Afu-Ra

As - 5e + 4H2O = H3AsO4 + 5H(+) |*8 ClO4(-) + 8H(+) + 8e = Cl(-) + 4H2O |*5 8As + 5ClO4(-) + 12H2O = 8H3AsO4 + 5Cl(-) 8As + 5HClO4 + 12H2O = 8H3AsO4 + 5HCl Вот так?

As - 5e + 4H2O = H3SO4 + 5H(+) |*8 ClO4(-) + 8H(+) + 8e = Cl(-) + 4H2O |*5 8As + 5ClO4(-) + 12H2O = 8H3SO4 + 5Cl(-) 8As + 5HClO4 + 12H2O = 8H3SO4 + 5HCl Вот так?

HAsO2(р) - 2e +2H2O = H3AsO4(р) + 2H(+)

как будет подскажите пожалуйста. Я у себя в методичке не нашел реакцию, чтобы As переходил в AsO4(3-). Есть только реакция As - 3e + 2H2O = HAsO2(р) + 3H(+).

У меня правильно или нет? Подскажите как надо.

AsO2(-) - 2e + 4OH(-) = AsO4(3-) + 2H2O |*4 ClO4(-) + 8H(+) + 8e = Cl(-) + 4H2O |*1 4AsO2(-) + 16OH(-) + ClO4(-) + 8H(+) = 4AsO4(3-) + 8H2O + Cl(-) + 4H2O HClO7 + 4AsO2(-) + 16OH(-) + 7H(+) = 4AsO4(3-) + Cl(-) + 12H20. Я опечатался

1. HClO4 + As = /AsO4(3-),.../ Решение: AsO2(-) - 2e + 4OH(-) = AsO4(3-) + 2H2O |*4 ClO7(-) + 8H(+) + 8e = Cl(-) + 4H2O |*1 4AsO2(-) + 16OH(-) + ClO4(-) + 8H(+) = 4AsO4(3-) + 8H2O + Cl(-) + 4H2O HClO7 + 4AsO2(-) + 16OH(-) + 7H(+) = 4AsO4(3-) + Cl(-) + 12H20. Проверьте решение пожалуйста.

Помогите пожалуйста дописать уравнения Al(NO3)3 + NH3*H2O = Al(OH)3 + ... Ni(NO3)2 + NH3*H2O = Ni(OH)2 + ... [Cu(NH3)4] + Na2S = CuS + ... [Cu(NH3)4] + (NH4)2C2O4 = ... Fe(OH)3 + NH3*H2O = ...

Помогите пожалуйста

Помогите пожалуйста с задачкой 1. Температура кипения ацетона 56,1 С (градусов цельсия), а его эбулиоскопическая константа равна 1,73. Вычислить температуру кипения раствора глицерина C3H8O3 в ацетоне с массовой долей 8%. Ткип.=Кэ*Сm Cm=Tкип./Кэ Подскажите как дальше делать.

Помогите пожалуйста.

Вот ссылка на пример, который мы на практике решали.

Здравствуйте, помогите пожалуйста с задачей Написать ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции и выяснить, какой коэффицент стоит перед молекулой H2O HCLO + Br2 = /HBrO3/ Подскажите пожалуйста, хотя бы идею или киньте ссылку, где разобраны подобные задачи.

Подскажите пожалуйста

Понятно. Надо для осадка записать выражение для ПР и, используя его справочное значение, рассчитать концентрацию ионов Me (моль/л) в насыщенном растворе этого осадка. ПР(Fe(OH)2)=[Fe(2+)][OH(-)]^2=7.9*10^(-16) Как мне рассчитать [Fe(2+)], я ведь незнаю [OH(-)]?

Fe(OH)2 + NaOH = Na2[Fe(OH)4] Получается реакция идет. В нэте так написано. Все-таки как правильно то? Реакция идет или нет?

Посмотрите пожалуйста

Спасибо за помощь. А вот еще одно задание тут же. Надо для осадка записать выражение для ПР и, используя его справочное значение, рассчитать концентрацию ионов Me (моль/л) в насыщенном растворе этого осадка. ПР(Fe(OH)2)=[Fe(2+)][OH(-)]^2=7.9*10^(-16) Как мне рассчитать [Fe(2+)], я ведь незнаю [OH(-)]?

Цвет раствора будет бледно зеленый или светло зеленый? Я на каком-то сайте нашел реакцию FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 и там написано было, что выпадает осадок белого цвета.

Fe(OH)2 — амфотерный гидроксид с преобладением основных свойств. Fe(OH)2 + H2SO4(р) = FeSO4 + 2H2O Какой будет цвет раствора? Fe(OH)2 + NaOH = реакция не идет. Это правильно? Помогите еще вывод написать.

Здравствуйте, помогите с лабораторной FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 (осадок белого цвета) Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2 Fe(OH)2 + H2SO4(р) = Fe(OH)2 + NaOH = Растворились ли осадки? Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения протекающих реакций, отметить цвета осадков и растворов. Указать характер гидроксидов. Fe(OH)2 + H2SO4(р) = FeSO4 + 2H2O Какой будет цвет раствора? Fe(OH)2 + NaOH = реакция не идет. Fe(OH)2 - основный гидроксид. Проверьте пожалуйста. Помогите еще вывод написать.

Да, я наверно так и напишу вывод Вывод:При взаимодействии солей 2-, 3-, 4-валентных металлов с сильными основаниями образуются гидроксиды металлов, о чём свидетельствует образование осадка.При взаимодействии гидроксида меди(II) с аммиаком в водном растворе образуется комплексный аммиакат меди, о чём свидетельствует растворение осадка гидроксида меди(II) с образованием фиолетового раствора.При взаимодействии солей бария с солями серной кислоты образуется белый осадок сульфата бария. Спасибо большое за помощь.

При взаимодействии солей с основаниями образуются Гидроксиды Me, если они нерастворимы и выпадают в осадок. Может так. А во 2) реакции основание с чем взаимодейсвует, скажите пожалуйста.

Я написал так: При взаимодействии солей с основаниями образуются гидроксиды Me, о чем свидедельствует изменение цвета. Мне написали, что это неправильно, и подчеркнули изменение цвета. Я незнаю, у меня были написаны эти 3 реакции и вывод. В 1) же реакции там соль взаимодейсвует с основанием. Я напишу тогда такой вывод: При взаимодействии солей с основаниями образуются гидроокиси. Может так пойдет.

Во прикол, я чото воще перепутал. У меня вот так записано в тетради. Значит это первая реакция 1) MeAx + NaOH = Me(OH)2 2) Cu(OH)2 + NH3*H2O = [Cu(NH3)4(H2O)2](OH)2 (фиолетовый раствор) 3) CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 Как вывод то написать, подскажите пожалуйста.