Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Afu-Ra

Пользователи
  • Публикации

    69
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем Afu-Ra

  1. 1. HClO4 + As = /AsO4(3-),.../

     

    Решение:

     

    AsO2(-) - 2e + 4OH(-) = AsO4(3-) + 2H2O |*4

     

    ClO7(-) + 8H(+) + 8e = Cl(-) + 4H2O |*1

     

    4AsO2(-) + 16OH(-) + ClO4(-) + 8H(+) = 4AsO4(3-) + 8H2O + Cl(-) + 4H2O

     

    HClO7 + 4AsO2(-) + 16OH(-) + 7H(+) = 4AsO4(3-) + Cl(-) + 12H20.

     

    Проверьте решение пожалуйста.

  2. Помогите пожалуйста с задачкой

     

    1. Температура кипения ацетона 56,1 С (градусов цельсия), а его эбулиоскопическая константа равна 1,73. Вычислить температуру кипения раствора глицерина C3H8O3 в ацетоне с массовой долей 8%.

     

    Ткип.=Кэ*Сm

     

    Cm=Tкип./Кэ

     

    Подскажите как дальше делать.

  3. Здравствуйте, помогите пожалуйста с задачей

     

     

    Написать ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции и выяснить, какой коэффицент стоит перед молекулой H2O

     

    HCLO + Br2 = /HBrO3/

     

    Подскажите пожалуйста, хотя бы идею или киньте ссылку, где разобраны подобные задачи.

  4. Понятно.

     

    Надо для осадка записать выражение для ПР и, используя его справочное значение, рассчитать концентрацию ионов Me (моль/л) в насыщенном растворе этого осадка.

     

    ПР(Fe(OH)2)=[Fe(2+)][OH(-)]^2=7.9*10^(-16)

     

    Как мне рассчитать [Fe(2+)], я ведь незнаю [OH(-)]?

  5. Спасибо за помощь.

     

    А вот еще одно задание тут же.

     

    Надо для осадка записать выражение для ПР и, используя его справочное значение, рассчитать концентрацию ионов Me (моль/л) в насыщенном растворе этого осадка.

     

    ПР(Fe(OH)2)=[Fe(2+)][OH(-)]^2=7.9*10^(-16)

     

    Как мне рассчитать [Fe(2+)], я ведь незнаю [OH(-)]?

  6. Fe(OH)2 — амфотерный гидроксид с преобладением основных свойств.

     

    Fe(OH)2 + H2SO4(р) = FeSO4 + 2H2O

    Какой будет цвет раствора?

     

     

    Fe(OH)2 + NaOH = реакция не идет.

     

    Это правильно?

    Помогите еще вывод написать.

  7. Здравствуйте, помогите с лабораторной

     

    FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 (осадок белого цвета)

     

    Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2

     

    Fe(OH)2 + H2SO4(р) =

     

    Fe(OH)2 + NaOH =

     

    Растворились ли осадки?

     

    Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения протекающих реакций, отметить цвета осадков и растворов. Указать характер гидроксидов.

     

    Fe(OH)2 + H2SO4(р) = FeSO4 + 2H2O

    Какой будет цвет раствора?

     

    Fe(OH)2 + NaOH = реакция не идет.

     

    Fe(OH)2 - основный гидроксид.

     

    Проверьте пожалуйста.

    Помогите еще вывод написать.

  8. Да, я наверно так и напишу вывод

     

    Вывод:При взаимодействии солей 2-, 3-, 4-валентных металлов с сильными основаниями образуются гидроксиды металлов, о чём свидетельствует образование осадка.При взаимодействии гидроксида меди(II) с аммиаком в водном растворе образуется комплексный аммиакат меди, о чём свидетельствует растворение осадка гидроксида меди(II) с образованием фиолетового раствора.При взаимодействии солей бария с солями серной кислоты образуется белый осадок сульфата бария.

     

    Спасибо большое за помощь.

  9. Я написал так: При взаимодействии солей с основаниями образуются гидроксиды Me, о чем свидедельствует изменение цвета. Мне написали, что это неправильно, и подчеркнули изменение цвета.

     

    Я незнаю, у меня были написаны эти 3 реакции и вывод.

     

    В 1) же реакции там соль взаимодейсвует с основанием.

     

    Я напишу тогда такой вывод: При взаимодействии солей с основаниями образуются гидроокиси.

    Может так пойдет.

  10. Во прикол, я чото воще перепутал.

     

    У меня вот так записано в тетради. Значит это первая реакция

     

    1) MeAx + NaOH = Me(OH)2

     

    2) Cu(OH)2 + NH3*H2O = [Cu(NH3)4(H2O)2](OH)2 (фиолетовый раствор)

     

    3) CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2

     

    Как вывод то написать, подскажите пожалуйста.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика