенциал - откуда его брать? в таблицах не дан... или мы можем его принять за стандартный потенциал процесса Hg/Hg+?
но тогда все равно не понятно, куда они дели два электрона ведь процесс вроде так будет записан Hg2 (2+) +2е = 2Hg или тут Hg (+) +е = Hg и поэтому мы не учитываем одни электрон? где-то в интернете дается еще какая-то растворимость. Вообщем запуталась. Помогите пожалуйста.
-
Рассчитать отношение активностей Fe 3+ и Fe 2+, если потенциал платинового электрода, опущенного в раствор FeCl3 и FeCl2 равен 0,783 В при 298 К.
Не понимаю что подразумевается под потенциалом платинового электрода, он как сереброхлоридный используется для сравнения? но тогда нам нужно ЭДС системы. или потенциал платинового электрода = редокс - потенциалу (по уравнению Нернста)?
я не много не понимаю, помогите пожалуйста
-
Смешано 4,03 г водорода и 32 г кислорода. их удельные теплоемкости соответственно равны 14,3 и 0,912 Дж/гК. Определить потери теплоты при охлаждении этой смеси на 20 градусов при постоянном объеме.
пробовала по формуле нахождения теплоемкости обычной через теплоту, массу и изменение температуры. но тут со смесью газов, надо сложить? запуталась. а еще этот изохорный процесс. Помогите пожалуйста решить
-
S-Na2SO3-Na2S2O3-Na2SO4
NaHSO4-Na2S2O8-Na2SO4
Na2SO3-Na2S2O8-Na2S4O6
Помогите пожалуйста составить уравнения, я не могу понять эти переходы, вообще никаких мыслей(
Заранее спасибо.
-
Если честно, я не понял хода вашего решения, но у меня получилось 0,254 грамма, что вполне может быть из-за точности вычислений и величины Кд.
извините, может немного сумбурно) да, возможно, просто немного смутило.
-
Задача по общей химии, решила, но немного не сходится с ответом, хотелось бы проверить правильность.
Сколько г аммония хлорида следует добавить к 0,5 л 0,05М раствора аммиака, чтобы понизить рН раствора на 1.
NH3 + H2O = NH4+ + OH-
NH4Cl = NH4+ + Cl-
[OH-] раствора аммиака = корень из Кв*0,05 М = 0,00095 М
понижение рН на 1 => понижение [OH-] на 0,1 => 0,000095 М
0.000095 = Кв* ([NH3]/ [NH4+])
[NH4+] = 0,00947 М = с(NH4Cl)
n (NH4Cl) = с(NH4Cl)*0,5л
m (NH4Cl) = 0,253г
а в ответах есть вариант 0.24, 1, 1,02, 2,04
Проверьте пожалуйста, заранее спасибо.
-
-
А у меня вышло 0,2 М.
ой-ой, извините, моя невнимательность на такой ерунде запоролась)спасибо
-
Напишите Ваше решение.
Ba(CN)2 + H2SO4 = 2 HCN + BaSO4
n (HCN) = 0,05 моль (если решать как обычно по уравнению реакции)
с ( HCN) = 0,05 М
HCN + H2O = CN- + H3O+
[H3O+] = корень из Ка (HCN) * c(HCN)
Ka(HCN) = 1*10-9 (или 7*10-10 смотря в каких источниках)
pH = - lg [H3O+]
-
Рассчитать pH раствора, полученного взаимодействием 18,9 г бария цианида с 1 л 0,1 М раствором серной кислоты. (объем полученного раствора принять за 1 л)Я не понимаю, зачем нам даны две величины? ведь и цианида бария и серной кислоты 0,1 моль, то есть высчитывать количество HCN мы можем по любому веществу? или тут есть подвох. У меня получается значение 5,2, а в ответах 4,8
-
Какая минимальная масса гидрооксида калия необходима для образования осадка меди гидрооксида при действии на 200 мл раствора сульфата меди 0,01М.
Помогите пожалуйста, я решила, но у меня получилась минимальная масса необходимая для начала осаждения, а не для образования, может это одно и то же?
