Afu-Ra
-
Постов
69 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Afu-Ra
-
-
Все спасибо еще раз.
-
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
Вот так?
-
Все спасибо.
-
Здравствуйте, проверьте пожалуйста правильно ли у меня составлены реакции
CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + NaOH = Na[Cr(OH)4]
-
Проверьте пожалуйста.
-
[H2]=1г/дм^3=0.5 моль/дм^3
[br2]= 16 г/дм^3=0.1 моль/дм^3
[HBr]=129,4 г/дм^3=1.6 моль/дм^3
Kр=[HBr]^2/[H2][br2]=(1.6)^2/0.5*0.1=51.2
H2 + Br2 = 2HBr
Б,C 1.3 0.9
Пр,C 0.8 0.8
Р,C 0.5 0.1 1.6
C(H2)=1.3 моль/дм^3, C(Br2)=0.9 г/дм^3
Вот так?
-
В условиях равновесия реакции H2+Br2=2HBr, дельтаH<0, концентрации реагирующих веществ следующие: [H2]=1г/дм^3,
[br2]= 16 г/дм(3), [HBr]=129,4 г/дм(3).Определите исходные концентрации водорода и брома и константу равновесия реакции.
Решение:
Kр=[HBr]^2/[H2][br2]=(129.4)^2/1*16=1046.5
H2 + Br2 = 2HBr
Б,C 65.7 80.7
Пр,C 64.7 64.7
Р,C 1 16 129.4
C(H2)=65.7 г/дм^3, C(Br2)=80.7 г/дм^3
Б-было
Пр-прореагировало
Р-равновесие
В чем ошибка? Подскажите пожалуйста как решать?
Я так решил на контрольной, мне написали, что у меня неправильно.
-
Спасибо большое за помощь.
-
Я напишу так:
43Tc более схожен с 75Re, т.к. 75Re повторяет элеткронную структуру 43Tc и на внешнем уровне у них одинаковое количество электронов.
Вроде нормально?
-
Я просто думал надо как-то по электронной структуре показать схожесть.
Написано, ответ дать на основе строения их внешних электронных слоев
-
Решение:
43Tc 4s(2)4p(6)4d(5)5s(2)
35Br 4s(2)4p(5)
75Re 4s(2)4p(6)4d(10)4f(14)5s(2)5p(6)5d(5)6s(2)
43Tc более схожен с 75Re, т.к. они оба металлы.
Если так написать, пойдет?
-
С каким элеметом более сходен 43Tc? С 35Br или 75Re? Ответ дайте на основе строения их внешних электронных слоев.
Решение:
43Tc 4s(2)4p(6)4d(5)5s(2)
35Br 4s(2)4p(5)
75Re 4s(2)4p(6)4d(10)4f(14)5s(2)5p(6)5d(5)6s(2)
43Tc более схожен с 35Br, т.к. он повторяет его электронную структуру.
Так пойдет?
-
0.63*10(-9)< 0.002 => выпадет осадок Be(OH)2
Так пойдет?
-
Какой вывод то сделать? Подскажите пожалуйста
-
Почему вывод странный? У меня получилось два разных значения C(OH). Скажите пожалуйста какой вывод надо сделать, я понять не могу.
-
Так чтоли?
BeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Be(OH)2
Б,M 0.002 0.002
Пр,M 0.001 0.002
Р, M 0.001 0 0.002 0.001
Пр-Прореагировало
Р-равновесие
И что доказывает, что образуется осадок?
Мне так-то надо через произведение растворимости решить задачу. Так что подскажите, что в моем решение неправильно.
-
гидроксид берилия нерастворим, это понятно. Как правильно решить задачу? Подскажите.
Так там на константы равновесия и другие. А принципа решения задач на осадок я не вижу.
Подскажите пожалуйста, где в моей задаче ошибка.
-
Проверьте пожалуйста решение и подскажите ошибки.
Образуется ли осадок при смешении равных объемов растворов BeCl2 и NaOH с одинаковыми молярными концентрациями 0.002 моль/л.
С(BeCl2)=C(NaOH)=0.002 моль/л.
Решение: BeCl2 + 2NaOH = 2NaCL + Be(OH)2
ПК>=ПР - условие образование осадка
Рассмотрим случай ПК=ПР.
Be(OH)2 = Be + 2OH
ПК=С(Be)C(OH)(2)=ПР(Be(OH)2)=8*10(-22)
BeCl2= Be + 2Cl
0.002 0.002
NaOH = Na + OH
0.002 0.002 0.002
C(OH)=0.002
C(OH)=sqrt ПР/С(Be) = sqrt 8*10(-22)/0.002 = 0.63*10(-9)
0.002 не равно 0.63*10(-9) => осадок не образеутся.
-
Помогите пожалуйста с чего начать хотя бы.
-
Рассчитать растворимость (г/л) электролита Be(OH)2.
Помогите пожалуйста с задачкой, хотя бы как начать. Мы на практике не решали подобных задач, поэтому я не представляю как решать такую задачу.
Есть вот только формула в тетради Kр=[A](a)(B) (в скобочках указана степень).
Вместо смайлика там b в скобочках. Глюк какой то.
-
Спасибо за помощь
-
Здравствуйте, помогите с задачкой. Проверьте решение пожалуйста скажите ошибки, если есть.
Рассчитать концентрацию ионов K(+) и A(-) в одно-молярном растворе электролита KA, если константа ионизации равна 4*10(-12). В скобочках степень.
Kd=4*10(-12)
с=1 моль
Решение:
т.к. электролит слабый, то Kd=α(2)c => α= sqrt Kd = 2*10(-6) sqrt-корень
[A(-)]=[K(+)]=αc=2*10(-6)
-
Получается C(NO2)=2 моля\л, C(O20=1.5 моля\л. Я просто запутался и понять не могу.
-
Какие равновесные концентрации, я уже ничо понять не могу 2/3 и 1/6 моль/л? Это эти равовесные концентрации?
Свойства солей
в Решение заданий
Опубликовано
Помогите пожалуйста написать вывод, я сообразить не могу
Cu(OH)2 + NH3*H2O = [Cu(NH3)4(H2O)2](OH)2 (фиолетовый раствор)
Вывод: При взаимодействии солей с основаниями образуются гидроксиды Me, ...
Я написал так: При взаимодействии солей с основаниями образуются гидроксиды Me, о чем свидедельствует изменение цвета. Мне написали, что это неправильно.