Afu-Ra

Помогите пожалуйста написать вывод, я сообразить не могу Cu(OH)2 + NH3*H2O = [Cu(NH3)4(H2O)2](OH)2 (фиолетовый раствор) Вывод: При взаимодействии солей с основаниями образуются гидроксиды Me, ... Я написал так: При взаимодействии солей с основаниями образуются гидроксиды Me, о чем свидедельствует изменение цвета. Мне написали, что это неправильно.

Все спасибо еще раз.

Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6] Вот так?

Все спасибо.

Здравствуйте, проверьте пожалуйста правильно ли у меня составлены реакции CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + NaOH = Na[Cr(OH)4]

Проверьте пожалуйста.

[H2]=1г/дм^3=0.5 моль/дм^3 [br2]= 16 г/дм^3=0.1 моль/дм^3 [HBr]=129,4 г/дм^3=1.6 моль/дм^3 Kр=[HBr]^2/[H2][br2]=(1.6)^2/0.5*0.1=51.2 H2 + Br2 = 2HBr Б,C 1.3 0.9 Пр,C 0.8 0.8 Р,C 0.5 0.1 1.6 C(H2)=1.3 моль/дм^3, C(Br2)=0.9 г/дм^3 Вот так?

В условиях равновесия реакции H2+Br2=2HBr, дельтаH<0, концентрации реагирующих веществ следующие: [H2]=1г/дм^3, [br2]= 16 г/дм(3), [HBr]=129,4 г/дм(3).Определите исходные концентрации водорода и брома и константу равновесия реакции. Решение: Kр=[HBr]^2/[H2][br2]=(129.4)^2/1*16=1046.5 H2 + Br2 = 2HBr Б,C 65.7 80.7 Пр,C 64.7 64.7 Р,C 1 16 129.4 C(H2)=65.7 г/дм^3, C(Br2)=80.7 г/дм^3 Б-было Пр-прореагировало Р-равновесие В чем ошибка? Подскажите пожалуйста как решать? Я так решил на контрольной, мне написали, что у меня неправильно.

Спасибо большое за помощь.

Я напишу так: 43Tc более схожен с 75Re, т.к. 75Re повторяет элеткронную структуру 43Tc и на внешнем уровне у них одинаковое количество электронов. Вроде нормально?

Я просто думал надо как-то по электронной структуре показать схожесть. Написано, ответ дать на основе строения их внешних электронных слоев

Решение: 43Tc 4s(2)4p(6)4d(5)5s(2) 35Br 4s(2)4p(5) 75Re 4s(2)4p(6)4d(10)4f(14)5s(2)5p(6)5d(5)6s(2) 43Tc более схожен с 75Re, т.к. они оба металлы. Если так написать, пойдет?

С каким элеметом более сходен 43Tc? С 35Br или 75Re? Ответ дайте на основе строения их внешних электронных слоев. Решение: 43Tc 4s(2)4p(6)4d(5)5s(2) 35Br 4s(2)4p(5) 75Re 4s(2)4p(6)4d(10)4f(14)5s(2)5p(6)5d(5)6s(2) 43Tc более схожен с 35Br, т.к. он повторяет его электронную структуру. Так пойдет?

0.63*10(-9)< 0.002 => выпадет осадок Be(OH)2 Так пойдет?

Какой вывод то сделать? Подскажите пожалуйста

Почему вывод странный? У меня получилось два разных значения C(OH). Скажите пожалуйста какой вывод надо сделать, я понять не могу.

Так чтоли? BeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Be(OH)2 Б,M 0.002 0.002 Пр,M 0.001 0.002 Р, M 0.001 0 0.002 0.001 Пр-Прореагировало Р-равновесие И что доказывает, что образуется осадок? Мне так-то надо через произведение растворимости решить задачу. Так что подскажите, что в моем решение неправильно.

гидроксид берилия нерастворим, это понятно. Как правильно решить задачу? Подскажите. Так там на константы равновесия и другие. А принципа решения задач на осадок я не вижу. Подскажите пожалуйста, где в моей задаче ошибка.

Проверьте пожалуйста решение и подскажите ошибки. Образуется ли осадок при смешении равных объемов растворов BeCl2 и NaOH с одинаковыми молярными концентрациями 0.002 моль/л. С(BeCl2)=C(NaOH)=0.002 моль/л. Решение: BeCl2 + 2NaOH = 2NaCL + Be(OH)2 ПК>=ПР - условие образование осадка Рассмотрим случай ПК=ПР. Be(OH)2 = Be + 2OH ПК=С(Be)C(OH)(2)=ПР(Be(OH)2)=8*10(-22) BeCl2= Be + 2Cl 0.002 0.002 NaOH = Na + OH 0.002 0.002 0.002 C(OH)=0.002 C(OH)=sqrt ПР/С(Be) = sqrt 8*10(-22)/0.002 = 0.63*10(-9) 0.002 не равно 0.63*10(-9) => осадок не образеутся.

Помогите пожалуйста с чего начать хотя бы.

Рассчитать растворимость (г/л) электролита Be(OH)2. Помогите пожалуйста с задачкой, хотя бы как начать. Мы на практике не решали подобных задач, поэтому я не представляю как решать такую задачу. Есть вот только формула в тетради Kр=[A](a)(B) (в скобочках указана степень). Вместо смайлика там b в скобочках. Глюк какой то.

Спасибо за помощь

Здравствуйте, помогите с задачкой. Проверьте решение пожалуйста скажите ошибки, если есть. Рассчитать концентрацию ионов K(+) и A(-) в одно-молярном растворе электролита KA, если константа ионизации равна 4*10(-12). В скобочках степень. Kd=4*10(-12) с=1 моль Решение: т.к. электролит слабый, то Kd=α(2)c => α= sqrt Kd = 2*10(-6) sqrt-корень [A(-)]=[K(+)]=αc=2*10(-6)

Получается C(NO2)=2 моля\л, C(O20=1.5 моля\л. Я просто запутался и понять не могу.

Какие равновесные концентрации, я уже ничо понять не могу 2/3 и 1/6 моль/л? Это эти равовесные концентрации?