Cu(OH)2 тв = Cu2+ aq + 2OH-aq
Ks = 5*10-20
чтобы выпал осадок Пс должно быть больше Ks
Пс = 0,01Ь+0,2л + c(OH-)^2 больше 5*10-20
c(OH-) = 2?2*10-8
n(OH-) = n(KOH) = 4*10-9
m(KOH) = 2?24*0-7 - начало осаждения, если будет больше, то выпадет осадок, а как тогда число определнное записать? которое для начала осаждения?
Заранее спасибо
-
да, у меня так же получилось. спасибо
-
Все можно. А от растворимости зависит последовательность осаждения.
просто у меня в тесте вопрос с одним вариантом ответа. а что наиболее вероятнее и быстрее осадится?
-
Какой ион можно осадить реактивом натрий карбоната.
Са2+, Mg2+, Ba2+?
Того у кого константа растворимости ниже?
Заранее спасибо.
-
аа.. или здесь можно найти по уравнению - фактор эквивалентности - потом нормальную концентрацию. а потом уже Пс?
-
Что будет результатом смешивания двух равных объемов растворов Ca(NO3)2 с эквивалента = 0,2 моль\л + Na2SO4 с эквивалента = 0,02 моль\л. Что при этом образуется: насыщенный, ненасыщенный раствори или осадок.
Помогите пожалуйста. Эквивалент тут на решение влияет? Надо делить на 2 (два равных объема)?
Ks = 9,1 *10-8
Пс = с (экв Ca2+) * с (экв SO4) - так? или надо как обычно еще на два делить?
Заранее спасибо.
-
[Co(NO2)6]3- почему парамагнитен, если ион [Co(NH3)6]3+ диамагнитен? когда спариваются ионы при возбуждении, а когда нет?
-
Ребят помогите пожалуйста.
Задание - определить пространственную форму, электронную конфигурацию и тип гибридизации комплексного иона: [Co(NO2)6]3-, [Cr(C2O4)3]3-, [AuCl4]-, [Fe(CN)6]4-.
И еще задание используя метод валентных связей укажите диамагнитный комплекс.
Я не совсем понимаю, как можно указать электронную конфигурацию комплексного иона и не понимаю, как определить магнитные свойства комплексного иона.
Заранее спасибо.
-
-
и кстати хтела еще спросить, почему электронодонорные свойства РН3 значительно слабее по сравнению с NH3? с чем это связано, почему фосфор с меньшей охотой предоставляет электронную пару?
-
1) связь KCl прочнее ( "ионнее" ), возможно.
2)уменьшаются ( радиус атома растет ).
3) растут ( та же причина )
4) потому что водородные связи.
5) потому что водородные связи.
спасибо) а с уменьшением электроотрицательности атома (то есть с уменьшением энергии ионизации) прочность связи уменьшается, радиус увеличивается? поэтому кислотные свойства еще возрастают?
а почему, если радиус атома растет, уменьшаются основные свойства гидридов?
-
1) Объясните более отрицательное значение дельта G образования KCl по сравнению с NaCl/
2) Объясните изменение основных свойств соединений в ряду NH3 - PH3 - AsH3, исходя из строения атомов.
3)Объясните изменение кислотных свойств в ряду водородных соединений HF- HCl - HBr - HI
4) Почему вода - жидкость, а H2S - газ.
5)Почему HF смешивается с водой во всех отношениях
Ребят помогите пожалуйста разобраться, окончательно запуталась. Понимаю, что вопросы не сложные, но в голове вообще каша.
Заранее спасибо.
Ртутный электрод
в Решение заданий
Опубликовано
2Hg + 2Ag+ = 2Ag + Hg2 2+
определить направление возможного самопроизвольного протекания реакции при таких конц.
с Ag+= 10-4 M. cHg2 2+= 10-1M
я определила по реакции, что электрод с серебром - катод, а с ртутью - анод. нашла потенциалы
Есеребро= 0,8 + 0,0591/2 (нужно ли здесь на 2 е делить?) * lg 10-4= 0,74B - катод
Eртути= 0,27+ 0,0591/2 * lg 10-1= 0,24B- анод
ЭДС положительная, значит прямая реакция самопроизвольная. Так?