[нормальность, молярность]

Как соотносятся между собой нормальность (н.) и молярность (М) раствора бромоводородной кислоты (HBr)?

[Концентрация растворов]

Дорешала. Спасибо Вам.

[Концентрация растворов]

Получается Кг = 1,0*10^-14/1,8*10^-5=5,56*10^-10

А дальше считать по вот этой формуле: [H⁺]=sqrt((K_в*К_д)/с) ?

[Концентрация растворов]

В данном случае К_д - константа диссоциации слабого основания NH₄OH

 

И находить ее нужно как pOH = 14 - lg[0,3]=14,53

[OH-] = 10^-pOH=2,95*10^-15

Кд = [OH-]2/С= 8,71*10^-30/0,3=2,9*10^-29 ?

Я наверно не так делаю? Или правильно?

[Концентрация растворов]

Молекулярное - верно. Для наглядности лучше записать ионное

NH₄⁺ + H₂O = NH₄OH + H⁺

Далее находим константу гидролиза

К_г = К_Н2О/К_д

 

Вот тут я испытываю трудность.. К_Н2О=1,0*10^-14

К_д - это константа диссоциации кислоты, которая находится по формуле К_д=[H⁺]²/(с-H⁺) ?

Не понимаю :(

[Концентрация растворов]

Спасибо за помощь!

 

Для начала

Уравнение гидролиза соли составляйте.

 

Вроде бы так: NH4NO3 +H2O <=> NH4OH + HNO3. А что нужно делать дальше?

[Концентрация растворов]

Получается рН = - lg[0,01]=2

рОН = 14 - 2= 12. Верно?

[Концентрация растворов]

рН = - lg[H⁺]

 

Но ведь чтобы определить H⁺ нужно знать степень диссоциации α. H⁺= α*с. А как узнать чему равна степень диссоциации?

[Концентрация растворов]

1. Каково значение pOH раствора с концентрацией ионов водорода 0,01 моль/л?

 

2. Чему равен pH 0,3 н. раствора нитрата аммония NH4NO3, считая что соль диссоциирует нацело?