vhdk

Задача 1 При растворении сплава алюминия с цинком массой 2 г в избытке соляной кислоты выделился водород объемом 1.904 л (н. у.). Определите массовіе доли компонентов в сплаве. Задача 2 Массовая доля тривалентного металлического элемента в его оксиде составляет 70%. Определите формулу оксида. Какие еще оксиды может создать этот элемент?

Здравствуйте! Пожалуйста, помогите решить задачи о газах! Спасибо! Задача 1 В колбе, объемом 5 л содержится смесь кислорода и озона, плотность которой по водороду составляет 18. Рассчитайте объемные доли кислорода и азота в этой смеси. Задача 2 Маса посудины, с которой удален воздух,составляет 40 г. Эта же посудина, заполнена при нормальных условиях азотом, имеет массу 47 г, а заполенная неизвестным газом Х - 57,75 г. Установите молекулярную массу неизвестного газа и напишите его формулу.

Незнаю опечатка это или нет, но на понедельник я должен все решить :bh: Кто сделает? Готов заплатить 400 рублей! Пишите в личку.

Помогите, пожалуйста! Очень прошу!

Гугл говорит, что получится KClO3 + H2O = K2O + 2(HClO3), но как это сделать электронно-ионным методом я незнаю((

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, решить задания по неорганической химии. Буду очень благодарен! 1. Пользуясь законом объемных соотношений, вычислите, какой объем воздуха нужен для полного сгорания: а) 10 л оксида углерода (II); б) 1 л этана; в) 3 м3 ацетилена. 2. Назовите елементы, в атомах которых заканчивается заполнение (n-1)d-, (n-2)f-, ns-, np-орбиталей, приведите их электронные формулы, укажите валентные возможности. 3. Что такое относительная электронегативность атомов? Как она влияет на степень ионности связи? Рассчитайте ΔОЭН (относительной электронегативности) атомов связи H-O и Al-O. Какая связь более полярная? К какому классу гидроксидов относится Al(OH)3? 4. Что такое теплота (энтальпия) растворения? Какой процесс приводит к значительному тепловому эффекту при растворении серной кислоты, щелочей, этанола в воде? Почему растворение перхлоратной, соляной или азотной кислот сопровождается менее выраженным тепловым эффектом? 5. Что такое осмотическая концентрация? 6. Энтропия как функция состояния. Охарактеризуйте смену энтропии в процессе получения амиака: N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г). Может ли эта реакция быть самопроизвольной? 7. Напишите выражение константы химического равновесия реакций: а) 2NH3(г) + 3O2(г) = N2(г) + 3H2O(г); б) H2S(г) = H2(г) + S(г). 8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций: а) Al(OH)3 + H2SO4 = ... б) Al(OH)3 + KOH = ... 9. Смешали 600 мл 0,05 М раствора калий гидроксида и 400 мл 0,1 М раствора натрий гидроксида. Определите концентрацию гидроксид-ионов (в моль/л) и pH раствора. Диссоциацию щелочей считать полной. 10. Гидролиз солей. Суть гидролиза. Приведите примеры различных типов гидролиза. Рассчитайте pH и степень гидролиза 0,9% раствора ацетата натрия. 11. Закончите уравнения реакции и расставьте коэффициенты электронно-ионным методом: KBr + MnO2 + H2SO4 = ... . Определите эквивалентную массу восстановителя. 12. Закончите уравнение реакций и расставьте коэффициенты электронно-ионным методом: KClO3 + H2O = ... . Укажите тип окислительно-восстановительных реакций. Рассчитайте эквивалент и эквивалентную массу KClO3. 13. Напишите уравнение реакции образования комплексного соединения при взаимодействии гидроксида алюминия с избытком раствора гидроксида натрия. Определите заряд комплексообразователя и тип комплекса.