Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Fischer

Пользователи
  • Постов

    121
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Fischer

  1. Всем добрый вечер) возникла проблема с одной задачей, очень прошу помочь Что будет результатом смешивания 100мл 0,15 мольраствора лития нитрата и 200 мл 0,06 моль/л раствора калий фторида. И как это доказать.

    Заранее спасибо :)

  2. Ну, тогда можете оставить как есть.

    Но для себя (если интересно) отметьте, что на самом деле, наиболее полно протекает окисление не в кислой, а в щелочной среде.

    ой, а почему, с чем это связано? по справочнику вроде как в кислой..

  3. Ну, если хотите поразить преподавателя своими познаниями - да.

    Но можно проще. Потенциал перехода Fe3+ + e --> Fe2+, как следует из полуреакции, от среды не зависит.

    Значит, достаточно установить, в какой среде пероксид является наиболее сильным окислителем.

    Достаточно справочных данных.

    ааа.. фух, спасибо) а то я уж собралась поражать))

  4. а вот например в задаче. при сгорании 10г простого вещества, получилось 20г оксида, рассчитайте молярную массу эквивалента. Мы составляем пропорцию,

    10/М экв Ме = 20/ М экв Ме + 4

    у нас ведь молярная масса эквивалента иона кислорода будет равна 4, так как фактор эквивалентности равен 1/4??

  5. Смысл задания в том, чтобы установить, в какой среде ЭДС (или Кравн, или энергия Гиббса (со знаком "-") - любой критерий выбирайте) - максимальна.

    Максимум свидетельствует о наибольшей полноте протекания. А установить это можно сравнением потенциалов окислителя и восстановителя зависимо от среды.

    то есть написать то и другое уравнение и сравнить энергию Гиббса?

  6. В какой среде кислой или щелочной реакция окисления железа 2 сульфата водорода пероксидом протекает наиболее полно.

    не могли бы вы объяснить мне смысл задания.. я даже не понимаю что от меня требуют, как это можно определить и доказать, не зная наверняка?

    заранее спасибо)

  7. Если это имеется ввиду KMnO4 и Н2О2, то да.

    просто вот в этой задаче :Какая масса маргнаца сульфата образуется при действии избытка водорода перооксида кв кислой среде на 200 мл раствора калий перманганата. С (1/х КMnO4) =о, 2 моль

    тут вроде как по закону эквивалентов, нужно найти массу сульфата: как n (эквивалента)по закону эквивалентов * M (эквивалента) а откуда высчитать молярную массу эквивалента, если фактор эквивалентности нельзя определить...

  8.  

    Сравните потенциалы восстановления азотной кислоты до NO и потенциалы окисления ионов галогенов до соответствующих молекул.

    аааа.... расчитать дельта Е и определить в какую сторону идет реакция). все поняла) спасибо)

  9. Почему соли? Иона хлора Cl-.

    И о какой составляющей идет речь?

    иона хлора. понятно) спасибо)

     

    а вот в третьей, там нужно использовать справочные материалы.. а какие материалы то? энтальпию образования? и как её использовать для определения?

  10. А чему он равен в хлоридах?

    1... то есть мы учитываем фактор эквивалентности соли, а не хлора, несмотря на то, что берем составляющую? извините пожалуйста, я просто немного этого с точки зрения представления не понимаю.

  11. 55,2/х = 44,8/35,5

    ага, спасибо, значит я эту задачу правильно сделала) а валентность здесь роли не играет? и кстати почему мы делим на 35, 5, разве фактор эквивалентности не учитываем???

  12. Ребят, помогите пожалуйста с задачами. Они все похожи... до меня кое-что не доходит.

    1)Применяя закон эквивалентов вычислить молярную массу эквивалента металла, если хлорид этого металла содержит 44,8% хлора.

    2) При растворение в кислоте 0,765 г металла выделилось 0,7 л диводорода ну. Найти молярную массу эквивалента металла.

    3) Какой из галоген ионов Cl- или I- может быть переведен в дигалоген с помощью разбавленной азотной кислоты, молекулярное уравнение.

    4)Какая масса маргнаца сульфата образуется при действии избытка водорода перооксида кв кислой среде на 200 мл раствора калий перманганата. С (1/х КMnO4) =о, 2 моль

    Заранее благодарю :) .

×
×
  • Создать...