Stasy93

1) Как можно изменить направление реакции? 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2) Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал пары PbO2 H+/Pb2+, если pH=0 и [Pb2+]=0.1 моль/л 3) Определить, при каких условиях реакция 2I-+ AsO43+ +2H+ = I2 + AsO33- + H2O может идти в прямом направлении, а при каких - в обратном? 4) Определить направление реакции 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 и равновесные концентрации всех частиц при С(Fe3+)=C(I-)=0.1 моль/л 5) Вычислить константу равновесия окислительно-восстановительной реакции (уровнять) MnO4- + Cl- + H+ =Mn2+ + Cl2 + H2O 6) Изменится ли направление реакции Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+ если к 1л раствора с концентрацией всех участников реакции 0,1моль/л добавить 1моль NH4CNS

Изобразить структурные формулы: KMnO4, HClO4, SnO2, H2O2, Al2O3, H3PO2, HNO3, Na2S2O3

Задание: продемонстрируйте закон кратных отношений на примере оксидов хрома: CrO, Cr2O3, CrO3