Afu-Ra
-
Постов
69 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Afu-Ra
-
-
Я не понял, как найти сколько было вначале. Напишите пожалуйста подробно, я понять не могу
-
-
Может так?
Примем, что концентрация NO2 в ходе реакции увеличилась на x молей [NO2]=x =>
[NO]=1-x, [O2]=0.5-x, тогда
x^2=(2-x)(0.5-x)
0.5-1.5x+x^2=x^2
0.5=1.5x
x=1/3 моль
=> C(NO)=2/3 моль/л
C(O2)=1/6 моль/л
-
1 моль NO и 0.5 моль O2
-
Если нет, можете объяснить.
-
-
1. Равновесие системы 2NO+O2=2NO2 установилось при следующих равновесных концентрациях:
[NO]=[O2]=[NO2]=1 моль\л. Рассчитать константу равновесия и исходные концентрации O2 и NO (моль\л)
Решение:
K=[NO2]^2\[NO]^2[O2]=1л\моль.
дальше не могу сообразить.Через x наверно как-то надо выразить, но не могу понять как.
Помогите пожалуйста.
-
Спасибо. Я просто что-то не то посчитал сначала.
-
В след. раз нормально оформлю.
В 3. 3)?
-
Помогите пожалуйста, надо на завтра.
-
Здравствуйте, проверьте задачки.
1. В каком направлении сместится равновесие реакции
4HCl(г)+O2=2H2O(г)+2Cl2
если уменьшить давление?
1)влево
2)вправо
3)не изменится
2. Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакци?
CS2(г)+3O2=2SO2+CO2 дельтаH=-264
1)увеличить
2)уменьшить
3)не менять
3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если концентрацию H2 увеличить в 2 раза?
N2+3H2=2NH3
1)в два раза
2)в четыре раза
3)в восемь
4)в шестнадцать раз
Мои ответы:
1. 1)
2. 2)
3.2)
-
Спасибо за помощь.
-
H2SO4 же останется. Это разве не должно отражаться в правой части уравнения реакции?
-
Получается 4. Не прореагирует полностью H2SO4.
Реакция то правильно у меня записана? H2SO4+Mg=MgSO4+H2(г)
H2SO4 же останется. Это разве не должно отражаться в правой части уравнения?
-
-
3. C(MgSO4)=n(MgSO4)/V2
n(MgSO4)=n(Mg)=0.05 , т.к. магний в недостатке =>
C(MgSO4)=0.05/0.25=0.2 моль/л
4. Т.к. на 0.05 моль магния требуется 0.05 моль H2SO4, то серная кислота в избытке => она не прореагирует полностью.
Может так?
-
Помогите пожалуйста.
-
2. К 12.5 мл раствора серной кислоты с массовой долей w=54.3% (P=1.44г/мл) добавлено 1.215 г магния. После реакции раствор разбавлен до 250 мл. написать уравнение реакции. Принять, что реакция протекает до полного расходования одного из компонентов.
Определить: 1. Сколько молей серной кислоты взято для реакции?
2. Сколько молей магния взято?
3. Какова конечная молярная уонцентрация образовавшейся соли?
4. Какое из исходных веществ не прореагировало полностью?
7-H2SO4 8-MG 10- прореагировали оба
Молярные массы AgNO3-170 H2SO4-98 Mg-24.3
Решение: H2SO4+Mg=MgSO4+H2(г)
1. n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)
m(H2SO4)=m(р-ра)*w
m(р-ра H2SO4)=V(H2SO4)*P=12.5*1.44=18 г => m(H2SO4)=18*0.543=9.774 г => n=9.774/98=0.1 моль
2. n(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=1.215/24.3=0.05 моль
А вот дальше я не могу сообразить, помогите пожалуйста и проверьте уравнение реакции и пункт 1 и 2.
Равновесные концентрации
в Решение заданий
Опубликовано
Спирта то было 1,5 литра, но мне же надо определить 2 начальные концентрации.
Я не могу понять как это получили? Мое же решение неправильное вроде, посмотрите внимательно, там тем более цифры странные. Я смотрел какую-то подобную задачу, там по-другому вроде решают.