Определить расход воздуха для дожигания 100 м отходящих газов, состоящих, объемные доли, %:
СО C02 02 N2
5,2 11,3 1,5 остальное
Коэфициент избытка воздуха-1,2 Степень конверсии СО-0,95
Рассчитать состав газовой смеси после дожигания: 2С0 + O2 = 2СО2
Решение:
считаем, что молярный объём газа 22.4 дм3\моль=0,0224м3\моль
n=V\V(mol)
n(CO)= 5,2/0,0224=232
n(CO2)=504,5
n(O2)=67
по уравнению реакции 2моль СО использует 1 моль О2 и получается 2 моль СО2
рассчитаем, сколько надо кислорода на то,чтобы сжечь 232 моль СО, но у нас тут степень конверсии 0.95, значит,что из всего количества СО, реагирует только 95%, т.е вместо 232 моль будет 232*0.95=220,4
опять же пропорция
2моль СО- 1 моль О2
220,4моль СО- х моль О2
ну собсна х=110,2моль
Значица чтобы сжечь столько молей СО нам надо 110,2моль кислорода
в смеси газа у нас уже имеется (см.выше) 67 моль О2
значица из воздуха нужно ещё взять 110,2-67=43,2 моль кислорода
Это значит 43,2*0,0224=0,968м3 кислорда
кислорода в воздухе 21%, значит воздуха(в котором кислород) нужно взять 0,968\0,21=4,6м3
степень избытка воздуха,значит нам воздуханадо взять в 1.2 раза больше,т.е 4,6*1.2=5,5м3
в смеси было 232моль СО, прореагировало 220,4, осталось 232-220,4=11,6 моль СО
стало по уравнению реакции из 220,4 мольСО 220,4 мольСО2(они там в пропорции 1:1)
кислород весь прореагировал...азот в реакцию не вступал...
Вобщем СО в смеси 11,6*0,0224=0,26м3
СО2=220,4*0,0224=4,9м3
а как найти О2 и N2 ?