Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Afu-Ra

Пользователи
  • Публикаций

    69
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя Afu-Ra

  1. Спирта то было 1,5 литра, но мне же надо определить 2 начальные концентрации. Я не могу понять как это получили? Мое же решение неправильное вроде, посмотрите внимательно, там тем более цифры странные. Я смотрел какую-то подобную задачу, там по-другому вроде решают.
  2. Я не понял, как найти сколько было вначале. Напишите пожалуйста подробно, я понять не могу
  3. Я не понял, у меня правильно? Мы же и так приняли начальную концентрацию NO2 считать 0 моль/л.
  4. Может так? Примем, что концентрация NO2 в ходе реакции увеличилась на x молей [NO2]=x => [NO]=1-x, [O2]=0.5-x, тогда x^2=(2-x)(0.5-x) 0.5-1.5x+x^2=x^2 0.5=1.5x x=1/3 моль => C(NO)=2/3 моль/л C(O2)=1/6 моль/л
  5. 1 моль NO и 0.5 моль O2
  6. Если нет, можете объяснить.
  7. 1. Равновесие системы 2NO+O2=2NO2 установилось при следующих равновесных концентрациях: [NO]=[O2]=[NO2]=1 моль\л. Рассчитать константу равновесия и исходные концентрации O2 и NO (моль\л) Решение: K=[NO2]^2\[NO]^2[O2]=1л\моль. дальше не могу сообразить.Через x наверно как-то надо выразить, но не могу понять как. Помогите пожалуйста.
  8. Afu-Ra

    химическое равновесие

    Спасибо. Я просто что-то не то посчитал сначала.
  9. Afu-Ra

    химическое равновесие

    В след. раз нормально оформлю. В 3. 3)?
  10. Afu-Ra

    химическое равновесие

    Помогите пожалуйста, надо на завтра.
  11. Здравствуйте, проверьте задачки. 1. В каком направлении сместится равновесие реакции 4HCl(г)+O2=2H2O(г)+2Cl2 если уменьшить давление? 1)влево 2)вправо 3)не изменится 2. Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакци? CS2(г)+3O2=2SO2+CO2 дельтаH=-264 1)увеличить 2)уменьшить 3)не менять 3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если концентрацию H2 увеличить в 2 раза? N2+3H2=2NH3 1)в два раза 2)в четыре раза 3)в восемь 4)в шестнадцать раз Мои ответы: 1. 1) 2. 2) 3.2)
  12. H2SO4 же останется. Это разве не должно отражаться в правой части уравнения реакции?
  13. Получается 4. Не прореагирует полностью H2SO4. Реакция то правильно у меня записана? H2SO4+Mg=MgSO4+H2(г) H2SO4 же останется. Это разве не должно отражаться в правой части уравнения?
  14. Зачем искать сколько моль кислоты останется? n(H2SO4)ост.=0.1-0.05=0.05 моль. n(MgSO4)=n(Mg)=0.05 моль (расчет ведем по кол-ву ве-ва, находящемся в недостатке) Так? 3 пункт то правильный у меня выше?
  15. 3. C(MgSO4)=n(MgSO4)/V2 n(MgSO4)=n(Mg)=0.05 , т.к. магний в недостатке => C(MgSO4)=0.05/0.25=0.2 моль/л 4. Т.к. на 0.05 моль магния требуется 0.05 моль H2SO4, то серная кислота в избытке => она не прореагирует полностью. Может так?
  16. 2. К 12.5 мл раствора серной кислоты с массовой долей w=54.3% (P=1.44г/мл) добавлено 1.215 г магния. После реакции раствор разбавлен до 250 мл. написать уравнение реакции. Принять, что реакция протекает до полного расходования одного из компонентов. Определить: 1. Сколько молей серной кислоты взято для реакции? 2. Сколько молей магния взято? 3. Какова конечная молярная уонцентрация образовавшейся соли? 4. Какое из исходных веществ не прореагировало полностью? 7-H2SO4 8-MG 10- прореагировали оба Молярные массы AgNO3-170 H2SO4-98 Mg-24.3 Решение: H2SO4+Mg=MgSO4+H2(г) 1. n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4) m(H2SO4)=m(р-ра)*w m(р-ра H2SO4)=V(H2SO4)*P=12.5*1.44=18 г => m(H2SO4)=18*0.543=9.774 г => n=9.774/98=0.1 моль 2. n(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=1.215/24.3=0.05 моль А вот дальше я не могу сообразить, помогите пожалуйста и проверьте уравнение реакции и пункт 1 и 2.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика