[Концентрация растворов]

помогите пожалуйста найти ошибку в решении (мне кажется ответ неверный.)

 

Определите процентную (по массе) концентрацию раствора:

 

10Н (норм.) растворов H2SO4 ; ρ=1.29

 

мое решение:

С_н = n(Э)(раств.ве-ва)/V(р-ра) = (m(р.в) * ρ)/(Эm * m(р-ра))= ω*ρ/Эm

 

ω=(С_н*Эm)/ρ = (10*49)/1.29

[Скорость реакции и химическое равновесие]

Задача:

 

гомогенная система:

2SO₂+O₂=2SO₃; ΔH<0

 

гетерогенная система:

2Al(т)+3Cl₂(г)=2AlCl₃(т); ΔH<0

 

1)Напишите выражения для константы равновесия для процессов, описываемых реакциями.

2)Вправо или влево сместится равновесие в химических реакциях, при:

а)уменьшении концентрации первого вещества химической реакции.

б)увеличении концентрации второго вещества химической реакции.

в)увеличении концентрации первого из продуктов реакции.

г)уменьшении концентрации второго из продуктов реакции.

3)Вправо или влево сместится равновесие в системе, описываемой уравнениями реакций, при:

а)Уменьшении температуры

б)увеличении температуры

в)увеличении давления в системе

г)уменьшения давления в системе

[метод валентных связей]

Всем большое спасибо!

[метод валентных связей]

Задача:

 

Рассмотрите образование химической связи методом ВС в молекуле:

 

MgCl₂

 

Сколько σ и π связей имеется в молекуле? Полярна ли молекула? Почему?

[определить элемент по квантовым числам]

А по этим двум числам однозначно и нельзя выбрать. Подойдут все 10 элементов.

 

тоесть, Ag, Cd, Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh и Pd?

[определить элемент по квантовым числам]

определить элемент по квантовым числам

 

n=5

l=2

 

пс: не понимаю, как тут можно однозначно выбрать элемент.

[определить процентную концентрацию раствора]

определить процентную (по массе) концентрацию раствора:

 

10Н (Нормальный) раствор H2SO4; ρ=1.29

[Закон Авогадро и Эквивалент]

1)5,6г азота=0,2моль азота

1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4л, следовательно 0,2моль азота занимает (22,4*0,2)=4,48л

 

Большое спасибо

[Закон Авогадро и Эквивалент]

1) Определите объем газа, занимаемый при н.у.: 5,6г. азота.

 

2) Масса металла (Степень окисл. +2) и объем вытесненного им газа: 0,8 г. и 280 мл O2 соответственно.

Вычислите эквивалентную и молекулярную массы металла

 

3)Mg(OH)NO2 - это гидроксонитрит магния?

OH - остаток основания?

[Эквивалентная масса]

Всем большое спасибо.

 

это алюминий.

Нужно умножать на 1, на 2, на 3... и так до тех пор, пока не найдёте элемент с такой массой

Кстати, а почему например, это не бериллий?

[Эквивалентная масса]

Возможно ли по эквивалентной массе металла, определить, что это за металл.

Например, если эквивалентная масса равна 9, то возможно узнать что это за металл?

[Газовые смеси, закон авогадро]

1) Смесь оксида углерода (II) и диоксида углерода занимает объем 15 литров (н.у.) и имеет массу 27,32 г. Сколько литров каждого газа в смеси?

Ответ: 3л. CO.

 

2) Смесь газов содержит по объему 45% азота и какое-то количество водорода и диоксида углерода; плотность смеси по водороду равна 12,2. Определить содержание водорода и диоксида углерода в об.%.

Ответ: 29,50 об.% Н2; 25,50 об.% CO2

[амфолит]

Большое спасибо!

[амфолит]

Как правильно?

 

так: Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

 

или так: Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

[гидроксиды (оснований, мета- и ортокислот).]

Ca(OH)2 = Ca²⁺ + 2^OH-

HSbO2 = H⁺ + SbO2^-

H3SbO3 = H⁺ + H2SbO3^- (I ступень)

H2SbO3^1- = H⁺ + HSbO3^2- (II ступень)

HSbO3^2- = H⁺ + SbO3^3-

Общее уравнение диссоциации:

H3SbO3 = 3^H+ + SbO3^3-

Большое вам спасибо, постараюсь разобраться.

[гидроксиды (оснований, мета- и ортокислот).]

Ca(OH)2, HSbO2 и H3SbO3.

Спасибо, а как записать ступенчатую диссоциацию?

[гидроксиды (оснований, мета- и ортокислот).]

Для элементов: Кальций, Сурьма (III)

выведите формулы соответствующих гидроксидов (оснований мета- и ортокислот).

Назовите их, напишите уравнения ступенчатой диссоциации.