Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Rodzher

Пользователи
  • Публикации

    17
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

Старые поля

  • Пол
    Женщина

Посетители профиля

Блок посетителей профиля отключен и не будет отображаться другим пользователям

  1. Rodzher

    химическая кинетика

    ну извините)) задачу же не я сочиняла)))
  2. 1) ЭДС элемента, в котором обратимо протекает реакция 0,5 Hg2Cl2+Ag=AgCl+Hg, равна 0,456 В при 298 К и 0,439 В при 293 К. Рассчитать ΔG, ΔH, ΔS реакции 2) Используя первое приближение теории Дебая-Хюккеля, рассчитать коэффициенты активности ионов Ca2+, Cl- и средний ионный коэффициент активности в 0,002 моль*л-1 растворе CaCl2 при 25° С 3) Удельная электропроводность бесконечно разбавленных растворов KCl, KNO3, AgNO3 при 25° С равна соответственно 149,9; 145,0; и 133,4 См*м2*моль-1. Какова удельная электропроводность бесконечно разбавленного раствора AgCl при 25° С? 4) Раствор C
  3. 1) Константы скорости прямой и обратной реакции равны 2,2 и 3,8 л/(моль*с). По какому из перечисленных ниже механизмов могут протекать эти реакции: а) А+В=Д ; б) А+В=2Д; в) А=В+Д; г) 2А=В. 2) период полураспада радиоактивного изотопа 137Cs, который попал в атмосферу в результате Чернобыльской аварии,-29,7 лет. Через какое время количество этого изотопа составит менее 1% от исходного? 3) Реакция имеет целочисленный порядок. Отношение времен превращения на кратную часть равно t1/2 / t1/2 =2 Определите порядок реакции. 4)Реакция первого порядка имеет энергию актива
  4. МММ ну спасибо, а то я не знала...
  5. К 10,0 мл раствора хлорида никеля (II) добавили дистиллированную воду, аммиачный буферный раствор и 20 мл 0,01085 М раствора ЭДТА. Избыток ЭДТА оттитровали 0,01292 М раствором хлорида магния, на титрование израсходовали 5,47 мл. Рассчитайте исходную концентрацию (г/л) раствора NiCl2. Ответ должен быть 1,897 г\л
  6. Определить молярную концентрацию, титр и титр по определяемому веществу T (a/в) рабочего раствора А по результатам титрования навески устойчивого вещества С
  7. При обработке раствором гидроксида натрия 3,90 г смеси алюминия с его оксидом выделилось 840 мл газа, измеренного при нормальных условиях. Определить процентный состав (по массе) исходной смеси.
  8. Плотность 9%-ного (по массе) раствора сахарозы С12Н22О11 равна 1,035 г/мл. Вычислить: а) концентрацию сахарозы в г/л; б) молярность; в) моляльность раствора.
  9. Помогите пожалуйста решить задачки: 1) Раствор солей кальция и магния разбавили водой до 100 мл. На титрование 20,00 мл алквоты с эриохромом чёрным Т израсходовали 18,45 мл 0,01020 М ЭДТА,а на титрование такой же аликвоты с мурексидом затратили 8,22 мл ЭДТА. Какая масса кальция и магния содержалась в исходном растворе? Ответ: кальция 0,0168г 0,0127г магния 2)Вычислить массовую долю (%) брома в техническом бромиде натрия, если на титрование раствора, полученного из навески массой 0,5569 г его, израсходовано 21,20 мл 0,2500 н Hg(NO3)2 (fэкв= 0,5) Сравнить с теоретическим. Ответ: 76,04%; теор. 7
  10. Навеску смеси KCl и NaCl массой 1,479 г растворили в мерной колбе вместимостью 250 мл . К 25 мл полученного расnвора прилили 50 мл 0,1 М AgNO3 (K=0,9580). На титрование избытка AgNO3 израсходовали 23,50 мл 0,1 М KSCN (K=1,256) вычислить массовую долю KCl в смеси. Ответ 83,63 %
  11. помогите пожалуйста, очень нужно решить задачу: сколько молей KOH необходимо добавить к 1 л 0,0560 М раствору Pb(NO3)2 чтобы равновесная концентрация ионов Pb2+ понизилась до 3,5*10^ -5 М за счет образования [Pb(OH)3]- . Ответ: 0,17 моль
  12. помогите пожалуйста определить концентрацию иона Ag и NH3 в 0,1 M [Ag(NH3)2]OH. Ответ должен быть: 1,2*10^ -3 M, 2,4*10^ -3M
  13. помогите пожалуйста рассчитать равновесные концентрации ионов Cd(II) и Fe (II) после встряхивания 0,05 М раствора CdSO4 с избытком железных опилок. Ответ должен быть [Cd 2+]=2,2*10^-3 М, [Fe 2+]=4,8*10^-2. мне дали подсказку что надо решать через константу равновесия, но у меня все-равно не получается(
  14. к раствору содержащему 0,1510 г технического KClO3 прилили 100 мл 0,09852 н раствора Na2C2O4(fэкв=1\2), избыток которого оттитровали 22,60 мл 0,1146 н . KMnO4 (fэкв=1\5) вычислить массовую долю(%) KClO3 в образце. Ответ: 98,23%
  15. пожалуйста рассчитайте стандартный потенциал полуреакции H2SO3+6H+6e=H2S +3H2O ,исходя из стандартных потенциалов E(S/H2S=0,141)и E(H2SO3/S)=0,449. Ответ: 0,346 В
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика